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化工流程題答題套路歸納

高考化學(xué)工藝流程題知識點

化學(xué)工藝流程必備知識

高中化學(xué)工藝流程100題

化工流程題必背知識點四十條

化工流程題答題套路歸納

你好，很高興為你解答：

一、除雜、分離、提純類工藝流程題

本質(zhì)就是對混合物的除雜、分離、提純。

①首先，找出要得到的主要物質(zhì)是什么，混有哪些雜質(zhì)；

②然后，認(rèn)真分析當(dāng)加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成了什么產(chǎn)物；

③最后，思考要用什么樣的方法才能將雜質(zhì)除去。

這樣才能每一步所加試劑或操作的目的。

二、物質(zhì)制備類工藝流程題

①先是確定要制備什么物質(zhì)，從題干或問題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)（具有某些特殊性質(zhì)的產(chǎn)物，要采取必要的措施來避免在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)，比如：產(chǎn)品受熱易分解，可能要低溫烘干、減壓烘干、減壓蒸發(fā)等）；

②分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：反應(yīng)物是什么？反應(yīng)方程式是什么？該反應(yīng)造成了什么后果？對制造產(chǎn)品有什么作用？

③從問題中獲取信息，幫助解題。標(biāo)準(zhǔn)化問題要標(biāo)準(zhǔn)化回答。

題目中的信息往往是制備該物質(zhì)的關(guān)鍵所在。產(chǎn)物如果具有某些特殊性質(zhì)，則要采取必要的措施來避免在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生其它雜質(zhì)。如：

⑴如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。

⑵如果產(chǎn)物是一種會困前水解的鹽，且水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸產(chǎn)生時，則要加相對應(yīng)的酸來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質(zhì)時，要蒸干其溶液得到固體溶質(zhì)時，都要加相應(yīng)的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產(chǎn)物分別是Fe2O3 、Al2O3 、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3 、NaAlO2 、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發(fā)生水解,但產(chǎn)物中Al(OH) 3 、H2SO4 、NaHCO3 、NaOH 都不是揮發(fā)性物質(zhì),在蒸發(fā)時,抑制了鹽的水解,最后得到的還是溶質(zhì)本身。

⑶如果產(chǎn)物是一種強(qiáng)的氧化劑或強(qiáng)的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質(zhì)，如：含F(xiàn)e2+、SO32-等離子的物質(zhì)，則要防止與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)接觸。

⑷如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的CO2或水（潮解或發(fā)生反應(yīng)）而變質(zhì)的物質(zhì)（如NaOH固體等物質(zhì)），則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止兄尺謹(jǐn)空氣中的CO2或水進(jìn)入裝置中。

⑸如果題目中出現(xiàn)了包括產(chǎn)物在內(nèi)的各種物質(zhì)的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據(jù)它們的不同變化，找出合適的分離方法。

熟悉工業(yè)流程常見的操作與名詞

工業(yè)流程題目在流程上一般分為3個過程：

(1)原料處理階段的常見考點與常見名詞

①加快反應(yīng)速率（途徑：升高溫度、攪拌、粉碎）

②溶解：

③灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解

(2)分離提純階段的常見考點

①調(diào)pH值除雜

a．控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀 例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示

若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應(yīng)該怎樣做？

提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)溶液的pH到3.7。

b．調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點： 能與H＋反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH值。

②試劑除雜 ：加入某種試劑，使雜質(zhì)離子變?yōu)槌恋沓?/p>

③加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向移動如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯德榜制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。

④降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解)、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動

⑤萃取

(3)獲得產(chǎn)品階段的常見考點：

①洗滌(冰羨基水、熱水)洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。

②蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：如除去KNO3中的少量NaCl。

④蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO3。

⑤重結(jié)晶

(4)其他常見考點

①化學(xué)方程式 ②實驗儀器 ③計算 ④信息

化學(xué)工藝流程題?？紗栴}

1、“浸出”步驟中，為提高××的浸出率，可采取的措施有：

答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間，加入過量××，邊加邊攪拌

2、如何提高吸收液和反應(yīng)速率：

答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液的濃度、增大××與吸收液的接觸面積或攪拌

3、從溶液中得到晶體：

答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過濾-洗滌-干燥

4、過濾用到的三個玻璃儀器： 答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯

5、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣

6、沉淀洗滌操作：

答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次

7、檢驗沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：

答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉淀則說明洗滌干凈

8、如何從MgCl2·6H2O中得到無水MgCl2：

答：在干燥的HCl氣流中加熱（理由：干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽）

9、CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值：

答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。

（原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促進(jìn)Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出）

10、調(diào)pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范圍是？ 答：3.2~4.7。

理由：調(diào)節(jié)溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會引入新雜質(zhì)

11、產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作：

答：重結(jié)晶

12、趁熱過濾的原因即操作：

答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止××雜質(zhì)析出；

13、水浴加熱的好處：

答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100℃

14、減壓蒸發(fā)（小心烘干）：

答：常壓蒸發(fā)溫度過高，××易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止××分解

15、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去：

答：加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用蒸餾水水洗滌

16、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿 、玻璃棒 、燒杯、酒精燈等

17、不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：

答：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈

18、檢驗NH4＋的方法是：

答：取××少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。

19、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：

答：過濾，洗滌，干燥，稱重

20、檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是：

答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3 沉淀完全。

21、檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作是：

答：滴入少量KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+。（或加NaOH，根據(jù)情況而定）

