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高二會(huì)考數(shù)學(xué)試卷，2022會(huì)考數(shù)學(xué)試卷

數(shù)學(xué)
2023-04-23

目錄
高中數(shù)學(xué)會(huì)考真題及答案
高二數(shù)學(xué)學(xué)考真題試卷
2022年6月福建會(huì)考試卷數(shù)學(xué)
高中數(shù)學(xué)會(huì)考卷子
高二會(huì)考數(shù)學(xué)試卷及答案

高中數(shù)學(xué)會(huì)考真題及答案

Sn=2^(n+2)-2

S5=126

更簡(jiǎn)蠢梁便唯檔陵算法，解：

由指戚于a2=4，a4=32

所以q^2=a4/a2=4

由于q>0

所以q=2

所以a0=2,a1=4,a2=8,a3=16,a4=32,a5=64

所以S5=a0+a1+a2+a3+a4+a5=126

得S5=126

高二數(shù)學(xué)學(xué)考真題試卷

化學(xué)：

08年北京市夏季會(huì)考化學(xué)試題

1．北京奧運(yùn)會(huì)火炬使用的燃料是一種常用燃料，其分子式

為C3H8，它屬于

A．烷烴 B．烯烴

C．炔烴 D．芳香烴

2． U是重要的核工業(yè)原料，一直受到國(guó)際社會(huì)的廣泛關(guān)注。 U原子核內(nèi)中子數(shù)是

A．92 B．143 C．235 D．327

3．每年的6月26日是世界禁毒日。下列物質(zhì)中，不屬于毒品的是

A．大麻 B．冰毒 C．海洛因D．小蘇打

4．下列各組物知乎鎮(zhèn)質(zhì)中，互為同素異形體的是

A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D． Mg和 Mg

5．下列物質(zhì)中，難溶于水的是

A．N2 B．HCl C．CO2 D．NH3

6．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．H2O B．NaCl C．NH3?H2O D．CH3COOH

7．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10 s內(nèi)從0.8 mol / L變?yōu)?.2 mol / L，則在

這10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．0.02 mol / L B．0.02 mol / (L?s)

C．0.06 mol / L D．0.06 mol / (L?s)

化學(xué)試卷第Ⅰ卷第1頁(yè)（共3頁(yè)）

8．對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說(shuō)法

不正確的是

A．Zn是負(fù)極 B．Cu是正極

C．負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng) D．正極上發(fā)生氧化反應(yīng)

9．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鈉原子的是

10．糖類是人體主要的能量來(lái)源。下列糖類物質(zhì)中，屬于高分子化合物的頃扒是

A．淀粉 B．蔗糖 C．麥芽糖 D．葡萄糖

11．下列物質(zhì)中，與氫氣反應(yīng)程度最劇烈的是

A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

12．下列儀器中，能用于直接加熱的是

A．燒杯 B．試管 C．燒瓶 D．錐形瓶

13．下列物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是

A．HCl B．NaCl C．K2S D．NaOH

14．日常生活中接觸到的材料多為合成材料。下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是

A．塑料 B．棉花 C．合成纖維 D．合成橡膠

15．實(shí)驗(yàn)室常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，這是因?yàn)闈庀跛峋哂?

A．強(qiáng)酸性 B．腐蝕性 C．強(qiáng)氧化性 D．不穩(wěn)定性

16．X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個(gè)電子，Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為

A．XY B．XY2 C．X2Y D．X2Y3

17．下列試劑中，能將NaCl、NH4Cl和FeCl3三種溶液區(qū)分開(kāi)的是

A．HNO3溶液 B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液

18．在①KOH、②Al(OH)3 、③H2SO4三種物質(zhì)中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均能反應(yīng)的

是

A．①②③ B．②和③ C．①和③ D．只有②

19．纖維素在生產(chǎn)、生活中用途十分廣泛。下列關(guān)于纖維素性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是

