配平化學方程式的方法？四、分數(shù)配平法。此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。 具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分數(shù)配平單質元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學計量數(shù)為整數(shù)。五、那么，配平化學方程式的方法？一起來了解一下吧。
在化學反應的過程中，遵守質量守恒定律。為了使化學方程式滿足質量守恒定律，需要對方程式加以配平。那么如何配平化學方程式呢？下面整理了配平化學方程式的方法，供大家參考。
一、最小源肢公倍數(shù)法
A、找出原子個數(shù)較多，態(tài)野且在反應式兩邊各出現(xiàn)一次的原子，求它的最小公倍數(shù)。
B、推出各分子的系數(shù)。
例如：
第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平）
第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態(tài)）
二、觀察法
從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù)；根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化帆裂喊學計量數(shù)，直至配平。
例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2
第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2
第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反應條件：加熱）
三、奇偶配平法
看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學式入手，將其配成偶數(shù)（即化學計量數(shù)為2）；由它求得的化學計量數(shù)配平其他化學式的化學計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。
化學方程式配平的方法如下：
1、分數(shù)配平法：有單質參加反應或有單質生成的化學反應方程式的“萬能配平法”，即先將化學方程式中“單質外”元素原子配平，最后再添加適當分數(shù)配平“單質”元素原子。
2、最小公倍數(shù)法：找左右兩邊各出現(xiàn)一次且原子數(shù)變化較大的元素；求該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)；用該最小公倍數(shù)除吵純以各自的原子個數(shù)，所得的值就是對應物質的計量數(shù)。
3、定“1”法：從組成或原子數(shù)較復雜的化學式入手，令其計量數(shù)為“1”；推求其它化學式計量數(shù)。
4、奇偶配平法：某元素在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶。選定該元素作為配平的起點，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)（即乘以2），再確定其它化學式的計量數(shù)。
5、觀察法：從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)，根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數(shù)，而決不能改動化學式中元素右下角的數(shù)字。因為升賀咐改動元素符號右下角的數(shù)拍虧字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現(xiàn)根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現(xiàn)根本不存在的化學變化。
化學方程式的配平方法如下：
1、步驟觀察法。
觀察法適用于簡單的氧化還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前后原子個數(shù)變化，找出關鍵是觀察反應前后原子個數(shù)相等。
2、離子電子法。
配平某些溶液中的氧化還原離子方程式常用離子電子法。其要點是將氧化劑得電子的“半反應”式寫出，再把還原劑失電子的“半反應”式寫出，再根據(jù)電子得失總數(shù)相等配平。
3、最小公倍數(shù)法。
最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前后出現(xiàn)“個數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)。
4、逆向配平法。
當配平反應物（氧化劑或還原劑）中的一種元素出現(xiàn)幾種變價的氏襲氧化—還原方培謹程式時，如從反應物開始配平則有一定的難度，若從生成物開始配平，則問題迎刃而解。
原子個數(shù)守恒法（待定系數(shù)法） 任何化學方程式配平后，方程式兩邊各種原子個數(shù)相等，由此我們可以設反應物和生成物的系數(shù)分別是a、b、c? ? 。 然后根據(jù)方程式兩邊系數(shù)關系，列方程組，從而求出a、b、c? ? 最簡數(shù)比。
5、奇數(shù)偶配法。
奇數(shù)殲中兄法配平關鍵是找出反應前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單（奇）數(shù)變雙（偶）數(shù)，最后配平其它原子的個數(shù)。
化學方程式的配平方法如下：
1、最小公倍數(shù)法
適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次，這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。
2、奇數(shù)配偶法
適用條件：適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。
3、歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法:選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次推斷。
4、分數(shù)配平法
此方法能配平有單質參加反知租升應或有單質生成的化學反應。先配平化合物中各元素的原子；型御用分數(shù)配平單質元素的原子；去分使配平后的化學計量數(shù)為整數(shù)。
5、代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）
適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復雜的反應。
6、觀察法配平
適用條件：有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質搭老，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最清穗小公倍數(shù)法：
在配平化學方程式時，觀察反應前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學式前面化學計量數(shù)的方法，對該原子進行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。
例如：在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學計量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數(shù)的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學計量數(shù)的，故稱為觀察法。
（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：
選擇反應前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。
以上就是配平化學方程式的方法的全部內容，化學方程式配平的方法如下：1、分數(shù)配平法：有單質參加反應或有單質生成的化學反應方程式的“萬能配平法”，即先將化學方程式中“單質外”元素原子配平，最后再添加適當分數(shù)配平“單質”元素原子。2、。