常見文字?jǐn)⑹鎏茁?/p>

1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次。

uo（1）當(dāng)溶液是單一溶質(zhì)時

①所得晶體不帶結(jié)晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸發(fā)、結(jié)晶

②所得晶體帶結(jié)晶水（如CuSO4.5H2O等）： 蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)），冷卻結(jié)晶，過濾

（2）當(dāng)溶液中有兩種或以上溶質(zhì)時

要得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)：濃縮（結(jié)晶）過濾

趁熱過濾目的：減少結(jié)晶損失；提高純度

要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

參考資料：https://zhidao.baidu.com/question/590924389792139205.html

高考化學(xué)工藝流程題知識點

（一）原材料的預(yù)處理常見考點與常見名詞

1、粉碎：增大接觸表面積，加快反應(yīng)速率

2、酸浸：指在酸溶液中反應(yīng)使原材料中可溶金屬變成離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去的過程。

3、水浸：指與水接觸反應(yīng)或溶解。水浸時采用加熱和攪拌操作的目的是使指定物質(zhì)盡可能多和盡可能快地溶解在溶液中。

4、水洗：水洗通常是為了除去水溶性的雜質(zhì)(濾液淋洗——減少沉淀的溶解；冷水洗滌——減少沉淀的溶解；酒精洗滌——減少晶體溶解，得到較干燥的沉淀)。

5、酸洗：通常指清潔金屬表面的一種方法。一般指將制件浸入硫酸等的水溶液，以除去金屬表面的氧化物等薄膜，是電鍍、搪瓷、軋制等工藝的前處理或中間處理。

6、堿浸(堿洗)：除去油污或氧化膜；溶解鋁和二氧化硅

7、浸出：固體加入水或酸溶解得到離子。

8、浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少(更多轉(zhuǎn)化)

9、煅燒(灼燒、焙燒)；改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解

（二）分離提純階段的常見考點

1、調(diào)pH值除雜

（1）控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀

例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示

物質(zhì)開始沉淀沉淀完全[]

Fe(OH)32.73.7

Fe(OH)27.69.6

Mn(OH)28.39.8

若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應(yīng)該怎樣做？

提示：先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)溶液的pH到3.7。

（2）調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點：能與H＋反應(yīng)，使溶液pH值增大；不引入新雜質(zhì)。

例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH值。

2、試劑除雜

3、加熱：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個方向移動[來源:中.國教.育出.版網(wǎng)]

如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質(zhì)或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯氏制堿中的NaHCO3；還有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(濃)等物質(zhì)。

4、降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解(或分解)、為使化學(xué)平衡向著題目要求的方向移動

5、萃取

（三）獲得產(chǎn)品階段的常見考點

1、過濾：基本操作：一貼二低三靠

2、結(jié)晶

（1）當(dāng)溶液是單一溶質(zhì)時，

若所得晶體不帶結(jié)晶水(如NaCl、KNO3)：蒸發(fā)、結(jié)晶；

若所得晶體帶結(jié)晶水(如CuSO4·5H2O、莫爾鹽)：蒸發(fā)濃縮(至有晶膜出現(xiàn))，冷卻結(jié)晶，過濾。

（2）當(dāng)溶液中有兩種或兩種以上溶質(zhì)時，

若要得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)：蒸發(fā)濃縮(結(jié)晶)，趁熱過濾（如NaCl中含有KNO3）；

若要得到溶解度受溫度影響大的溶質(zhì)：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。（如KNO3中含有NaCl）；

3、重結(jié)晶

4、蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶質(zhì)時，應(yīng)在HCl的氣流中加熱，以防其水解。

5、洗滌（冰水、熱水）

目的：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。

操作：向過濾器中的濾渣滴加蒸餾水至浸沒濾渣，靜置；待蒸餾水濾過后，重復(fù)操作2－3次；

檢驗：取洗滌后小燒杯中的最后一次洗滌液少許于一試管中，（若要檢驗氯離子）滴加AgNO3和稀硝酸，若無沉淀產(chǎn)生，則證明洗滌干凈。

6、干燥：在干燥器隔絕空氣的條件下低溫烘

7、灼燒：固體在坩堝中進(jìn)行加熱

8、萃取、分液：打開分液漏斗活塞，下層液體從下口放出；上層液體從上口倒出

9、重復(fù)操作

（四）反應(yīng)條件的控制

1、灼燒(煅燒)：原料的預(yù)處理，不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易提取的物質(zhì)：如海帶中提取碘等；

2、酸：溶解、去氧化物(膜)、調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解(沉淀)或防止某離子水解。

3、堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解(沉淀)；

4、氧化劑：氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于被除去(沉淀)的離子，如除去Fe2＋，通常加入氧化劑(如H2O2)將其氧化成Fe3＋，再調(diào)節(jié)pH使之沉淀；

