目錄什么是熱反應(yīng)方程式 熱化學反應(yīng)方程式的意義 熱化學方程式 △H是怎么計算的 什么是熱化學方程式 化學反應(yīng)的實質(zhì)與特征
熱化學方程式是表示化學反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學反應(yīng)式.方程式兩邊的能量應(yīng)搭毀亮該是守恒的一、熱化學方程式余賣 1.定義 表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學方程式.意義：不僅表明化學知寬反應(yīng)中存在物質(zhì)質(zhì)量的變化,同時...
熱化學方程式是表示化學反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式.例如熱化學方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g) H= –25.9kJ?mol-1該式代表在標準態(tài)時,1molH2(g)和1molI2(g)完全反應(yīng)生成2 molHI(g),反應(yīng)放熱25.9kJ.這是一個假想的過程,實際反腔消櫻應(yīng)中反應(yīng)物的投料伍叢量比所需量要多,只是過量反應(yīng)物的狀態(tài)沒有發(fā)生變化,因此不會影響反應(yīng)的反應(yīng)熱.標準態(tài)時化學反應(yīng)的摩爾焓變稱為標準摩爾焓,用符號ΔfHmO表示.書寫和應(yīng)用熱化學方程式時必須注意以下幾點：（1）明確寫出反應(yīng)的計量方程式,各物質(zhì)化學式前的化學計量系數(shù)可以是整數(shù),也可以是分數(shù).（2）各物質(zhì)化學式右側(cè)用圓括?。蚰茫┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài).可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài).固體有不同晶態(tài)時,還需將晶態(tài)注明,例如S（斜方）,S（單斜）,C（石墨）,C（金剛石）等.溶液中的反應(yīng)物質(zhì),則須注明其濃度,以aq代表水溶液,(aq,∝) 代表無限稀釋水溶液.（3）反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對應(yīng).若反應(yīng)式的書寫形式不同,則相應(yīng)的化學計量系數(shù)不同,故反應(yīng)熱亦不同.
熱化學方程式是用以表示化學反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化。接下來我給大家分享熱化學方程式的定義及相關(guān)知識點，供參考。
熱化學方程式的定義
熱化學方程式是用饑數(shù)掘以表示化學反應(yīng)中的能量變化和物質(zhì)變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了畢銀一個反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量。
例如，熱化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△rHΘm=－183kJ/mol
方程的意義是在標準態(tài)時，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反應(yīng)生成2molHCl(g)，反應(yīng)放熱183kJ。
中考必背的熱化學方程式
1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);
3、C(金剛石)+O2(g)===CO2(g);
4、C(石墨)===C(金剛石);
5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);
6、C(s)+O2(g)==CO2(g);
7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);
8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);
9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);
10、S(s)+O2(g)==SO2(g);
11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);
12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);
13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);
14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);
15、O2(g)+N2(g)==2NO(g)。
書寫和應(yīng)用熱化學方程式的注意事項
（1）反應(yīng)熱與溫度和壓強等測定條件有關(guān)，所以書寫時指明反應(yīng)時的溫度和壓強，若是標準狀態(tài)下，即溫度為25℃(298.15K)、氣壓為101kPa時，可以不注明。
（2）各物質(zhì)化學式右側(cè)用圓括?。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)?？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。
3）熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。
（4）△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為“-”；若為吸熱反應(yīng)，則△H為“+”。
（5）熱化學方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。
（6）不標注氣體上升符號和沉淀符號，即“↑”或“↓”。
（7）熱化學方程式無需書寫如△（加熱）和催化劑的反應(yīng)條件。
（8）即使是有機熱化學方程式或可逆反爛核應(yīng)也用等號“=”，不用箭頭和可逆符號“→”,“?”
（9）反應(yīng)熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等。
（10）在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫中和熱。
（11）同一化學反應(yīng)，隨著化學計量數(shù)改變△H的值而改變。
一、定義：表示化學反應(yīng)中吸收或放出的熱量的化學方程式。
注意化學中四大守恒定律：
1.質(zhì)量守恒：所有反應(yīng)都遵守。
2.能量守恒：所有反應(yīng)都遵守。
3.得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)遵守。
4.電荷守恒：離子反應(yīng)遵守。
二、書寫原則（從左往右進行）
三、正誤判斷（從右往左進行）
彎桐1、檢查△H的單位是否正確。
2、檢查△H的“－”“+”是否與放熱、吸熱一致。
3、檢查物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否埋鉛坦標明及標明的聚集狀態(tài)是否正確。
4、檢查△H是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相對應(yīng)激判（成正比）。
四、應(yīng)用：
1、蓋斯定律及其應(yīng)用。
2、判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性大小。
3、判斷反應(yīng)熱的大小。
熱化學方程式不僅表明了一個反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，還表明了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量。我整理了一些熱化學方程式的知識點。
定義
1、熱化學方程式敗芹帶是表示化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化和焓變（察蘆或能量變化；熱量變化）。
例如，熱化學方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △rHm=-183kJ/mol
2、方程的意義是在標準態(tài)時，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反應(yīng)生成2molHCl(g)，反應(yīng)放熱183kJ。
3、熱化學方程式代表著一個假想的過程，實際反應(yīng)中反應(yīng)物的投料量比所需量要多，只是過量反應(yīng)物的狀態(tài)沒有發(fā)生變化，即使是一個無法全部完成的反應(yīng)，也不會因此影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。
書寫和應(yīng)用
1、反應(yīng)熱與溫度和壓強等測定條件有關(guān)，所以書寫時指明反應(yīng)時的溫度和壓強，若是標準狀態(tài)下，即溫度為25℃(298.15K)、氣壓為101kPa時，可以不注明。
2、各物質(zhì)化學式右側(cè)用圓括弧()表明物質(zhì)的聚集狀態(tài)?？梢杂胓、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)(形)注明，例如S(斜方)，S(單斜)；C(石墨)，C(金剛石)等。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∞)代表無限稀釋水溶液。
3、熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。
4、△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為"-"；若為吸熱反應(yīng)，則△H為"+"。其單位一般為kJ/mol，有時也用J/mol。
5、熱化學方程式是表示反應(yīng)已完成的數(shù)量。由于△H與反應(yīng)完成物質(zhì)的量有關(guān)，所以方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與△H相對應(yīng)，當反應(yīng)逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。
6、不標注氣體上首彎升符號和沉淀符號，即"↑"或"↓"。
7、熱化學方程式無需書寫如△(加熱)和催化劑的反應(yīng)條件。
8、即使是有機熱化學方程式或可逆反應(yīng)也用等號"="，不用箭頭和可逆符號"→","?"。
9、反應(yīng)熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等，在25℃，100kPa時，舊的標準態(tài)壓力為1 atm=101kPa，即1標準大氣壓，新的標準態(tài)壓力改為1bar=100kPa。1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol。
10、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫中和熱。書寫中和熱的化學方程式應(yīng)以生成1mol水為基準。
11、同一化學反應(yīng)，隨著化學計量數(shù)改變△H的值而改變。若化學計量數(shù)相同，當反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不同時，△H的值也不同。
以上是我整理的熱化學方程式的知識點，希望能幫到你。