A．有甜味 B．有還原性

C．可溶于水 D．可發(fā)生水解

化學(xué)試卷第Ⅰ卷第2頁(yè)（共3頁(yè)）

20．下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是

A．SO2的摩爾質(zhì)量是64 g

B．1 mol SO2的質(zhì)量是64 g / mol

C．1 mol SO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023

D．常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L

21．硅單質(zhì)及其化合物在材料領(lǐng)域中一直扮演著主要角色。下列敘述中，不正確的是

A．石英可用來(lái)制作工藝品

B．硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池

C．硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

22．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的搭粗是

A．2 H2O2 2 H2O + O2 ↑

B．FeO + 2 HCl == FeCl2 + H2O

C．KOH + HNO3 == KNO3 + H2O

D．CuCl2 + 2 NaOH == Cu(OH)2 ↓ + 2 NaCl

23．下列離子方程式中，書寫不正確的是

A．鐵和鹽酸的反應(yīng)：Fe + 2 H+ == Fe2+ + H2 ↑

B．大理石和稀鹽酸的反應(yīng)：CO + 2 H＋== CO2 ↑ + H2O

C．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO + OH－== CO + H2O

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：

Cu2＋ + SO + Ba2＋ + 2 OH－== Cu(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓

24．下列敘述中，可用來(lái)判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是

A．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

B．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

C．1 mol金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)失去電子的多少

D．1 mol金屬單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣體積的多少

25．下列敘述中，不正確的是

A．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子

B．陰陽(yáng)離子間的反應(yīng)不一定生成離子化合物

C．金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)一定被氧化

D．非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原

化學(xué)試卷第Ⅰ卷第3頁(yè)（共3頁(yè)）

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以下為草稿紙

北京市2008年夏季普通高中畢業(yè)會(huì)考

化學(xué) 試卷

第Ⅱ卷（非機(jī)讀卷共50分）

考

生

須

知 1．考生要認(rèn)真填寫密封線內(nèi)的區(qū)縣名、學(xué)校名、姓名、報(bào)名號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2．第Ⅱ卷包括三道大題，共4頁(yè)。答題前要認(rèn)真審題，看清題目要求，按要求認(rèn)真作答。

3．答題時(shí)，字跡要工整，卷面要整潔。

4．答題時(shí)必須用藍(lán)、黑色字跡的簽字筆、鋼筆或圓珠筆。

題號(hào) 一二三總分

分數(shù)

閱卷人

復(fù)查人

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24

Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108

得分閱卷人一、填空題（共22分）

1．（3分）某些城市中使用的水煤氣是將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)得到的：

C + H2O CO + H2 。在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1 mol CO，則需消耗 mol H2O。

2．（3分）在①KCl、②NH4Cl、③Na2CO3三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是

（填序號(hào)，下同）, 呈中性的是 , 呈堿性的是。

化學(xué)試卷第Ⅱ卷第1頁(yè)（共4頁(yè)）

3．（4分）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：①乙烯、②乙酸、③淀粉、④蛋白質(zhì)。其中，能使紫色石蕊試液變紅的是（填序號(hào)，下同）；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是

；遇碘溶液顯藍(lán)色的是；遇濃硝酸變黃色的是。

4．（4分）維生素C主要存在于蔬菜、水果中，它能增加人體對(duì)疾病的抵抗能力。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

請(qǐng)回答：

（1）維生素C的分子式是，其分子中不含氧的官能團(tuán)的名稱是。

（2）維生素C可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號(hào)）。

① 加成反應(yīng) ② 氧化反應(yīng) ③ 酯化反應(yīng)

（3）向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說(shuō)明維生素C的水溶液顯性。

5．（8分）現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示。

元素 X Y Z W

原子半徑/nm 0.186 0.074 0.102 0.077

主要化合價(jià) +1 -2 -2，+6 -4，+4

請(qǐng)回答：

（1）W在元素周期表中的位置是。

（2）W單質(zhì)能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)