5、氧化物：調(diào)節(jié)pH促進(jìn)水解(沉淀)，如在酸性溶液中可加入CuO，使pH上升；

6、控制pH：控制溶液的酸堿性，促進(jìn)某離子水解形成氫氧化物使其沉淀，利于過濾分離；

7、煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣；

8、趁熱過濾：防止某物質(zhì)降溫時會析出晶體；減少結(jié)晶損失，提高純度；

9、洗滌：濾液淋洗的目的是減少沉淀的溶解，冷水（冰水）洗滌的目的是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體或沉淀在洗滌過程中的溶解損耗。酒精洗滌的目的是減少晶體溶解，得到較干燥的沉淀。

10、加熱：加快反應(yīng)速率；加速固體溶解；使化學(xué)平衡向吸熱方向移動

化學(xué)工藝流程必備知識

操作方法用干燥的圓底燒瓶收集氨氣，集滿后用帶玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的雙孔膠塞塞緊瓶口，立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里，燒杯里的水事先加入少量的酚酞試液，擠壓滴管膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶。實驗時應(yīng)注意燒瓶必須干燥，滴管吸水后外壁擦干，而且盡可能使氨氣收集滿一些。實驗現(xiàn)象燒杯里的水由玻璃管吸入燒瓶辯汪游形成紅色攜銷噴泉。氨水在中學(xué)化學(xué)實驗中三應(yīng)用①用蘸陵中有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；②實驗室用它與鋁鹽溶液反應(yīng)制氫氧化鋁；③配制銀氨溶液檢驗有機(jī)物分子中醛基的存在。人工固氮和天然固氮1、人工固氮 工業(yè)上通常用H2和N2 在催化劑、高溫、高壓下合成氨。最近，兩位希臘化學(xué)家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大學(xué)的George Marnellos和MichaelStoukides發(fā)明了一種合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常壓下，令氫與用氦稀釋的氮分別通入一加熱到570℃的以鍶-鈰-釔-鈣鈦礦多孔陶瓷(SCY)為固體電解質(zhì)的電解池中，用覆蓋在固體電解質(zhì)內(nèi)外表面的多孔鈀多晶薄膜的催化，轉(zhuǎn)化為氨，轉(zhuǎn)化率達(dá)到78％；對比：幾近一個世紀(jì)的哈伯法合成氨工藝通常轉(zhuǎn)化率為10至15％！他們用在線氣相色譜檢測進(jìn)出電解池的氣體，用HCl吸收氨引起的pH變化估算氨的產(chǎn)率，證實提高氮的分壓對提高轉(zhuǎn)化率無效；升高電流和溫度雖提高質(zhì)子在SCY中的傳遞速度卻因SCY導(dǎo)電率受溫度限制，升溫反而加速氨的分解。 2、天然固氮 閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，一次閃電能生成80～1500kg的一氧化氮。這也是一種自然固氮。自然固氮遠(yuǎn)遠(yuǎn)滿足不了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需求。 豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為氨，再進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為氮的化合物。固氮酶的作用可以簡述如下： 除豆科植物的根瘤菌外，還有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋桿菌、一些原核低等植物——固氮藍(lán)藻、自生固氮菌體內(nèi)都含有固氮酶，這些酶有固氮作用。這一類屬自然固氮的生物固氮。

高中化學(xué)工藝流程100題

工藝流程圖里所出現(xiàn)的化學(xué)方程式,大致分為兩類,第一類是書上要求掌握的（這就要求你對書本上要求的方程式熟悉哦~）;第二類,就是你不曾接觸過的,但是,題干中會對此類方程式加以描述,一般來說,根據(jù)題干的描述,你就可以寫出來啦.

第一點,需要昌洞認(rèn)真閱讀題干,畫出重點,通過閱讀,你便可以了解工藝流程~和某些化學(xué)方程式咯~一言以蔽之,信息很重要~（有些題目可以根據(jù)題干得到答胡迅蔽案!）

第二點,關(guān)于流程圖,仔細(xì)閱讀,這需要你的化學(xué)功底了~多聯(lián)系,就可以了

第三點,有一些題目,（例如：問你某一步有什么意義,是什么原因）其實,有些答案是固定的,從其他的題目上就可以知道了

多歸納總結(jié),比如說高中所有有顏色褲州的物質(zhì)應(yīng)該分門歸類,所有特殊條件的反應(yīng)（特別是高溫條件）也應(yīng)該歸納,還有一些特殊物質(zhì)量的物質(zhì),像物質(zhì)量是100的也可以總結(jié)一下,還有一些像可以連續(xù)和O2反應(yīng)兩次的物質(zhì)至少有10種,都要歸納,最后就是那些一生多和多生一的化學(xué)方程式.

第四點,注意答題規(guī)范

化工流程題必背知識點四十條

高中化學(xué)工藝流程知識點總結(jié)如下：

1、水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解。

2、水溶法：除去可敗梁溶性雜質(zhì)。

3、氧化還原法：除去還原性或氧化性雜質(zhì)。

4、加熱灼燒法：輪尺除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質(zhì)。

5、煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解，如煅臘枯高燒高嶺土。