化學(xué)相對(duì)分子質(zhì)量？化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量（又作相對(duì)配方質(zhì)量），用符號(hào)Mr表示，通稱分子量。相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1 （因?yàn)榉肿蛹?jí)的重量難以用g等單位來衡量，那么，化學(xué)相對(duì)分子質(zhì)量？一起來了解一下吧。

摩爾質(zhì)量ppt課件

1、相對(duì)原子質(zhì)量=某元素一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12

2、設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn

①它的相對(duì)分子質(zhì)量＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m＋B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

②A元素與B元素的質(zhì)量比＝A的相對(duì)原子質(zhì)量xm：B的相對(duì)原子質(zhì)量xn

③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)u＝A的相對(duì)原子質(zhì)量xm／AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量

3、混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）＝純物質(zhì)的質(zhì)量／混合物的總質(zhì)量x100

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下野攜氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)

5、純度＝純物質(zhì)的質(zhì)量／混合物的總質(zhì)量×100％＝純物質(zhì)的質(zhì)量（純物質(zhì)的質(zhì)量十雜質(zhì)的質(zhì)量）×100％1－雜叢脊旅質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量／溶液質(zhì)量×100％溶質(zhì)質(zhì)量（溶質(zhì)質(zhì)量十溶劑質(zhì)量）×100％

7、溶液的滲凳稀釋與濃縮M濃×a％G濃＝M稀×b希＝（M濃＋增加的溶劑質(zhì)量）×b％稀

常用的相對(duì)原子質(zhì)量表

相對(duì)分子質(zhì)量等于=分子的實(shí)際質(zhì)量除以碳原子實(shí)際質(zhì)量的十穗埋二亂消分之一，

如果你是高中生需猜陪螞重點(diǎn)掌握的是M=m/n

有關(guān)摩爾質(zhì)量的四個(gè)公式

化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的罩殲總和就是相對(duì)分子質(zhì)量，用符號(hào)Mr表示。

例1，

計(jì)算H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。

解：∵H2O中有兩個(gè)H原子物手沖和一個(gè)O原子

∴應(yīng)計(jì)算兩個(gè)H原子的相對(duì)原子質(zhì)量和一個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和

H2O的相對(duì)分薯扒子質(zhì)量=1×2+16×1=18

（相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1，一般不寫出）

例2，

計(jì)算2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。

解：2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=2×（2×1+16）=36

例3，計(jì)算H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量。

解：H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量=1x2+32+16x4=98

相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物的化學(xué)式H2O

初中必背化學(xué)元素26個(gè)

相對(duì)分子質(zhì)量是把分子式中所有的原子指告中的相對(duì)質(zhì)量相加得到，如CO2，碳是12，氧是16，那么二唯山氧化碳分子的相當(dāng)分子質(zhì)量就是12＋16×2＝44。

原子的相對(duì)原子質(zhì)量是拿一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量設(shè)為m 克的話，相對(duì)原子質(zhì)量就是拿m與一個(gè)碳12（碳12是碳原子的一種友乎）質(zhì)量的1/12的一個(gè)比值

元素周期表清晰大圖

求法實(shí)質(zhì)：以一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)原子質(zhì)量的一定百分?jǐn)?shù)為標(biāo)準(zhǔn)量，其他原子的質(zhì)量除以該標(biāo)準(zhǔn)量昌慧即該原子的相對(duì)原子質(zhì)量

比如說

C原子的質(zhì)量為m1

以C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)量（即標(biāo)準(zhǔn)量=m1/12）

如果N原子的質(zhì)量為m2

那么N原子的相對(duì)原子質(zhì)量=m2/(m1/12)

再如果N2分子質(zhì)量為m3

那么N2的相對(duì)分子質(zhì)量=m3/(m1/12)

定義

化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量（又作相對(duì)配方質(zhì)量），用符號(hào)Mr表示，通稱分子量。

相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同。

相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1

（因?yàn)榉肿蛹?jí)的重量難以用g等單位來衡量，所以在分子級(jí)的重量下重新定義了一個(gè)單位，就是相對(duì)分子質(zhì)量的1

），而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。

相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物的化學(xué)式為：H2O

用例

例1：計(jì)算H2O的相對(duì)分子質(zhì)量。

解：∵H2O中有兩個(gè)H原子和一個(gè)O原子

∴應(yīng)計(jì)算兩個(gè)H原子的相對(duì)原子質(zhì)量和一個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和凱爛

H2O的相對(duì)分子盯迅漏質(zhì)量=1×2+16×1=18

（相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1，一般不寫出）

以上就是化學(xué)相對(duì)分子質(zhì)量的全部?jī)?nèi)容，相對(duì)分子質(zhì)量有三種求法:1.直接根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量相加得到;2.根據(jù)摩爾質(zhì)量=質(zhì)量/物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上是相等的;3.這個(gè)是求混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)氣體的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算。