化學穩(wěn)定性怎么比較？根據(jù)鍵能大小，鍵能越大越穩(wěn)定。鍵能即破壞一摩爾化學鍵需要的能量。能量越大越難分解，越穩(wěn)定。一般會讓比較同一周期的同類化合物的穩(wěn)定性，那是非金屬越往后越穩(wěn)定，金屬越往前越穩(wěn)定。那么，化學穩(wěn)定性怎么比較？一起來了解一下吧。

影響化合物穩(wěn)定性的因素

一般說來，單質(zhì)的熱穩(wěn)定性與構(gòu)成單質(zhì)的化學鍵牢固程度正相關；而化學鍵牢固程度又與鍵能正相關。氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定。同主族的非金屬元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性漸弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸弱；同周期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性漸強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸強。如果兩物質(zhì)組成元素相同，如果是單質(zhì)看起原子的排列結(jié)構(gòu)，比如石敗信墨和鉆石。如果是化合物看起形成的化合物后的原子或離子是否達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，比如過氧化氫和水，水中的氧原子得到兩個悄桐電子對偏移最外層電子結(jié)構(gòu)達到八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，過氧化氫中的每個察運輪氧原子只有一對共用電子對偏移，沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水比過氧化氫穩(wěn)定。不同元素組成的化合物，主要是看他們的化學鍵鍵能大小，鍵能越大的，破壞他們所需的能量越大，越穩(wěn)定。

如何檢驗化合物的穩(wěn)定性

你好拍蔽好！

化并跡學鍵

氫內(nèi)化合物看O、N、P、C原子半襲鉛徑越小，化學鍵越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。所以H2O大于NH3大于CH4大于PH3

另外補充氫鍵主要與沸點熔點有關，與非金屬性穩(wěn)定性無關，請勿以沒學過的知識誤導別人

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怎樣判斷化學物質(zhì)的穩(wěn)定性

根據(jù)鍵能大小，鍵能越大越穩(wěn)定。

鍵能即破壞一摩爾化學鍵需要的能量。能量越大越難分解，越穩(wěn)定。

一般會讓蠢燃比較同一周期的同類化碧檔做合物的穩(wěn)定性，那是非金屬越往后越穩(wěn)定，金屬越往前越悔衡穩(wěn)定。H2O>NH3>CH4

AlI3

同一主族的金屬越往下越穩(wěn)定，非金屬越往上越穩(wěn)定。

H2O>H2S>H2Se

LiCl

固體和氣體誰的能量多

原子晶體:化學穩(wěn)定性由鍵能決定，共價鍵越牢固，化學性質(zhì)越穩(wěn)定。比較共價鍵強弱，可以從鍵長入手。中學階段可以簡單的認為共價鍵的鍵長為成鍵雙唯扒方原子的半徑和。

離子晶體:穩(wěn)拿山稿定性由離子鍵強弱決定。離子鍵的強弱和成鍵雙方離子所帶電荷成正比，和成鍵雙方離子半徑和成反比?？深惐任锢韺W的庫倫定律公式記憶。F=K

Q1.Q2/消孝r^2

分子晶體:化學穩(wěn)定性也是共價鍵所決定，所用方法類似于原子晶體的比較方法。

金屬晶體:化學穩(wěn)定性由金屬陽離子所帶電荷和離子半徑有關。離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強。

化學中什么叫穩(wěn)定性

同周期元素從右到左或同族慧吵元素從上到下，氫化物的還原性增強。

非金屬元素的電負性越大，其氫化物愈穩(wěn)定，反之則不穩(wěn)定。即同周期元素從左到右或同族元素從下到上，穩(wěn)定性增強。

水溶液的酸堿性

同周期元素，隨著中心原子原子序數(shù)的增加，酸性增強；同主族元素，隨著中心原子原子序數(shù)的增加，酸性增強。

沸點：

HF.H2O.NH3均比同主族元素的氣態(tài)氫化物的沸點高,原因是它們的分子間存在著氫鍵.

無氫鍵的帶碧宏話，就只要比較分子間作用蠢冊力，即比較相對分子質(zhì)量，一般相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點升高。

如，CH4、SiH4、GeH4等，都不存在氫鍵，從上到下，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，沸點升高。

以上就是化學穩(wěn)定性怎么比較的全部內(nèi)容，原子晶體:化學穩(wěn)定性由鍵能決定，共價鍵越牢固，化學性質(zhì)越穩(wěn)定。比較共價鍵強弱，可以從鍵長入手。中學階段可以簡單的認為共價鍵的鍵長為成鍵雙方原子的半徑和。離子晶體:穩(wěn)定性由離子鍵強弱決定。