方程式為。

（3）X2Y2可與WY2發(fā)生反應(yīng)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.01×1023，則所得氣體產(chǎn)物的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（4）X、Y、Z三種元素可組成質(zhì)量比為5.75 : 8 : 4的某種化合物。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該化合物中所含陰離子的操作方法及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：取少量含該陰離子的溶液，，則證明原溶液中含有該陰離子。

化學(xué)試卷第Ⅱ卷第2頁(yè)（共4頁(yè)）

得分閱卷人

二、實(shí)驗(yàn)題（共20分）

6．（4分）銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如右圖所示。

請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是。

（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的（填序號(hào)）。

① 氧化性 ② 還原性

（4）反應(yīng)后可觀察到品紅溶液由紅色變?yōu)?色。

7．（8分）在探究金屬鈉與水反應(yīng)（如下圖）的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，某課外小組同學(xué)記錄了如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

①有堿生成 ②溶液變紅 ③鈉四處游動(dòng) ④鈉浮在水面上

⑤有氣體產(chǎn)生 ⑥鈉的密度比水小 ⑦鈉熔成光亮的小球 ⑧反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低

請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢◤蘑佟嘀羞x擇，填序號(hào)）：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ⑦ ③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ⑥ ①

8．（8分）氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某課外小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下裝置。

請(qǐng)回答：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

（2）裝置D中盛放的試劑及其作用是。

化學(xué)試卷第Ⅱ卷第3頁(yè)（共4頁(yè)）

（3）下列裝置中可替代裝置A的是（填序號(hào)）。

（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過(guò)盛有的洗氣瓶。

得分閱卷人三、計(jì)算題（共8分）

9．（4分）將0.5 L 2 mol ∕ L 鹽酸與足量AgNO3溶液充分反應(yīng)。試計(jì)算：

（1）生成AgCl的物質(zhì)的量為多少？

（2）生成HNO3的質(zhì)量為多少？

10．（4分）現(xiàn)代生活離不開(kāi)鋁。工業(yè)上以鋁土礦為原料生產(chǎn)鋁。

（1）將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al2O3）溶于過(guò)量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取100 mL該溶液，測(cè)得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五種離子（不考慮其它離子）。已知部分離子的物質(zhì)的量濃度：

c (H+) = 0.02 mol / L c (Mg2+) = 0.01 mol / L

c (Fe3+) = 0.02 mol / L c (Cl-) = 0.52 mol / L

則該鋁土礦樣品中Al2O3的質(zhì)量為 g（精確至0.01）。

（2）鋁與氧化鐵在高溫下的反應(yīng)可用于工業(yè)上冶煉鐵（鋁熱法）。將一定量的鋁溶于足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣體的體積為 a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。若等質(zhì)量的鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，則得到鐵的物質(zhì)的量為（用含a的代數(shù)式表示）。

化學(xué)試卷第Ⅱ卷第4頁(yè)（共4頁(yè)）

北京市2008年夏季普通高中畢業(yè)會(huì)考

化學(xué)試卷答案及評(píng)分參考

說(shuō)明：考生答案如與本答案不同，若答得合理，可酌情給分，但不得超過(guò)原題所規(guī)定的分?jǐn)?shù)。

第Ⅰ卷（共50分）

選擇題（每小題2分，共50分）

題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A B D A A B D D C A

題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 A B A B D A C D D C

題號(hào) 21 22 23 24 25

答案 C A B A D

第Ⅱ卷（共50分）

一、填空題（共22分）

1．（3分,各1分） H2O ， C ， 1 。

2．（3分，各1分） ② ， ① ， ③ 。

3．（4分，各1分） ② ， ① ， ③ ， ④ 。

4．（4分，每空1分）（1）C6H8O6 碳碳雙鍵（2分）

（2）① ② ③ （1分）

（3）酸（1分）

5．（8分，每空2分）（1）第2周期IVA族（2分）

（2）C＋2 H2SO4(濃) CO2↑＋2 SO2↑＋2 H2O （2分）

（3）5.60 L （2分）

（4）加入鹽酸和BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀（2分）

二、實(shí)驗(yàn)題（共20分）

6．（4分，每空1分）

（1）試管

（2）Cu + 2 H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2 H2O

（3）①

（4）無(wú)

