化學(xué)元素周期律總結(jié)？化學(xué)元素周期律知識點(diǎn)總結(jié)如下：1、把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族。2、非金屬性：同周期元素，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素非金屬性逐漸減弱。3、那么，化學(xué)元素周期律總結(jié)？一起來了解一下吧。
主族元素越是向右非金屬性越強(qiáng)，越是向上金屬性越強(qiáng)。
同主族元素，隨著周期數(shù)的增加，分子量越來越大，半徑越來越大，金屬性越來越強(qiáng)。
同周期元素，隨著原子系數(shù)數(shù)的增加，分子量越來越大，半徑越來越小，非金屬性越來越強(qiáng)。
最后一列上都是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
中學(xué)化學(xué)就講這些，過度元素不要求。
元素周期律
元素的物理、化學(xué)性質(zhì)隨原子序數(shù)逐漸變化的規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律由門捷列夫首先發(fā)現(xiàn)，并根據(jù)此規(guī)律創(chuàng)制了元素周期表。
結(jié)合元素周期表，元素周期律可以表述為：
隨著原子序數(shù)的增加，元素的性質(zhì)呈周期性的遞變規(guī)律：
在同一周期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增，
在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；
同一周期中，元素的最高正氧化數(shù)從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負(fù)氧化數(shù)從左到右逐漸增高；
同一族的元素性質(zhì)相近。
以上規(guī)律不適用于稀有氣體。
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補(bǔ)充：
元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng)；單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。
元素的最高價氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性就越強(qiáng)；最高價氫氧化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性就越強(qiáng)。
元素周期表是元素周期律用表格表達(dá)的具體形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)喚握緩和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表有很多種表達(dá)形式，目前最常用的是維爾納長式周期表（見書末附表）。元素周期表有7個周期，有16個族和4個區(qū)。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結(jié)構(gòu)。周期表中同一橫列元素構(gòu)成一個周期。同周期元素原子的電子層數(shù)等于該周期的序數(shù)。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱“族”。族是原子內(nèi)部外電子層構(gòu)型的反映。例如外電子構(gòu)型，IA族是ns1，IIIA族是皮鏈ns2
np1，O族是和模ns2
np6，
IIIB族是（n-1）
d1·us2等。元素周期表能形象地體現(xiàn)元素周期律。根據(jù)元素周期表可以推測各種元素的原子結(jié)構(gòu)以及元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。當(dāng)年，門捷列夫根據(jù)元素周期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質(zhì)，經(jīng)過綜合推測，成功地預(yù)言未知元素及其化合物的性質(zhì)?，F(xiàn)在科學(xué)家利用元素周期表，指導(dǎo)尋找制取半導(dǎo)體、催化劑、化學(xué)農(nóng)藥、新型材料的元素及化合物。
每一豎行最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增
每一橫行電虛昌握子差慶數(shù)遞增，電子迅拆層數(shù)相同
第一豎行是堿金屬
最后一行是稀有氣體
