石灰石和稀鹽酸反應的化學方程式？石灰石和稀鹽酸反應的化學方程式:CaCO? + 2HCl → CaCl? + H?O + CO?↑。這個化學方程式表明，當石灰石和稀鹽酸發(fā)生反應時，會產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳。石灰石的基本介紹:石灰?guī)r簡稱灰?guī)r，以方解石為主要成分的碳酸鹽巖 。有時含有白云石、粘土礦物和碎屑礦物，那么，石灰石和稀鹽酸反應的化學方程式？一起來了解一下吧。
該方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
稀鹽酸和石灰石（主要成分是碳酸鈣）之間的反應是一個典型的酸堿反應，也被稱為中和反應。在這個反應中，稀鹽酸（HCl）作為酸，而石灰石（CaCO?）作為堿（雖然石灰石不是典型的堿，但在這個反應中，它表現(xiàn)出堿的性質(zhì)）。
這個反應也展示了酸堿中和的基本原理，即酸中的氫離子（H?）與堿中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合，形成水；同時，酸中的陰離子與堿中的陽離子結(jié)合，形成鹽。在這個反應中，雖然石灰石不是典型的堿（因為它不含有氫氧根離子），但它通過與氫離子結(jié)合并釋放二氧化碳，表現(xiàn)出了堿的性質(zhì)。
石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑
碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式為：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑
石灰石可以直接加工成石料和燒制成生石灰。生石灰CaO吸潮或加水就成為熟石灰，熟石灰主要成分是Ca(OH)?，可以稱之為氫氧化鈣，熟石灰經(jīng)調(diào)配成石灰漿、石灰膏等，用作涂裝材料和磚瓦粘合劑。
擴展資料：
氯和氯化氫在干澡狀態(tài)和常溫下與CaCO?，的反應極慢，直到600℃以后才開始加快，生成CaCl?；二氧化硫在常溫下無論是氣態(tài)還是液態(tài)對CaCO?都沒有顯著作用；而二氧化氮（NO?）在15℃時就與CaCO?反應生成Ca(NO?)?、NO和CO?。
石灰石在高溫下煅燒之后，先用水消化，再經(jīng)篩濾、碳化、表面處理、干燥粉碎后，即得膠體碳酸鈣成品。
CaCO?→CaO+CO?↑
CaO+H?O→Ca(OH)?
Ca(OH)?+CO?→CaCO?↓+H?O
除去開水中的水垢（化學方程式）CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑和Mg（OH）?+2HCl=MgCl?+2H?O）
實驗室制取二氧化碳為（化學方程式）：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑
與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣（化學方程式為：Fe（Mg）+2HCl=FeCl?+H?↑）
參考資料來源：百度百科——石灰石
石灰石和稀鹽酸反應的化學方程式:CaCO? + 2HCl → CaCl? + H?O + CO?↑。
這個化學方程式表明，當石灰石和稀鹽酸發(fā)生反應時，會產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳。
石灰石的基本介紹:
石灰?guī)r簡稱灰?guī)r，以方解石為主要成分的碳酸鹽巖 。有時含有白云石、粘土礦物和碎屑礦物，有灰、灰白、灰黑、黃、淺紅、褐紅等色，硬度一般不大，與稀鹽酸有劇烈的化學反應。按成因分類屬于沉積巖。
稀鹽酸的基本介紹:
稀鹽酸，是質(zhì)量分數(shù)低于20%的鹽酸，溶質(zhì)的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。屬于藥用輔料，pH值調(diào)節(jié)劑，應置于玻璃瓶內(nèi)密封保存。
石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應，生成氯化鈣，水和二氧化碳。
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O + CO2↑ .
這個反應又是實驗室制取二氧化碳的反應，反應類型屬于復分解反應。
兩種物質(zhì)反應的化學方程式是CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCO3），當與稀鹽酸（HCl）反應時，會生成氯化鈣（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳氣體（CO2）。
這個反應的化學方程式可以表示為：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑在這個反應中，碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生酸堿中和反應，生成了鹽（氯化鈣）、水以及氣體（二氧化碳）。二氧化碳氣體以氣泡的形式從溶液中逸出，這是實驗中可以觀察到的現(xiàn)象。
以上就是石灰石和稀鹽酸反應的化學方程式的全部內(nèi)容，石灰石和稀鹽酸反應的化學方程式：CaCO3+2HCl→CO2+H2O+CaCl2。CaCO3表示石灰石，HCl表示稀鹽酸，CO2表示二氧化碳，H2O表示水，CaCl2表示氯化鈣。這個化學方程式表示了化學反應的物質(zhì)變化和摩爾比例關(guān)系。
