目錄化學(xué)分壓平衡常數(shù)表達(dá)式 大學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式kw 化學(xué)平衡常數(shù)k值計算公式 高中化學(xué)平衡常數(shù)公式 化學(xué)五大平衡常數(shù)公式
（1）化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)的是在一定條中返脊件下可逆反應(yīng)進(jìn)行的完全程度！
（2）化賣滲學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是產(chǎn)物平衡濃度以系數(shù)世敏冪之積比上反應(yīng)物平衡濃度以系數(shù)冪之積！
（3）N2 + 3H2 <==> 2NH3
K =[NH3]^2 /[N2][H2]^3
Kc是平衡濃度；Kp是平衡壓強(qiáng)。這兩個化學(xué)平衡常數(shù)是沒有表達(dá)式的；
Ksp是沉淀溶解平衡常數(shù)，表達(dá)式即為等于離子濃度冪的返爛彎乘積。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;
Ka是酸的電離平衡常數(shù)，表達(dá)式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；
Kb是堿的電離平衡常數(shù)，表達(dá)式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；
Kw是水的離子積常數(shù)，表達(dá)式：Kw=[H+][OH-] 。
擴(kuò)展資料
根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)算得的平衡常數(shù)是標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，記作K，又稱之為熱力學(xué)平衡常數(shù)；用平衡時生成物對反應(yīng)物的壓力商或濃度商表示的平衡常數(shù)是經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)（Kp或Kc），或稱作非標(biāo)準(zhǔn)平衡常漏悶數(shù)。中學(xué)教材中涉及的平衡常數(shù)是經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)。
所謂標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是指在溫度T和標(biāo)準(zhǔn)歷仿壓力 (100kPa)下物質(zhì)的特定狀態(tài)，簡稱標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。熱力學(xué)數(shù)據(jù)表中的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，國際上都已有明確規(guī)定。
Kc是平衡濃度；Kp是平衡壓強(qiáng)。這兩個化學(xué)平衡常數(shù)是沒有表達(dá)式的；
Ksp是沉淀溶解平衡常數(shù)，表達(dá)式即為等于離子濃搭和度冪的乘積。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;
Ka是酸的電離平衡常數(shù)，表達(dá)式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；
Kb是堿的電離平衡常數(shù)，表達(dá)式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；
Kw是水的離子積常數(shù)，表達(dá)式：Kw=[H+][OH-] 。
擴(kuò)展資料：
在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時，要注意以下問題：
1、在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式團(tuán)饑時，稀溶液中的水分子濃知或盯度可不寫。
2、在反應(yīng)中，固體的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率和平衡沒有影響，所以就不用寫固體的濃度。
3、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方法有關(guān)。同一個化學(xué)反響，因?yàn)闀鴮懙姆椒ú煌?，各反響物、生成物的化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)就不同?？墒沁@些平衡常數(shù)可以彼此換算。
4、平衡常數(shù)大，說明生成物的平衡濃度較大，反應(yīng)物的平衡濃度相對較小，即表明反應(yīng)進(jìn)行得較完全。
5、一般認(rèn)為K>10^5反應(yīng)較完全（即不可逆反應(yīng)），K<10^(-5)反應(yīng)很難進(jìn)行（即不反應(yīng)）。
參考資料：—化學(xué)平衡常數(shù)
對于可逆化學(xué)反應(yīng)mA+nB?pC+qD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：
在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時培宴敏，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因?yàn)橄∪芤旱拿芏冉咏? g/mL。水的物質(zhì)的量濃度為55.6 mol/L。
在化學(xué)變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。對于不以水為溶劑的溶液中的反應(yīng)，溶劑的濃度同樣是常數(shù)。
擴(kuò)展資料
平衡常數(shù)的單位比較復(fù)雜，有標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和非標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之分，前者的量綱為一，后者的量綱取決于平衡常數(shù)的表達(dá)式。
根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)算得的平衡常數(shù)是標(biāo)準(zhǔn)祥頃平衡常數(shù)，記作K,又稱之為熱力學(xué)平衡常數(shù)；用平衡時生成物對反應(yīng)物的壓力商或濃度商表示的平衡常數(shù)是經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)（Kp或Kc）,或稱作非標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。中學(xué)教材中涉及的平衡常數(shù)是經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)。
所謂標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是指在溫度T和標(biāo)準(zhǔn)壓力 (100kPa)下物質(zhì)的特定狀態(tài)，簡稱標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。熱力學(xué)配枝數(shù)據(jù)表中的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，國際上都已有明確規(guī)定。
參考資料來源：-化學(xué)平衡常數(shù)
平衡常數(shù)的表達(dá)式：
該表達(dá)式是在一定溫度下可逆化學(xué)反應(yīng) mA+nB=pC+qD達(dá)到彎桐平衡時的化學(xué)平衡表達(dá)式。
標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(Standard equilibrium constant)是根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)計算得到的平衡常數(shù)，又稱熱力學(xué)平衡常數(shù)，以КΘ表示，灶判它是溫度的函數(shù)。
擴(kuò)展資料：
背景知識
在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與埋辯坦逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，即“化學(xué)平衡狀態(tài)”。
其中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等是化學(xué)平衡狀態(tài)的實(shí)質(zhì)，而反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變是化學(xué)平衡狀態(tài)的表現(xiàn)。正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是針對同一可逆反應(yīng)而言，正與反只是相對而言，不是絕對概念。
參考資料來源：-標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
