高一必修一化學(xué)筆記？可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。2.高一年級(jí)化學(xué)必修一筆記 篇二 二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。那么，高一必修一化學(xué)筆記？一起來(lái)了解一下吧。
【 #高一#導(dǎo)語(yǔ)】說(shuō)到化學(xué),很多同學(xué)都會(huì)說(shuō)難很難，高中化學(xué)是最難的一部分，但我們一定要把知識(shí)點(diǎn)掌握了。為各位同學(xué)整理了《高一年級(jí)化學(xué)必修一筆記》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一年級(jí)化學(xué)必修一筆記 篇一
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解XX和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。
2.高一年級(jí)化學(xué)必修一筆記 篇虧高陸二
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。
1.高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記 篇一
化還原反應(yīng)
化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征。
電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng);
化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)
氧化劑：得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。
還原劑：失電子，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。
2.高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記 篇二
混合物的分離和提純
分離和提純的方法，分離的物質(zhì)，應(yīng)注意的事項(xiàng)，應(yīng)用舉例過(guò)濾，用于固液混合的分離，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法，選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：
和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分離互不相溶的液體，打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。
打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶，用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物，加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，分離NaCl和KNO3混合物。
【 #高一#導(dǎo)語(yǔ)】高一化學(xué)有許多需要記憶的知識(shí),例如化學(xué)方程式、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)元素等等。為各位同學(xué)整理了《高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記歸納》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記歸納 篇一
氯及其化合脊肢物的性質(zhì)
1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
3.制取漂(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2.高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記歸納 篇二
一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
③氧氣饑冊(cè)的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。
1.高一化學(xué)必修一筆記歸納 篇一
分子的性質(zhì)
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說(shuō)明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說(shuō)明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
2.高一化學(xué)必修一筆記歸納 篇二
金屬單質(zhì)(na，mg，al，fe)的還原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s(爆炸)
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg(oh)2+h2
2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3(鈍化)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
3.高一化學(xué)必修一筆記歸納 篇三
鋁及其化合物
1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=(點(diǎn)燃)2al2o3
2.鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱配頌和反應(yīng))：2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3
3.鋁和稀鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑
4.鋁和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑離子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
5.氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_離子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o
6.氧化鋁和naoh溶液：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o離子方程式：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o
7.氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o離子方程式：al(oh)3+3h+=al3++3h2o
8.氫氧化鋁和naoh溶液：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o離子方程式：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
9.氫氧培盯化鋁受熱分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_
10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
離子方程式：al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+
11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl
alcl3溶液中加入過(guò)量naoh溶液：alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o
12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2=al(oh)3↓+nahco3
13.電解氧化鋁：2al2o3=(電解)4al+3o2↑
4.高一化學(xué)必修一筆記歸納 篇四
化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
1.高一年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記 篇一
一、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化州巖返碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
二、影響物質(zhì)溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
②升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。
③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
三、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
2.高一年級(jí)化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)筆記 篇二
硅酸鹽
硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)。硅酸鹽種類(lèi)很多，大多數(shù)難溶于水，最常見(jiàn)的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，又稱(chēng)泡花堿，是一種無(wú)色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。
以上就是高一必修一化學(xué)筆記的全部?jī)?nèi)容，1.高一化學(xué)必修一筆記歸納 篇一 分子的性質(zhì) (1)分子質(zhì)量和體積都很小。(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽(yáng)光下濕衣物干得快。(3)分子之間有間隔。一般說(shuō)來(lái)，氣體的分子之間間隔距離較大。
