基礎化學公式？高一化學必背公式全部如下：一、摩爾質(zhì)量計算公式 摩爾質(zhì)量=質(zhì)量(g)/物質(zhì)的摩爾數(shù) n=m/M 二、摩爾濃度計算公式 摩爾濃度=物質(zhì)的摩爾數(shù)/溶液的體積(L)C=n/V 三、那么，基礎化學公式？一起來了解一下吧。
這個我不能說答案，這個只能靠自老皮宏己的思維來搶，這個也是里頭的，你可以根據(jù)你特物理數(shù)學公式來計算，你就會這個化學的基本公式，這差不多也跟這個數(shù)學物理握宴也是一樣的道理，懂侍冊得吧？
高一化學必背公式全部如下：
一、摩爾質(zhì)量計算公式
摩爾質(zhì)量=質(zhì)量(g)/物質(zhì)的摩爾數(shù)
n=m/M
二、摩爾濃度計算公式
摩爾濃度=物質(zhì)的摩爾數(shù)/溶液的體積(L)
C=n/V
三、氣體狀態(tài)方程（理想氣體）
PV=nRT
P：氣體壓強（Pa）
V：氣體體積（m3）
n：氣體物質(zhì)的摩爾數(shù)
R：氣體常數(shù)（8.314 J/(mol·K)）
T：氣體的溫度（K）
四、化學反應的摩爾比及計算
aA+bB→cC+dD
a.b、c、d分別表示反應物和生成物的摩爾系數(shù)。
五、反應物的相對分子質(zhì)量與生成物的摩爾數(shù)關系
反應物的摩爾數(shù)與生成物的摩爾數(shù)之間滿足化學方程式中摩爾比的關系。
反應物A的摩爾數(shù)：n(A)=a×n(C)
反應物B的摩爾數(shù)：n(B)=b×n(C)
生成物C的摩爾數(shù)：n(C)=c×n(A)
生成物D的摩爾數(shù)：n(D)=d×n(A)
六、溶液的質(zhì)量百分比計算公式
質(zhì)量百分比=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量×100%
七、酸堿滴定中的計算公式
n1V1=n2V2
n1：酸的摩爾數(shù)
V1：酸的體積（mL）
n2：堿的摩爾數(shù)
V2：堿的體積（mL）
高一化學的重要性
一、培養(yǎng)科學思維
化學是一門實驗性很強的科學學科，通過學習化學可配神以培養(yǎng)學生的觀察、實驗設計、推理和解決問題的能力，培養(yǎng)科學思維方式。
常用化學計算公式
1、物質(zhì)的量n與微粒個數(shù)N、質(zhì)量m、氣體體積V、物質(zhì)的量濃度C、反應熱?H的關系：
n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ?H/?H1(?H1是指1mol物質(zhì)放出的熱量）
2、克拉珀瓏方程又稱理想氣體的狀態(tài)方程：
PV = nRT
3、溶解度S與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ω的關系：
ω = S/(100+S) * 100%
4、物質(zhì)的量濃度C與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ω的關系：
C=1000*d*ω/M
5、有關氣體摩爾質(zhì)量的計算：
M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....
( D指相對密度; m0指一個分子的質(zhì)量；ω指n% V%)
6、溶液稀釋定律消衡：
m1ω1 = m2ω2C1V1 = C2V2
7、密度和相對密度：
ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)
8、 化學反應速率悶嘩：
ν = ?C / ?t = ?n /(V.?t)
9、化學平衡計算：
可逆反應： a A + b B <=> c C + d D
起始量（mol） a b c d
變化量（mol） mxnx px qx
平衡量（mol） a-mxb-nxc+px d+qx
10、水的離子積：
Kw = C(H+)?C(OH-) =(常溫250C時）10-14
注：任何水溶液中，由水電離出的H+和OH-都相等。
初三化學必背公式如下：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2===點燃===2MgO。
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2===點燃===Fe3O4。
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2===加熱===2CuO。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2===點燃===2Al2O3。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2===點燃===2H2O。
6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2===點燃===2P2O5。
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2===點燃===SO2。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2===點燃===CO2。
9、大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳) ：CaC03+2HC1==CaC12+H20+C02↑
10、二氧化碳可溶于水: H20+C02==H2C03。
化學方程式書寫中常見錯誤簡析：
1、亂套“公式”。一些同學拍亮書寫化學方程式時，雖然注意了不能憑空臆造化學式，但又沒有掌握典型記憶與類型推導相結合的方法，加之缺乏化學基礎知識，因而把記住燃純的某個熟悉的化學方程式當作為一般公式去套用，犯了亂套“公式”的錯誤。
2、亂寫逆反應。產(chǎn)生此類錯誤的原因是，初中學生把化學方程式與數(shù)理方程式混為一談，隨意把化學方程式倒過來寫。
標中圓頃準狀態(tài)：中每種氣體的分壓為101.325kpa
溶液中各離子濃度為1mol/L
eg:沒有溫度要求
熱力學理論的賣陸研究對象為封閉
理想氣體狀態(tài)方程式：pV=nRT. R=8.314 J/mol*L-1
熱力學第一定律表達式為△U=Q+W，并規(guī)定使體系內(nèi)能增加的熱量和功為正值
Q,W不是狀態(tài)函數(shù)
狀態(tài)函數(shù)只對平衡狀態(tài)的體系有確定值，其變化量只取決于的始態(tài)和終態(tài)
熱力學能的絕對值是無法測定的，但可以計算
熱力學第一定律只定量表示Q+W與ΔU在數(shù)值上相等，但他們的物理意義是不同的
化學反應熱效應：等容熱效應Qv和等壓熱效應Qp
等容熱效應：ΔU=QV
等壓熱效應：H（焓）=U+pV Qp=ΔH=H2-H1
QP=ΔU+PΔV=QV+PΔV(壓力一定)
在溶液中進行的大多數(shù)反應，體積變化很小，pΔV項完腔沒全可以忽略，此時ΔH=ΔU即QP=QV
QP-QV=ΔnRT(Δn為氣體的減少量)
任何一個化學反應，都可以用一般形式的化學反應方程式表示：
0=
0=2NH3(g)-N2(g)-3H2(g)
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
ΔrHM=ΔrH/Δ
Δ=Δn(A)/v(A)(物質(zhì)A的化學計量數(shù))
以上就是基礎化學公式的全部內(nèi)容，初三化學必背公式如下：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2===點燃===2MgO。2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2===點燃===Fe3O4。3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2===加熱===2CuO。4、。
