目錄二氧化硫物理特性 氮?dú)饩哂械幕瘜W(xué)性質(zhì) 二氧化硫的性質(zhì)和用途 二氧化硫化學(xué)性質(zhì)和安全性 二氧化硫可以和什么物質(zhì)反應(yīng)
二氧化硫?yàn)闊o(wú)色透明氣指灶槐體，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。液態(tài)二氧化硫比較穩(wěn)定，不活潑。氣態(tài)二氧化硫加熱到辯沖2000℃不分解。不燃唯友燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。
二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)（亞硫酸的酸酐，既有氧化性又有還原性，漂白性）
1．SO2與水的反應(yīng)
SO2+H2OH2SO3 (這是一個(gè)可逆反應(yīng))
H2SO3是不穩(wěn)定的二元弱酸（具有弱酸性）
2. SO2具有酸攜脊螞性氧化物的通性
與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3
與堿反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 (SO2過(guò)量野帶)
3． SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一種無(wú)色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)（44.8℃）都較低。SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時(shí)放出大量的熱。）
在工業(yè)生產(chǎn)上，常利用上面兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸。
4．SO2的辯埋漂白性
SO2能漂白某些有色物質(zhì)。
使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色）
利用這一現(xiàn)象來(lái)檢驗(yàn)SO2的存在。
5．SO2既有氧化性又有還原性（以還原性為主）
（1）較強(qiáng)的還原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2強(qiáng)還原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1）
SO3的物理性質(zhì)
SO3是無(wú)色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。
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二氧化硫有較弱的氧化巧談性（和硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)）中寬悔和普賣(mài)正通的還原性（例如和三價(jià)鐵生成硫酸根）。常溫下二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味，有毒，可溶于水。
二氧化硫的物理性質(zhì)如下：
二氧化硫的物理性質(zhì)：常溫常壓下，二氧化硫?yàn)闊o(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（約為1:40），熔點(diǎn)：-75.5℃，沸點(diǎn)：-10℃。
二氧化硫（sulfur dioxide）
是最常見(jiàn)、最簡(jiǎn)單的硫氧化物，化學(xué)式SO2，其為無(wú)色透明氣體，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。二氧化硫是大氣主要污染物之一。火山爆發(fā)時(shí)會(huì)噴出該氣體，在許多工業(yè)過(guò)程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。侍銀
由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫。當(dāng)二氧化硫溶于水中，會(huì)形成亞硫酸。若把亞硫酸進(jìn)一步在PM2.5存在的條件下氧化廳談?dòng)?，便?huì)迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。這就是對(duì)扮槐使用這些燃料作為能源的環(huán)境效果的擔(dān)心的原因之一。
2017年10月27日，世界衛(wèi)生組織國(guó)際癌癥研究機(jī)構(gòu)公布的致癌物清單初步整理參考，二氧化硫在3類(lèi)致癌物清單中。
無(wú)機(jī)化合物如溴素、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各種亞硫酰氯化物都可以任何比例與液態(tài)二氧化硫混合。堿金屬鹵化物在液態(tài)二氧化硫中的溶解度按I->Br－>Cl－的次序減小。金屬氧化物、硫化物、硫酸鹽等多數(shù)不溶于液態(tài)二氧化硫。
物理性質(zhì)：無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性巖鍵拿氣味的氣體，密度比空氣大，有毒，易液化，易溶于水。
化學(xué)性質(zhì)：①酸性氧化物：SO2+2NaOH
===
Na2SO3+H2O
SO2+H2O
===
H2SO3
②還原性：2SO2+O2
===
2SO3（加熱，催化劑，可逆）SO2
+
Br2
+
2H2O
==
H2SO4
+2HBr
③氧化性：2H2S+
SO2
==2H2O
+
3S
④漂白性：可使品紅溶液褪色，漂白性是暫時(shí)的，粗搭加熱亮中或者光照品紅溶液會(huì)恢復(fù)原色。