化學(xué)試卷答案及評(píng)分參考第1頁(yè)（共2頁(yè)）

7．（8分）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ④

（2分） ②

（2分）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ⑧

（2分） ⑤

（2分）

8．（8分）

（1）MnO2 + 4 H+ + 2 Cl- Mn2+ + Cl2 ↑+ 2 H2O （2分）

（2）濃硫酸干燥氯氣（2分）

（3）① ③ （2分）

（4）氫氧化鈉溶液（2分）

三、計(jì)算題（共8分）

9．（4分）（1）解： HCl + AgNO3 === HNO3 + AgCl↓ ( 1分)

1 mol 63 g 1 mol

0. 5 L×2 mol / L m (HNO3) n (AgCl) ( 1分)

n (AgCl) = ( 1分)

（2）m (HNO3) = ( 1分)

答：（略）

10．（4分）（1）3.57 ( 2分)

（2） ( 2分)

數(shù)學(xué)：

五處中學(xué)2008屆高三數(shù)學(xué)會(huì)考試卷

一、選擇題（每題4分，共48分）

1、sin3000的值等于

（A）（B）- （C）（D）—

2、已知直線l的傾斜角為450，且經(jīng)過(guò)點(diǎn)（-1，0），則直線l的方程為

（A）x-y+1=0(B)x-y-1=0 (C) x+y+1=0(D)x+y-1=0

3、函數(shù)y= 的定義域?yàn)?/p>

（A）（B）（C）（D） ∪

4、已知直線a , b , c和平面α，下列命題中正確的是

（A）若a⊥c, b⊥c , 則a‖b (B)若a‖c, b‖c , 則a‖b

（ C）若a‖α,b‖α則a‖b（D）若a‖α,b?α則a‖b

5、若a, b, c∈R，則下列命題中為真命題的是

（A）若a>b，則a2>b2(B)若a>b，則ac2>bc2

(C)若a>|b|，則a2>b2（D）若|a|>b，則a2>b2

6、已知a , b均為正實(shí)數(shù)，且a+b=1，則ab的最大值為

（A）（B）1/2（C）1（D） 2

7、“ ”是“直線平行于直線 ”的（）

A．充分而不必要條件 B．必要而不充分條件

C．充分必要條件D．既不充分也不必要條件

8、一個(gè)學(xué)生通過(guò)某種英語(yǔ)聽(tīng)力測(cè)試的概率是，他連續(xù)測(cè)試2次，哪么其中恰有1次獲得通過(guò)的概率是

A．B． C． D.

9．若焦點(diǎn)在軸上的橢圓的離心率為，則m=（）

A．B．C．D．

10．函數(shù) 是減函數(shù)的區(qū)間為（）

A．B．C．D．（0，2）

11、已知向量滿 │ │=1，│ │=4 且 . =2則與的夾角為

A． B． C．D．

12、若，則等于（）

A．B．C．D．

二、填空題（每題4分，共16）

13.(2x－1x)6展開(kāi)式中常數(shù)項(xiàng)為(用數(shù)字作答)

14．已知向量則x=.

