化學能與熱能？1. 化學能是物體在化學反應中釋放的能量，這種能量通常不會直接用于做功，而是在化學變化發(fā)生時釋放，轉化為熱能或其他形式的能量。例如，石油和煤炭的燃燒、炸藥的爆炸，以及食物在人體內發(fā)生的化學變化所釋放的能量，都屬于化學能的范疇。2. 化學能涉及化合物的能量變化。根據(jù)能量守恒定律，那么，化學能與熱能？一起來了解一下吧。
一、 化學反應的反應熱
1． 反應熱
(1) 定義：為了定量描述化學反應是釋放或吸收的熱量，化學上規(guī)定，當化學反應在一 定溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量成為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱為反映熱，通常用符號Q來表示。反應吸熱時，Q為正值；反應放熱時，Q為負值。
(2) 反應熱產生的原因：
在化學反應過程中，舊化學鍵斷裂要吸收能量，新化學鍵形成時釋放能量從而引起反應過程中產生能量的變化，這種能量變化以熱的形式體現(xiàn)出來就形成了化學反應的反應熱。
計算公式：
反應熱(△H)=反應物鍵能總和—生成物鍵能總和
2． 常見的放熱反應和吸熱反應
(1) 常見的放熱反應：
○1活波金屬與水或酸的反應
○2酸堿中和反應
○3所有燃燒反應
○4大多數(shù)化合反應
(2) 常見的吸熱反應：
○1大多數(shù)分解反應
○22NH4Cl(s)+Ba(OH)2=8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O
○3
○4CO2+C=(△)2CO
3． 化學反應的焓變
化學反應的反應熱是由于反應前后物質所具有能量不同而產生的。物質所具有的能量是物質固有的性質，可以用一個物理量來描述?？茖W家們定義了一個稱為“焓”的物理量，符號為H，用它的變化來描述與反應熱有關的能量變化。
A．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱，必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱；強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）中和熱均為57.3kJ?mol-1，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3 kJ?mol-1； 以生成1mol水為基準，故A錯誤；
B．化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，則化學鍵的變化為能量變化的主要原因，故B正確；
C．鋁熱反應需要在加熱條件下才能進行，但為放熱反應，故C錯誤；
D．反應物的總能量高于生成物總能量的反應，該反應為放熱反應，如鋁熱反應為放熱反應，但在常溫下不能進行，故D錯誤．
故選B．
我簡單的說吧，反應物總能量大于生成物總能量，說明它在反應的過程中能量降低了，因為放出熱量所以能量降低了，所以就是放熱反應。
當反應物總能量小于生成物總能量，說明它在反應的過程中能量升高了，因為吸收熱量所以能量升高了，所以就是吸熱反應。
當有反應物總能量大于生成物總能量還是放熱反應啊
按照能量守恒來看，反應物的能量要大于生成物的能量，那么多于的能量怎么辦呢？當然就是以熱的形式散發(fā)出去，即放熱反應。
至于 破壞化學鍵需要吸收能量，這也對，但那是分子或原子之間的相互影響，化學鍵斷裂會釋放出大量的熱！同理,形成化學鍵………………
你的問題是：凡是物質的
化學變化
就一定存在
化學能
與
熱能
的轉化
是這樣的。
所謂化學能就是
電子
的
鍵能
，而熱能就是紅外
光子
。
因為化學變化的
前提
就是存在著不同
元素
之間
化學鍵
的斷裂和生成。化學鍵是由電子在不同能級（軌道）上的運動而形成的，化學鍵的斷裂或生成標志著電子軌道能級的改變，而能級的改變就會釋放或吸收
能量
。
當電子從高能級的軌道躍遷到低能級
軌道時
，會把能量差以光子的
形式
釋放出來，兩個軌道的能量差越大，光子的
頻率
就越高，較低頻率的光子就是所謂熱能。相反如果
化學反應
所生成化學鍵的電子能級較反應前更高，電子就要吸收光子躍遷到更高的
分子軌道
。
此外，使
反應物
發(fā)生化學反應，都要克服反應的能量
閾值
，這是閾值維持著反應物的
化學穩(wěn)定性
，只有跨過這個門檻才能發(fā)生化學反應。即使這是個放能的反應，也要跨越閾值才能啟動化學反應。
以上就是化學能與熱能的全部內容，1、化學反應中能量變化的主要形式：化學能與熱能；化學能與電能；化學能與光能。2、化學反應能量轉化的原因：化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。3、而一般化學反應中。
