高中化學(xué)計算題解題技巧？十、考場高分技巧 ①做題合理排序——向順序要分。先易后難,一次做對,不怕大題得分少,就怕小題失分多; ②科學(xué)分配時間——向速度要分。要速度,更要準(zhǔn)度,做題不搞“加速度”,不鉆“牛角尖”; ③細節(jié)決定成敗——向步驟要分。注重細節(jié),淡化技巧,步步"踩"住得分點; ④強化解題格式——向規(guī)范要分。那么，高中化學(xué)計算題解題技巧？一起來了解一下吧。
一、關(guān)系式法關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系。二、方程或方程組法根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學(xué)計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。三、守恒法化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，那么就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準(zhǔn)確快速將題解出，收櫻空到事半功倍的效果。四、差量法找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強差等。差量法的實質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式計算的巧用。它最大的優(yōu)點是：只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。五、平均值法平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題六、極值法巧用數(shù)學(xué)極限知識進行化學(xué)計算的方法，即為極值法。七、十字交叉法若用A、B分別表示二元混合物兩種組分的量，混合物總量為A+B（例如mol）。若用xa、xb分別表示兩組分的特性數(shù)量（例如分子量），x表示混合物的特性數(shù)量（例如平均分子量）則有：十字交叉法是二元混合物（或組成）計算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計算演變而成。
http://wenku.baidu.com/view/16a6d4daa58da0116c17498c.html
自行參握羨枝考。內(nèi)段敏容詳細不解釋
覺得還可以的話就派顫采納了吧。
化學(xué)計算方法篇一：高中化學(xué)計算中常用的幾種方法
一．差量法
(1)不考慮變化過程，利用最終態(tài)（生成物）與最初態(tài)（反應(yīng)物）的量的變化來求解的方法叫差量法。無須考慮變化的過程。只有當(dāng)差值與始態(tài)量或終態(tài)量存在比例關(guān)系時，且化學(xué)計算的差值必須是同一物理量，才能用差量法。其關(guān)鍵是分析出引起差量的原因。
（2）差量法是把化學(xué)變化過程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學(xué)方程式的右端，作為已知量或未知量，利用各對應(yīng)量成正比求解。
(3)找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量(理論差量)跟實際差量列成比例，然后求解。如：
－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol Δm(固)，Δn(氣)，ΔV(氣)
2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(標(biāo)況)
1．固體差量
例1．將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參加了反應(yīng)。（答：有5.6克鐵參加了反應(yīng)。）
解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為
x。
整理高中化學(xué)干貨，聚焦計算題解題技巧
高中化學(xué)計搜做算題成為學(xué)生學(xué)習(xí)和考試中的難題。正確、高效的方法能顯著提升成績和學(xué)習(xí)效率。本文總結(jié)了14種解決高中化學(xué)計算題的方法：
1. 平衡方程式，確?；瘜W(xué)反應(yīng)的物質(zhì)守恒
2. 利用摩爾質(zhì)量世畢衡，快速計算物質(zhì)質(zhì)量
3. 采用比例法，解決復(fù)雜反應(yīng)方程
4. 根據(jù)反應(yīng)熱計算，評估化學(xué)反應(yīng)能量變數(shù)扮化
5. 利用濃度和體積計算反應(yīng)速率，掌握反應(yīng)進程
6. 利用電離平衡常數(shù)，分析酸堿反應(yīng)
7. 應(yīng)用沉淀反應(yīng)原理，解決難溶鹽問題
8. 利用氧化還原反應(yīng)，計算電子轉(zhuǎn)移
9. 通過滴定法，精確測定化學(xué)物質(zhì)含量
10. 采用質(zhì)量分數(shù)計算，解決混合物問題
11. 利用化學(xué)平衡常數(shù)，分析反應(yīng)平衡狀態(tài)
12. 應(yīng)用熱力學(xué)原理，分析化學(xué)反應(yīng)可能性
13. 利用電化學(xué)原理，計算電池工作性能
14. 通過反應(yīng)機理分析，解決復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)問題
希望這14種解題方法能幫助到您。如有需求獲取電子版，請私信我。
1．十字交叉法
對一個二元混合體系，可建立一個特性方程：
ax＋b(1－x)＝c
式中：a、b、c為常數(shù)，分別表示A組分、B組分和混合體系的特性參數(shù)。
下列情況，可考慮用“十字交叉法”：
a、b（表示的含意）
c（表示的含意）
x/(1-x)（表示的含意）
各組分的摩爾質(zhì)量
混合體系的平均摩爾質(zhì)量
兩組分的物質(zhì)的量之比
各同位素的原子質(zhì)量
元素的相對原子質(zhì)量
1mol物質(zhì)變化時的差量
1mol混合物變化的平均差量
各組分的反應(yīng)熱
1mol混合物的反應(yīng)熱
各烴分子中碳原子數(shù)
混合烴中平均碳原子數(shù)
轉(zhuǎn)移1mol電子的質(zhì)量
混合物轉(zhuǎn)移1mol電子的質(zhì)量
兩組分轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比
與1mol
H
＋
反應(yīng)的質(zhì)量
混合物與1mol
H
＋
反應(yīng)的質(zhì)量
兩組分消耗H
＋
的物質(zhì)的量比
各溶液的質(zhì)量分數(shù)
混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)
所取兩溶液的質(zhì)量之比
2．差量法
有些反應(yīng)變化前后存在著固定的差量關(guān)系，如質(zhì)量之差、體積之差、物質(zhì)的量之差…等。
根據(jù)數(shù)學(xué)原理，用化學(xué)方程式作關(guān)系式，差量作關(guān)系量進行計算。對固體、液態(tài)而言，其差量可以是質(zhì)量差、物質(zhì)的量差；對氣體，其差量可以是質(zhì)量差、物質(zhì)的量差、同溫同壓下的體積差等。
3．守恒法
守恒原則是中學(xué)化學(xué)計算中經(jīng)常用到和必需遵循的一個基本原則。
以上就是高中化學(xué)計算題解題技巧的全部內(nèi)容，1. 平衡方程式，確?；瘜W(xué)反應(yīng)的物質(zhì)守恒 2. 利用摩爾質(zhì)量，快速計算物質(zhì)質(zhì)量 3. 采用比例法，解決復(fù)雜反應(yīng)方程 4. 根據(jù)反應(yīng)熱計算，評估化學(xué)反應(yīng)能量變化 5. 利用濃度和體積計算反應(yīng)速率，掌握反應(yīng)進程 6. 利用電離平衡常數(shù)，分析酸堿反應(yīng) 7. 應(yīng)用沉淀反應(yīng)原理，解決難溶鹽問題 8. 利用氧化還原反應(yīng)。
