高中化學(xué)必修二筆記？元素周期表的編制原則那么，高中化學(xué)必修二筆記？一起來了解一下吧。

一、原子結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)微粒包括電子、質(zhì)子和中子。電子質(zhì)量約為 9.109×10?31千克，電量為 -1.602×10?1?庫侖；質(zhì)子質(zhì)量約為 1.673×10?2?千克，電量為 1.602×10?1?庫侖；中子質(zhì)量約為 1.675×10?2?千克，電量為 0。核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)（Z）加中子數(shù)（N）等于質(zhì)量數(shù)（A），AZX 表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為 A、質(zhì)子數(shù)為 Z 的原子。

原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程：古希臘哲學(xué)家德謨克利特提出古典原子論；1803 年英國化學(xué)家道爾頓建立了原子學(xué)說；1903 年湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子建立“葡萄干布丁”模型；1911 年英國物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出原子結(jié)構(gòu)的核式（行星式）模型；1913 年丹麥科學(xué)家玻爾建立了核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型；20 世紀(jì) 20 年代建立了現(xiàn)代量子力學(xué)模型。

二、元素、核素和同位素

元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。

核素是具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。

同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素，它們互為同位素。同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定核素的種類。同一元素的不同核素之間互稱為同位素，同種元素可以有多種核素（同位素），所以元素的種數(shù)遠(yuǎn)少于原子的種數(shù)。

三、同素異形體同素異形體是相同元素組成、不同形態(tài)的單質(zhì)。如碳元素就有金剛石、石墨、無定形碳等同素異形體。同素異形體由于結(jié)構(gòu)不同，彼此間物理性質(zhì)有差異，但化學(xué)性質(zhì)相似。同素異形體的形成方式有三種：組成分子的原子數(shù)目不同，例如氧氣 O?和臭氧 O?，紅磷和白磷；晶格中原子的排列方式不同，例如金剛石和石墨；晶格中分子排列的方式不同，例如正交硫和單斜硫。

四、原子核外電子的排布電子在原子核外排布時(shí)，總是盡量先排在離核最近（能量最低）的電子層里，然后由里向外，依次排布在能量較高的電子層里。各電子層的層序數(shù) n 依次為 1、2、3、4、5、6、7，分別稱為 K、L、M、N、O、P、Q 電子層。

各電子層最多容納的電子數(shù)為 2n2個(gè)（n 為電子層序數(shù)）。

最外層電子數(shù)都不超過 8 個(gè)（K 層不超過 2 個(gè)）。

各稀有氣體元素的原子中最外層所容納的電子數(shù)是 8（氦除外）。

各元素原子次外層所容納的電子數(shù)最多是 18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 32 個(gè)。

五、相對(duì)原子質(zhì)量

元素的相對(duì)原子質(zhì)量：已知某元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量，及在自然界中各同位素的原子百分?jǐn)?shù)，就可以利用公式求出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量，即=A1×a1% + A2×a2% +……

元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：將上式中的 Ar 用質(zhì)量數(shù) A 代替進(jìn)行計(jì)算。

元素的一種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量（原子的相對(duì)原子質(zhì)量）：以一種碳原子（核內(nèi)有 6 個(gè)質(zhì)子和 6 個(gè)中子的碳原子）的質(zhì)量的 1/12（約 1.66×10?2?千克）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

現(xiàn)代測定相對(duì)原子質(zhì)量的方法主要有化學(xué)方法和物理方法（質(zhì)譜法）?；瘜W(xué)方法是先制備該元素的純鹵化物，采用銀作二級(jí)基準(zhǔn)分析鹵化物純度，再向一定量的鹵化物樣品溶液中加入等量的硝酸銀，用重量法測定鹵化銀的重量，然后通過當(dāng)量求出相對(duì)原子質(zhì)量。質(zhì)譜法是通過測定同位素的相對(duì)原子質(zhì)量，然后根據(jù)其在自然界的豐度（即原子百分?jǐn)?shù)）計(jì)算得到的，所使用的儀器叫質(zhì)譜儀。

六、元素周期表

原子序數(shù)：把不同的元素按核電荷數(shù)由小到大的順序?qū)ζ溥M(jìn)行編號(hào)。

周期：把電子層數(shù)相同的各種元素按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行。周期分為短周期和長周期，短周期包括第 1、2、3 周期，分別含 2、8、8 種元素；長周期包括第 4、5、6 周期，分別含 18、18、32 種元素，第 7 周期為不完全周期。規(guī)律是具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一個(gè)橫行叫周期，且電子層數(shù)等于周期數(shù)。

族：把不同的橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，電子層遞增的順序由上而下排成縱行。

以上就是高中化學(xué)必修二筆記的全部內(nèi)容，元素周期表的編制原則。