元素周期表是元素周期律用表格表達(dá)的具體形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表有很多種表達(dá)形式，目前最常用的是維爾納長式周期表。元素周期表有7個周期，有16個族和4個區(qū)。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結(jié)構(gòu)。周期表中同一橫列元素構(gòu)成一個周期。同周期元素原子的電子腔脊團(tuán)層數(shù)等于該周期的序數(shù)。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱“族”。族是原子內(nèi)部外電子層構(gòu)型的反映。例如外電子構(gòu)型，IA族是ns1，IIIA族是ns2
np1，O族是ns2
np4，
IIIB族是（n-1）
d1·ns2等。元素周期表能形象地體現(xiàn)元素周期律。根據(jù)元素周期表可以推測各種元素的原子結(jié)構(gòu)以及元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。當(dāng)年伍橘，門捷列夫根據(jù)元素周期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質(zhì)，經(jīng)過綜合推測，成功地預(yù)言未知元素及其化合物的性質(zhì)?，F(xiàn)在科學(xué)家利用元素周期表，指導(dǎo)尋找制取半導(dǎo)體、催化劑、化學(xué)農(nóng)藥、新型材料的元素及化合物。
現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年俄國科學(xué)家德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫（Dmitri
Ivanovich
Mendeleev
)首先整理，他將當(dāng)時已知的63種元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。
）“定性”規(guī)律：若主族元素族數(shù)為m，周期數(shù)為n，則：①＜1時為金屬，值越小，金屬性越強(qiáng)；②＞1時是非金屬，越大非金屬性越強(qiáng)；③＝1時多為兩性元素．
例如：Na是第一主族第三周期元素，＝＜1為金屬，Cl是第七主族第三周期元素＝＞1為非金屬．
（2）“陰前陽下，徑小序大”規(guī)律：與稀有氣體元素同周期的陰離子，該稀有氣體元素下周期的元素的陽離子以及該稀有氣體元素的原子，三者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大者，粒子的半徑小．例如：r（Ca2＋）＜r（K＋）＜r（Ar）＜r（Cl－）＜r（S2－）
（3）序差“左上右下”規(guī)律：元素周期表中上下相鄰兩元素的原子序數(shù)之差，取決于它們所在周期表中的位置，如果它們位于元素周期表ⅢB元素之左（或右），它們的原子序數(shù)之差就是上（或下）面的元素所在周期的元素個數(shù)．
（4）主族中非金屬元素個數(shù)規(guī)律：除ⅠA族外，任何一主族中，非金屬元素個數(shù)＝族序數(shù)－2．
（5）“對角”規(guī)律．對角規(guī)律，包括以下兩點(diǎn)內(nèi)容：①沿表中金屬與非金屬分界線方向（），對角相鄰的兩主族元素（都是金屬或非金屬）性質(zhì)（金屬性或非金屬性）相近．②元素周期表中左上右下（）相鄰的兩金屬元素的離子半徑相近．
（6）“相鄰相似”規(guī)律：元素周期表中，伍衡上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不大，俗稱相鄰相似規(guī)律．
（7）“奇偶數(shù)”規(guī)律：元素周期表中，原子序廳喚數(shù)為奇（或偶）數(shù)的元素，元素所在族序數(shù)及主要化合價也為奇（或偶）數(shù)（第Ⅷ族元素除外）．
（8）“序位互定”規(guī)律：若n為奇數(shù)，則第n周期最多容納的元素種數(shù)為；若n為偶數(shù)，則第n周期最多容納元素種數(shù)為．應(yīng)用這一規(guī)律，不僅可求出任一周期所含元素種數(shù)（第七周期未排滿除外），進(jìn)而還可進(jìn)行“序位互定”，即已知某元素的原子序數(shù)，可扮橘凱確定其在表中的位置；已知某元素在表中的位置，也可確定出其原子序數(shù)．
（9）“分界”規(guī)律：
①表中金屬與非金屬間有一分界線，分界線左邊元素（金屬元素）的單質(zhì)為金屬晶體，化合物多為離子晶體．分界線右邊元素（非金屬元素）的單質(zhì)及其相互間的化合物，固態(tài)時多為分子晶體．
分界線附近的金屬大都有兩性，非金屬及其某些化合物大都為原子晶體（如晶體硼、晶體硅、二氧化硅晶體、碳化硅晶體等）．另外，在分界線附近可找到半導(dǎo)體材料．
②若從表中第ⅤA與ⅥA之間左右分開，則左邊元素氫化物的化學(xué)式，是將氫的元素符號寫在后邊（如SiH4、PH3、CaH2等）；而右邊元素氫化物的化學(xué)式，是將氫的元素符號寫在前邊（如H2O、HBr等）．
以上就是化學(xué)元素周期律總結(jié)的全部內(nèi)容，（1）：同周期的遞變規(guī)律（以第3周期為例 順序從左到右）①、最外層電子數(shù)： 從左到右由1逐增到7 ②、主要化合價： 最高正價由+1→+7； 負(fù)價由-4→-1 ③、原子半徑：逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）④、。
