工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式？工業(yè)制氨的化學(xué)方程式：N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)（可逆反應(yīng)）。制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮?dú)夂蜌錃夂铣芍频?。氮?dú)庵饕獊碓从诳諝猓粴錃庵饕獊碓从诤瑲浜鸵谎趸嫉暮铣蓺猓儦湟瞾碓从谒碾娊猓?。由氮?dú)夂蜌錃饨M成的混合氣即為合成氨原料氣。那么，工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)（可逆反應(yīng)）。
工業(yè)制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮?dú)夂蜌錃夂铣芍频?。氮?dú)庵饕獊碓从诳諝猓粴錃庵饕獊碓从诤瑲浜鸵谎趸嫉暮铣蓺猓儦湟瞾碓从谒碾娊猓?/p>
由氮?dú)夂蜌錃饨M成的混合氣即為合成氨原料氣。從燃料化工來的原料氣含有硫化合物和碳的氧化物，它們對于合成氨的催化劑是有毒物質(zhì)，在氨合成前要經(jīng)過凈化處理。
高溫高壓
N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)（可逆反應(yīng)）。 △rHθ=-92.4kJ/mol。
擴(kuò)展資料：
其他制取氨氣的方法：
1、天然氣制氨：天然氣先經(jīng)脫硫，然后通過二次轉(zhuǎn)化，再分別經(jīng)過一氧化碳變換、二氧化碳脫除等工序，得到的氮?dú)浠旌蠚?，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳約0.1%～0.3%（體積），經(jīng)甲烷化作用除去后，制得氫氮摩爾比為3的純凈氣，經(jīng)壓縮機(jī)壓縮而進(jìn)入氨合成回路，制得產(chǎn)品氨。以石腦油為原料的合成氨生產(chǎn)流程與此流程相似。
2、重質(zhì)油制氨：重質(zhì)油包括各種深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料氣，生產(chǎn)過程比天然氣蒸汽轉(zhuǎn)化法簡單，但需要有空氣分離裝置?？諝夥蛛x裝置制得的氧用于重質(zhì)油氣化，氮用于氨合成原料。
氨的工業(yè)制法
由空氣分離得到氮?dú)?，由煤、空氣反?yīng)等到水 煤氣，水煤氣中的氫與 氮?dú)庠?催化作用下反應(yīng)得到氨。
N2+3H2=2NH3
（1）N 2 +3H 2 2NH 3 （2）①2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O②C③防止燒杯中的水倒吸 （3）4 NH 3 + 5O 2 4NO+6H 2 O |
試題分析：（1）在工業(yè)上合成氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為N 2 +3H 2 2NH 3 （2） ①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O，②由于氨氣極易溶解于水，所以不能用排水法收集，氨氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法來收集，選項(xiàng)裝置為C。③氨氣極易溶解于水，導(dǎo)致導(dǎo)氣管內(nèi)的壓強(qiáng)減小，燒杯中的水在大氣壓強(qiáng)的作用下，被壓入導(dǎo)氣管，最后進(jìn)入到收集裝置。所以尾氣處理裝置中使用倒扣漏斗的作用是防止燒杯中的水倒吸。（3）工業(yè)上用NH 3 制取NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是4 NH 3 + 5O 2 4NO+6H 2 O。這種方法叫氨氣的催化氧化法。 3 的工業(yè)制法、實(shí)驗(yàn)室制法、收集、尾氣處理及用途。 |
工業(yè)制氨的化學(xué)方程式：N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)（可逆反應(yīng)）。
制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮?dú)夂蜌錃夂铣芍频?。氮?dú)庵饕獊碓从诳諝?；氫氣主要來源于含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也來源于水的電解）。由氮?dú)夂蜌錃饨M成的混合氣即為合成氨原料氣。
氨氣
氨氣（Ammonia），是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為NH3，分子量為17.031，無色、有強(qiáng)烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。
沸點(diǎn)-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點(diǎn)-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮?dú)夂蜌錃猓羞€原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等?？捎傻蜌渲苯雍铣啥频?，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜。
以上內(nèi)容參考：百度百科——氨氣
制氨氣的化學(xué)方程式為：工業(yè)合成氨：N2+3H2=(催化劑)=2NH3；實(shí)驗(yàn)室制備氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=(加熱)=CaCl2+2NH3↑+2H2O。
氨氣的化學(xué)式為NH3，它是一種帶有強(qiáng)烈的刺激性氣味的無色的氣體，容易被液化成無色的液體，極易溶于水、乙醚還有乙醇。氨氣的沸點(diǎn)為零下三十三點(diǎn)五攝氏度，熔點(diǎn)為零下七十七點(diǎn)七五攝氏度。氨氣在高溫條件下容易分解為氫氣還有氮?dú)狻?/p>
以上就是工業(yè)制氨氣的化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，工業(yè)制氨的化學(xué)方程式：N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)（可逆反應(yīng)）。制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮?dú)夂蜌錃夂铣芍频?。氮?dú)庵饕獊碓从诳諝?；氫氣主要來源于含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也來源于水的電解）。由氮?dú)夂蜌錃饨M成的混合氣即為合成氨原料氣。
