電化學(xué)反應(yīng)？電化學(xué)作為化學(xué)的分支之一，是研究兩類導(dǎo)體（電子導(dǎo)體，如金屬或半導(dǎo)體，以及離子導(dǎo)體，如電解質(zhì)溶液）形成的接界面上所發(fā)生的帶電及電子轉(zhuǎn)移變化的科學(xué)。傳統(tǒng)觀念認(rèn)為電化學(xué)主要研究電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)換，那么，電化學(xué)反應(yīng)？一起來了解一下吧。
屬于電化學(xué)范疇的化學(xué)反應(yīng)。
電化學(xué)是邊緣學(xué)科，是多領(lǐng)域的跨學(xué)科。對(duì)“電化學(xué)”，古老的定義認(rèn)為它是“研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)與電的關(guān)系的科學(xué)”。以后Bockris下了定義，認(rèn)為是“研究帶電界面上所發(fā)生現(xiàn)象的科學(xué)”。當(dāng)代電化學(xué)領(lǐng)域已經(jīng)比Bockris定義的范圍又拓寬了許多。實(shí)際上還有學(xué)者認(rèn)為電化學(xué)領(lǐng)域更寬。如日本的學(xué)者小澤昭彌則認(rèn)為，電化學(xué)涵蓋了電子、離子和量子的流動(dòng)現(xiàn)象的所有領(lǐng)域，它橫跨了理學(xué)和工學(xué)兩大方面，從而可將光化學(xué)、磁學(xué)、電子學(xué)等收入版圖之中。若從宏觀和微觀兩個(gè)角度來理解的話，可以認(rèn)為,宏觀電化學(xué)是研究電子、離子和量子的流動(dòng)現(xiàn)象的科學(xué)。微觀電化學(xué)還可以有廣義的和狹義之分，廣義的微觀電化學(xué)是“研究物質(zhì)的帶電界面上所發(fā)生現(xiàn)象的科學(xué)”，而狹義的微觀電化學(xué)則是“研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)與電的關(guān)系的科學(xué)”。
電化學(xué)作為化學(xué)的分支之一，是研究兩類導(dǎo)體（電子導(dǎo)體，如金屬或半導(dǎo)體，以及離子導(dǎo)體，如電解質(zhì)溶液）形成的接界面上所發(fā)生的帶電及電子轉(zhuǎn)移變化的科學(xué)。
傳統(tǒng)觀念認(rèn)為電化學(xué)主要研究電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)換，如電解和原電池。但電化學(xué)并不局限于電能出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)，也包含其它物理化學(xué)過程，如金屬的電化學(xué)腐蝕，以及電解質(zhì)溶液中的金屬置換反應(yīng)。
電化學(xué)反應(yīng)種類繁多，沒有統(tǒng)一的原理和過程、必要的條件。
如原電池反應(yīng)，條件是有兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬（或一種金屬，另一種導(dǎo)電非金屬，如石墨。），及電解質(zhì)溶液和閉合電路。
又如電解反應(yīng)，需要電源、電解質(zhì)溶液、待鍍物品（陽極）和鍍層金屬（陰極）。
化學(xué)反應(yīng)包括電化學(xué)反應(yīng)，是大概念與小概念的關(guān)系，是包含關(guān)系。
電化學(xué)反應(yīng)是是化學(xué)反應(yīng)的子類
電化學(xué)反應(yīng)又分為原電池反應(yīng)和電解池反應(yīng)
原電池，一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，通過裝置設(shè)計(jì)，使之產(chǎn)生電流
電解池，通電使物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)可以不自發(fā)的進(jìn)行
電化學(xué)反應(yīng)需要電解質(zhì)環(huán)境
氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)是在反應(yīng)前后，某種元素的氧化數(shù)有變化的化學(xué)反應(yīng)。這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
概念
反應(yīng)的本質(zhì)是氧化數(shù)有變化，即電子有轉(zhuǎn)移。氧化數(shù)升高，即失電子的半反應(yīng)是氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低，得電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)。氧化數(shù)升高的物質(zhì)還原對(duì)方，自身被氧化，因此叫還原劑，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物；氧化數(shù)降低的物質(zhì)氧化對(duì)方，自身被還原，因此叫氧化劑，其產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物。即：
還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物
一般來說，同一反應(yīng)中還原產(chǎn)物的還原性比還原劑弱，氧化產(chǎn)物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強(qiáng)還原劑制弱還原劑，強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑”。
凡例
氫氣與氯氣的化合反應(yīng)
氫氣與氯氣的化合反應(yīng)，其總反應(yīng)式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
我們可以把它寫成兩個(gè)半反應(yīng)的形式：
氧化反應(yīng)：
H2 → 2H+ + 2e-
還原反應(yīng):
Cl2 + 2e- → 2Cl-
單質(zhì)總為0價(jià)。第1個(gè)半反應(yīng)中，氫元素從0價(jià)被氧化到+1價(jià)；同時(shí)，在第2個(gè)半反應(yīng)中，氯元素從0價(jià)被還原到?1價(jià). (本段中，“價(jià)”指氧化數(shù))
兩個(gè)半反應(yīng)加合，電子數(shù)削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后，離子結(jié)合，形成氯化氫:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
與電化學(xué)的關(guān)系
每一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以做成一個(gè)原電池。
電化學(xué)反應(yīng)的控制步驟包括：
1. 選擇合適的電極材料和電介質(zhì)：電極材料要與反應(yīng)物有合適的化學(xué)反應(yīng)，電介質(zhì)要能夠?qū)щ姴⒎乐闺姌O間短路。
2. 確定適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件：包括電極間距、電壓、電流密度、反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間等。
3. 保持穩(wěn)定的反應(yīng)條件：控制電極間距、電壓、電流密度、反應(yīng)溫度等參數(shù)的穩(wěn)定性，以保證反應(yīng)的持續(xù)進(jìn)行。
4. 控制反應(yīng)的速率：可通過調(diào)整電流密度、反應(yīng)溫度等參數(shù)來控制反應(yīng)的速率。
5. 監(jiān)測(cè)反應(yīng)過程：可通過電位、電流、電荷量等參數(shù)來監(jiān)測(cè)反應(yīng)的進(jìn)展情況。
6. 控制反應(yīng)產(chǎn)物的選擇和得率：可通過調(diào)整反應(yīng)條件來選擇特定產(chǎn)物并提高其得率。
以上就是電化學(xué)反應(yīng)的全部內(nèi)容，電化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，都會(huì)涉及到電子的轉(zhuǎn)移，但有時(shí)候可能表觀上沒有變化。電化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是涉及到化學(xué)電動(dòng)勢(shì)，即兩個(gè)不同的電極在外界電源或者本身化學(xué)性質(zhì)的不同下具有電勢(shì)差。