15、某校有學(xué)生2000人，其中高三學(xué)生500人．為了解學(xué)生的身體素質(zhì)情況，采用按年級(jí)分層抽樣的方法，從該校學(xué)生中抽取一個(gè)200人的樣本．則樣本中高三學(xué)生的人數(shù)為_(kāi)__________．

16．圓心為且與直線相切的圓的方程是．

三、解答題：（共36分）

17、（6分）成等差數(shù)列的三個(gè)數(shù)之和為15，此數(shù)列各項(xiàng)依次加上1、3、9后又成等比數(shù)列，求這三個(gè)數(shù)。

18、（6分）在中，已知，，．

（Ⅰ）求的值；

（Ⅱ）求的值．

19、（6分）如圖, 在直三棱柱中，，點(diǎn) 為的中點(diǎn)

(Ⅰ)求證 ;

(Ⅱ) 求異面直線與所成角的余弦值

20（6分）已知甲盒內(nèi)有大小相同的3個(gè)紅球和4個(gè)黑球，乙盒內(nèi)有大小相同的5個(gè)紅球和4個(gè)黑球．現(xiàn)從甲、乙兩個(gè)盒內(nèi)各任取2個(gè)球．

（Ⅰ）求取出的4個(gè)球均為紅球的概率；

（Ⅱ）求取出的4個(gè)球中恰有1個(gè)紅球的概率；

21、（6分）在平面直角坐標(biāo)系中，經(jīng)過(guò)點(diǎn) 且斜率為的直線與橢圓有兩個(gè)不同的交點(diǎn) 和．求的取值范圍；

22.(6分) 設(shè)函數(shù) 在及時(shí)取得極值．

（Ⅰ）求a、b的值；

（Ⅱ）若對(duì)于任意的，都有成立，求c的取值范圍．

2022年6月福建會(huì)考試卷數(shù)學(xué)

（1）F(O+O)=F(0)*F(0) 因?yàn)镕(X)>0所以F(0)=1

（2）F(AN+1)*F(-2-AN)=1=F(0) 所以AN+1-AN=2 所以AN為首項(xiàng)為一公差為2的等差數(shù)列所以AN=2N-1

（3）第三問(wèn)其實(shí)很簡(jiǎn)單把原式取等號(hào)隨著N的灶蔽漏增加K也隨隱爛之增加 K（MIN)=K1=2/根號(hào)3 所以K《并掘2/根號(hào)3這種做法已經(jīng)很常規(guī)了

高中數(shù)學(xué)會(huì)考卷子

http://www.zhaoshiti.com.cn/Soft/List.asp?cat_id=157

2007-09-26 06-07學(xué)年上學(xué)期期中(第一學(xué)段)十校聯(lián)考高二數(shù)學(xué)試題

學(xué)習(xí)領(lǐng)域:數(shù)學(xué) 科目:數(shù)學(xué) 模塊:1,2,3,4,5(必修) 時(shí)間:120分鐘總分:120分第I卷(選擇題) 一,選擇題(共10小題,每小題4分,共40分,在每題中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,請(qǐng)將答案統(tǒng)一填到答題卡上) 1.過(guò)點(diǎn)且垂直于直線的直線方程為( ). ……

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2007-12-17 高二上學(xué)期期末數(shù)學(xué)考試卷

一、選擇題（本大題共12小題；每小題5分，共60分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的） 1、直線kx-y+1=3k,當(dāng)k變動(dòng)時(shí)，所有直線都通過(guò)定點(diǎn)（） A、（0，0）B、（0，1）C、（3，1） D、（2，1） 2．設(shè)a、b為實(shí)數(shù)，且a＋b＝3，則的最小值為（） A、6B、C..

推薦程度：授權(quán)方式：免費(fèi)大?。何粗?1

2007-12-17 高二數(shù)學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)

定理：|a| － |b|≤|a+b|≤|a| + |b| 推論1：｜a1 + a2 + a3| ≤｜a1 | +| a2 | + | a3| 推廣：｜a1 + a2 +…＋ an| ≤｜a1 | +| a2 | +…+ | an| 推論2：|a| － |b|≤|a－b|≤|a| + |b| 1、已知：提示：方法彎兄一：不等式兩邊同時(shí)減去1，即可證明 ……