目錄中考化學(xué)重點(diǎn)知識歸納 初中化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)大全 初中化學(xué)全部知識點(diǎn) 初中化學(xué)的基本公式大全 初中化學(xué)公式大全表格
初中化學(xué)必背知識點(diǎn)有以下幾點(diǎn)：
1、常見元素化合價：一價氫氯鉀鈉銀、二價氧鈣鋇鎂、三五氮磷三價鋁。銅汞一二鐵二三，二、四、六硫四價碳，許多元素有變侍咐價，條件不同價不同。
2、常見物質(zhì)顏色：白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4。黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4。紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷。
3、具有刺激性氣味的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)，無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體。
必背化學(xué)反應(yīng)方程式：
1、木炭在搏談?wù)哐鯕庵腥紵篊+O2=點(diǎn)燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒基薯：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4
5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
化學(xué)知識點(diǎn)的歸納總結(jié)。
一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：坦冊銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
二、初中化學(xué)之三
1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業(yè)“三廢”任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）農(nóng)藥化肥任意施讓慧宏放
8、碧世收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分
1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
四、初中化學(xué)溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液
五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
（一）質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。
六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
（一） 、氣體的檢驗(yàn)
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗(yàn).
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
（三）、相關(guān)例題
14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。
七、物質(zhì)的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
17、N2(O2)：用磷燃燒
18、CO2(HCl)：用飽和碳酸氫鈉溶液
19、CuO(C)：空氣中加強(qiáng)熱
八、化學(xué)之最
1、未來最理想的燃料是H2 。
2、最簡單的有機(jī)物是CH4 。
3、密度最小的氣體是H2 。
4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2 。
5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。
6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最強(qiáng)，堿性最弱 。
PH=14時，堿性最強(qiáng) ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
九、有關(guān)不同
1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。
（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）
4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。
5、元素化合價不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同
十、有毒的物質(zhì)
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相同
硫酸鹽類除鋇鈣，鹵鹽除銀和亞汞（氟除外）
碳磷酸鹽多不溶，醋酸鹽類全都溶
解化學(xué)計算題關(guān)鍵是讀數(shù)據(jù)，讀出每一個數(shù)據(jù)包含的物質(zhì)，然后分析物質(zhì)之間的關(guān)系，即可找出已知的量和物。
如：在一次化學(xué)課外活動中，某同學(xué)想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進(jìn)其他雜質(zhì)）?；瘜W(xué)老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液。該同學(xué)現(xiàn)取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所選溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀9.8g。試回答：
（1）該同學(xué)所選的是溶液。
（2）計算混合物中氯化銅的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字 ）
59.8g（氯化鉀和氯化銅）+200g水+60g(氫氧化鉀和水）=9.8g(氫氧化銅） 是混合物的不能直接用于方程式計算，所以已知的是氫氧化銅的質(zhì)量為9.8g,寫出反應(yīng)方程式就能計算了
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶 性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成。
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不舉液游可再分。
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物。
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。
13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)正銷量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 。(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。
16、離子：帶有埋喚電荷的原子或原子團(tuán)。
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初中化學(xué)必背知識點(diǎn)歸納
初中化學(xué)必背知識點(diǎn)
1.分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
3.分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5.在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。
6.相對原子質(zhì)量裂埋緩 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
7.鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9.決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11.石油、煤、天然氣都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。
