化學(xué)平衡原理？勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），又名化學(xué)平衡移動原理，由法國化學(xué)家勒夏特列于1888年發(fā)現(xiàn)，是一個定性預(yù)測化學(xué)平衡點的原理，其具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強、溫度等），那么，化學(xué)平衡原理？一起來了解一下吧。

化學(xué)平衡態(tài)的定里

這個是無機化學(xué)化學(xué)動力學(xué)中一個重要的定理——勒夏特列原理（Le Chatelier'鍵襲s principle）。

這個原理可以表達為：“把平衡狀態(tài)的某一因素加以改變之后，將使平衡狀態(tài)向抵消原來因素改變的效果的方向移動?！?換句話說，如果把一個處于平衡狀態(tài)的體系置于一個壓力增加的環(huán)境中，這個體系就會盡量縮小體凳亮帶積，重新達到平衡。由于這個緣故，這時壓力就不會增加得象本來應(yīng)該增加的那樣多。又例如，如果把這個體系置于一個會正常增加溫度的環(huán)境里，這個體系就會發(fā)生某種變化，額外吸收一部分熱量。

如果改變影響平衡的一個條件(如濃度,壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

1.濃度：增加某一反應(yīng)物的濃度，則反應(yīng)向著減少此反應(yīng)物濃度的方向進行，即反應(yīng)向正方向進行。減少某一生成物的濃度，則反應(yīng)向著增加此生成物濃度的方向進行，即反應(yīng)向正方向進行。反之亦然。

2.壓強：增加某一氣態(tài)反應(yīng)物的壓強，則反應(yīng)向著減少此反應(yīng)物壓強的方向進行，即反應(yīng)向正方向進行。減少某一氣態(tài)生成物的壓強，則反應(yīng)向著增加此生成物壓強的方向進行，棗蘆即反應(yīng)向正方向進行。反之亦然。

3.溫度：升高反應(yīng)溫度，則反應(yīng)向著減少熱量的方向進行，即放熱反應(yīng)逆向進行，吸熱反應(yīng)正向進行；降低溫度，則反應(yīng)向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應(yīng)正向進行，吸熱反應(yīng)逆向進行。

高中化學(xué)流程題解題技巧

化學(xué)平衡移動是指在一定條件下，一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)以后，如果反應(yīng)條件（如溫度、壓強，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）改變了新的條件下達到新的平衡， 這叫做化學(xué)平衡移動。

勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），又名化學(xué)平衡移動原理，由法國化學(xué)家勒夏特列于1888年發(fā)現(xiàn)，是一個定性預(yù)測化學(xué)平衡點的原理，其具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（伏磨鎮(zhèn)如濃度、壓強、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。

溫度改變

升高反應(yīng)溫度，則反應(yīng)向著減少熱量的方向進行，即放熱反應(yīng)逆向進行，吸熱反應(yīng)正向進行；降低溫度，則反應(yīng)向著生成熱量的方向的進行，即放熱反應(yīng)正向進行，吸熱反應(yīng)逆向進行。

在判斷溫度對于平衡的影響時，應(yīng)當把能量變化視為參加反應(yīng)的物質(zhì)之一。例缺粗如，如果反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH>0時，熱量被視為反應(yīng)物，置于方程式左邊；反之，當反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0時，熱量被視為反游則應(yīng)物，置于方程式右邊。在放熱反應(yīng)中，溫度的增加會導(dǎo)致平衡常數(shù)K的值減?。环粗?，吸熱反應(yīng)的K值隨溫度增加而增加。

化學(xué)平衡移動會導(dǎo)致什么

平衡移動原理內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件，如濃度、壓強、溫度等，化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。

勒夏特列原理又名“化學(xué)平衡移動原理”、“勒沙特列原理”，由法國化學(xué)家勒夏特列于1888年發(fā)現(xiàn)，是一個定性預(yù)測化學(xué)平衡點的原理。

轎旦比如一個可逆反應(yīng)中，當襲帆祥增加反應(yīng)拍搏物的濃度時，平衡要向正反應(yīng)方向移動，平衡的移動使得增加的反應(yīng)物濃度又會逐步減少；但這種減弱不可能消除增加反應(yīng)物濃度對這種反應(yīng)物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應(yīng)物的濃度相比而言，還是增加了。

化學(xué)反應(yīng)平衡知識點總結(jié)

一、化學(xué)平衡的標志

化學(xué)平衡的標志是：①；②各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量保持不變。

二、速度與平衡的關(guān)系

1、，平衡向正反應(yīng)方向移動。仔租

2、，平衡不移動。

3、，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

逆：研究對象是可逆反應(yīng)。

等：。

動：動態(tài)平衡。

定：達平衡后，各組分的濃度保持不變。

變：條件改變，平衡發(fā)生移動。

同：在外界條件一定時，相當量的反應(yīng)物和生成物間，不論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達到的平衡狀態(tài)是相同的。

四、化學(xué)鏈戚巧平衡狀態(tài)的判斷方法

1、達到化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標志

化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標志是：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零，是對同一反應(yīng)物或同一生成物而言。對某一反應(yīng)物來說，正反應(yīng)消耗掉反應(yīng)物的速度等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速度。

2、達到化學(xué)平衡狀態(tài)的等價標志

所謂“等價標志”是指可以間接衡量某一可逆反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志。

（1）與等價的標志

①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率，如：。

②不同的物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量棚鍵數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，如：。

③可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時間發(fā)生變化。

④化學(xué)鍵斷裂情況＝化學(xué)鍵生成情況。對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。

化學(xué)平衡的本質(zhì)

化學(xué)平衡的規(guī)律包括：1. 反應(yīng)速率相等原理：在化學(xué)平衡態(tài)下，正反反應(yīng)速率相等。2. 反應(yīng)物牛頓第三定律：反應(yīng)物之間相互作用力大小相等，方向相反。3. 勢能最低原理：在化學(xué)平衡態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)的勢能最低。化學(xué)平衡的公式襪虛關(guān)系包括：1. 平衡常數(shù)(Kc)：化學(xué)平衡時，反應(yīng)物與生成物濃源型度比值的乘積固定不變，稱為平衡常數(shù)。2. 平衡濃度公式：在化學(xué)平衡態(tài)下告裂燃，反應(yīng)物和生成物的濃度變化與平衡常數(shù)之間存在一定關(guān)系。3. Le Chatelier原理：化學(xué)平衡態(tài)下，當受到外界干擾時，將會通過相應(yīng)反應(yīng)的變化來抵消外界干擾。

以上就是化學(xué)平衡原理的全部內(nèi)容，化學(xué)平衡的規(guī)律包括：1. 反應(yīng)速率相等原理：在化學(xué)平衡態(tài)下，正反反應(yīng)速率相等。2. 反應(yīng)物牛頓第三定律：反應(yīng)物之間相互作用力大小相等，方向相反。3. 勢能最低原理：在化學(xué)平衡態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)的勢能最低。