化學總結(jié)？化學實驗知識歸納總結(jié)一 一、空氣中氧氣含量的測定 1.操作步驟: 在集氣瓶內(nèi)加入少量水,并將水面上方空間分為5等份。用止水夾加緊膠皮管。點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞緊,觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象。那么，化學總結(jié)？一起來了解一下吧。
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高三化學基本知識點總結(jié)（一）
1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。畢差
(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
1.高三年級化學知識點總結(jié)歸納 篇一
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：
①CH：C2H2和C6H6
②CH2：烯烴和環(huán)烷烴
③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
④CnH2nO：飽和一元醛(或物仔散飽和一元XX)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
化學物質(zhì)分類
1、化學物質(zhì)的分類
(1)交叉分類法
CO 鈉鹽 Na2SO4 鉀鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3碳酸鹽
[歸納與整理]
1、將事物進行分類時，按照不同的分類標準進行分類會產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。
2、在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。
3、對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。
(2)樹狀分類法
提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標準進一步進行分類，化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等。
2、化學反應的分類：
置換反應 根據(jù)反應物和生成物的類別
復分解反應 四種基本反應類型 化合反應的多少根據(jù)反應前后物質(zhì)種類
化學反應 分解反應 氧化反應 根據(jù)反應中物質(zhì)得氧或失氧
還原反應
小總結(jié)：1、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關(guān)
化學物質(zhì)及其變化的知識化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。
2、在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學分類中常用的兩種分類方法。
1、分散系及其分類
⑴分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。
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高二化學知識點總結(jié)
一、化學反應的熱效應。
1.化學反應的反應熱。
（1）反應熱的概念：當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。
（2）反應熱與吸熱反應、放熱反應的關(guān)系。Q>0時，反應為吸熱反應；Q<0時，反應為放熱反應。
2.化學反應的焓變。
（1）反應焓變ΔH與反應熱Q的關(guān)系。
對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數(shù)學表達式為：Qp=ΔH=H（反應產(chǎn)物）-H（反應物）。
（2）反應焓變與熱化學方程式。
把一個化學反應中物質(zhì)的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式。
如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=-285.8kJ·mol-1。
3.反應焓變的計算。
根據(jù)標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。
對任意反應：aA+bB=cC+dD。
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1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學.
2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。
4、化學性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。昌段賣
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。
以上就是化學總結(jié)的全部內(nèi)容，高三化學基本知識點總結(jié)（一）1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、。
