目錄化學反應三段式例題 高中化學三段式計算例題 反應速率公式化學△c怎么算 化學反應速率三段式計算例題 三段式法求化學反應速率
一、化學反應速率
1、定義：化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
表達式：v = △c/△t
濃度常用單位：mol/L
時間常用單位：s 、 min、h
化學反應速率常用單位:mol/(L·s) mol·L-1·s-1或者mol/(L·min) mol·L-1·min-1
2、理解化學反應速率需要注意以下幾點：
（1）、通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來搏基扮表示，所以反應速率是正值。
（2）、濃度指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言。(因為純固體和液體的濃度是恒定不變的
（3）鋒雀、中學階段的化學反應速率是平均速率。
那怎么求化學反應速率呢？---三段
例題：在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。
三段式法求化學反應速率
三段式解決速率和平衡問題解題模式
①從上到下依次：起始量、變化量、某時刻量；②物理量可以是物質(zhì)的量也可以是物質(zhì)的量濃度，但必須一致，不可混用；③（物質(zhì)的量或者物質(zhì)的量濃度）變化量之比 = 計量系數(shù)比；④某時刻反應物量 = 起始量 - 變化量某時刻產(chǎn)物的量 = 起始量 + 變化量。
3、求算化學反應速率時應注意：
①一個化學反應涉及反應物生成物多種物質(zhì)時，表示化學反應速率時必須指明用哪種物質(zhì)做標準。
②用不同的物質(zhì)表示基灶同一反應的反應速率時，反應速率的數(shù)值之比等于化學方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比。
即對于反應： aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD = a : b : c : d
③ 同一反應的反應速率用不同的物質(zhì)表示時，其數(shù)值可能不同，但所表示的意義是相同的。
④一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.
⑤某一段時間內(nèi)的反應速率,是平均速率,而不是指瞬時速率.
⑥化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。
一般有關平衡的題目都用三段式來計算： 設氮氣與氫氣以物質(zhì)的量分別為1mol和3mol,參加反應的氮氣物質(zhì)的量為x. N2+3H2==2NH3 (可逆符號) 起始賀大 1 3 0 變化碧蔽 x 3x 2x 平衡1-x 3-3x 2x 反應達到平衡后氣體的總物質(zhì)的量為:(1-x)+(3-3x)+2x=4-2x 氨氣的禪慧豎體積分數(shù)為:2x/(4-2x)=16% 解得 x=8/29 4-2x=4-2*8/29=3.448 平衡后容器內(nèi)的壓強為：1.50*10^7 Pa*（3.448/4）=1.29*10^7 Pa
比如求0—10秒的平均速率，濃度從1—3 △C是0-10秒的濃槐困度的變化值即3-1=2 △t是對應的反應時間0—10，即10-0=10秒而濃度c=n/v，v這里唯悶不變，即反應容器體積恒定 △n就是物質(zhì)指明彎的量0-10的變化值
因為化學反應和限度中有對化學平衡的判斷，化學平衡最重要的判遲巖斷依據(jù)就是反映濃度是反應濃度好濃度的變化。在判斷濃度轉(zhuǎn)配局化過程中，我們就需要通過計算來完成，這將會運用到“三段式”即化學反應速率的三段式，為起始量，轉(zhuǎn)化量，某時刻量或者平衡量化學平培旦讓衡的三段式。
反應物轉(zhuǎn)化率公式如下
轉(zhuǎn)化也就是消耗的，比裂慎春如c(C?O)原肆耐始值為2mol/L，反應后剩孝磨下0.5mol/L。此時的轉(zhuǎn)化率就是
（2-0.5）/2=75%
注意兩個的比值是物質(zhì)的量比物質(zhì)的量，切不可物質(zhì)的量比質(zhì)量或濃度！