13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14.化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總
一、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))
1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO;
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4;
3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO;
4. 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3;
5. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O;
6. 紅磷在氧氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5;
7.硫在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)肆模燃 SO2;
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2;
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO;
二、化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2;
11. 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O;
12. 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O;
三、氧氣的制造
13.拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑;
14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1);
15.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2);
16.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3);
17.植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6;
拓展閱讀：初中化學(xué)四大復(fù)習(xí)建議
一、勤于預(yù)習(xí)，做好課堂筆記
無論學(xué)習(xí)哪一門學(xué)科,學(xué)生首先要做的就是對這門學(xué)科有一個充分的認(rèn)識和了解。因此,這里提醒初二即將步入到初三的學(xué)生，可利用暑假將化學(xué)課本認(rèn)真瀏覽一遍,相信書中的知識一定會吸引你的興趣。尤其是書中涉及的一.些化學(xué)
實(shí)驗(yàn),如氧氣制取、二氧化碳的制取等。在真正開始學(xué)習(xí)這門課程后，學(xué)生要在每堂課前預(yù)習(xí)新知液枝識。預(yù)習(xí)不僅是對課本內(nèi)容的瀏覽和閱讀,要帶著疑問去預(yù)習(xí),將自己在預(yù)習(xí)中不理解的地方做好標(biāo)記，同時還可以通過自己的預(yù)習(xí)適當(dāng)完成一些練習(xí)。在這樣的情況下學(xué)生再走進(jìn)課堂學(xué)習(xí),就更具針對性，聽課的效率也自然會得到提升。初中階段的化學(xué)知識相對較多,所以教師講內(nèi)容不可能面面俱到,對于教師講的重點(diǎn)的知識,學(xué)生一定要積極記錄筆記、認(rèn)真聽課,化學(xué)課堂絕對不允許出現(xiàn)走神現(xiàn)象。一旦走神，可能就會和教師的思路脫節(jié)，教師講的下一個知識點(diǎn)可能就沒有辦法很好地理解，學(xué)生切勿成為被動的傾聽者,要在課堂中積極地和教師進(jìn)行互動和交流。
二、逐漸的培養(yǎng)對化學(xué)的興趣
學(xué)習(xí)任何一門學(xué)科，興趣都是必不可少的。所以,為了高效地學(xué)習(xí)化學(xué),學(xué)生要努力培養(yǎng)對化學(xué)的“好感”。首先,對化學(xué)課堂中的實(shí)驗(yàn)課,一定要認(rèn)真看、認(rèn)真學(xué)習(xí),課下勤于思考,可以自己動手做一些家庭小實(shí)驗(yàn),還可以主動搜集一些與課本相關(guān)的化學(xué)小故事，通過這些方式逐漸建立起對化學(xué)的興趣。例如,在學(xué)習(xí)人教版九年級上冊化學(xué)第四單元《水的凈化》這部分內(nèi)容時,課本中涉及了一個自制簡易凈水器的小實(shí)驗(yàn),學(xué)生完全可以在家制作這個小裝置:找一個空飲料瓶,瓶口用一個單孔膠塞塞住，然后將瓶子倒立過來，瓶子里放一些紗布、活性炭等,制作好后測試它的凈化效果。通過動手制作這樣一個小裝置,學(xué)生既能感受到化學(xué)知識的神奇之處,還能為自己做好這樣一個裝置而感受到滿滿的成就感。
三、加強(qiáng)對化學(xué)公式、符號的記憶
初中化學(xué)知識理解起來相對容易,但內(nèi)容比較繁雜。所以下課花時間對一些公式和符號進(jìn)行記憶是必不可少的。學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)時一定要熟練掌握相關(guān)化學(xué)用語。初三階段會學(xué)習(xí)到水、氫氣、氧氣、二氧化碳這些物質(zhì),對于它們特有的化學(xué)符號，學(xué)生必須要牢記?！霸亍边@一章所涉及的諸多元素名稱、符號也應(yīng)該熟記于心,這些都離不開學(xué)生下功夫去記憶。所以，學(xué)習(xí)化學(xué)必須下費(fèi)功夫?qū)σ恍┕潭ǖ闹R和內(nèi)容進(jìn)行強(qiáng)化記憶,這是學(xué)生學(xué)好化學(xué)的保障。為了降低記憶的難度，可以通過一些兒歌記憶法或諧音記憶的方式,使得記憶任務(wù)變得相對輕松。例如，在記憶氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的過程時就可以通過背誦這樣一首兒歌來完成記憶:
夾緊試管向下傾,防水回流生裂痕，實(shí)驗(yàn)開始先通氫,空氣排盡再點(diǎn)燈。
先點(diǎn)燈，會爆炸,順序顛倒生禍根，由黑變紅即反應(yīng)，用燈加熱要均勻
繼續(xù)通氫至室溫,撤燈停氫順序分,先停氫,會氧化,以免功敗于垂成。
四、選擇一本好的參考書
學(xué)習(xí)化學(xué)不僅是學(xué)習(xí)相關(guān)理論，必要的習(xí)題練習(xí)和鞏固是必不可少的。學(xué)生需要根據(jù)自己的水平選擇一本適合自己的參考書,這時可向教師請教,讓教師推薦。此外，化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意結(jié)合生活實(shí)際，化學(xué)和學(xué)生的生活息息相關(guān),因此,在學(xué)習(xí)中不能夠死摳課本,要注意利用化學(xué)現(xiàn)象解決和解釋生活中的問題。比如食物腐爛、鋼鐵生銹等都是緩慢氧化導(dǎo)致的。所以，學(xué)生在學(xué)習(xí)時要時刻聯(lián)系當(dāng)下社會熱點(diǎn)問題,遇到不懂的內(nèi)容要主動向教師請教。
初中化學(xué)必背知識點(diǎn)有很多。
化學(xué)是一門研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化、用途、制法，以及物質(zhì)變化規(guī)律的自然科學(xué)。
化學(xué)與工業(yè)、農(nóng)業(yè)、日常生活、醫(yī)學(xué)、材料等均有十分緊密的聯(lián)系。如：煤，石油和天然氣燃燒后產(chǎn)生了二氧化碳基慶等物質(zhì)?；瘜W(xué)研究的對象涉及物質(zhì)之間的相互關(guān)系，或物質(zhì)和能量之間的關(guān)聯(lián)。傳統(tǒng)的化學(xué)常常都是關(guān)于兩種物質(zhì)接觸、變化，即化學(xué)反應(yīng)，又或者是一種物質(zhì)變成另一種物質(zhì)的過腔信程。
這伍鋒輪些變化有時會需要使用電磁波，當(dāng)中電磁波負(fù)責(zé)激發(fā)化學(xué)作用。不過有時化學(xué)都不一定要關(guān)于物質(zhì)之間的反應(yīng)。光譜學(xué)研究物質(zhì)與光之間的關(guān)系，而這些關(guān)系并不涉及化學(xué)反應(yīng)。
