化學(xué)相對分子質(zhì)量？化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量（又作相對配方質(zhì)量），用符號Mr表示，通稱分子量。相對分子質(zhì)量的數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同。相對分子質(zhì)量的單位是1 （因為分子級的重量難以用g等單位來衡量，那么，化學(xué)相對分子質(zhì)量？一起來了解一下吧。

摩爾質(zhì)量ppt課件

1、相對原子質(zhì)量=某元素一個原子的質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/12

2、設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn

①它的相對分子質(zhì)量＝A的相對原子質(zhì)量×m＋B的相對原子質(zhì)量×n

②A元素與B元素的質(zhì)量比＝A的相對原子質(zhì)量xm：B的相對原子質(zhì)量xn

③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)u＝A的相對原子質(zhì)量xm／AmBn的相對分子質(zhì)量

3、混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）＝純物質(zhì)的質(zhì)量／混合物的總質(zhì)量x100

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下野攜氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)

5、純度＝純物質(zhì)的質(zhì)量／混合物的總質(zhì)量×100％＝純物質(zhì)的質(zhì)量（純物質(zhì)的質(zhì)量十雜質(zhì)的質(zhì)量）×100％1－雜叢脊旅質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量／溶液質(zhì)量×100％溶質(zhì)質(zhì)量（溶質(zhì)質(zhì)量十溶劑質(zhì)量）×100％

7、溶液的滲凳稀釋與濃縮M濃×a％G濃＝M稀×b希＝（M濃＋增加的溶劑質(zhì)量）×b％稀

常用的相對原子質(zhì)量表

相對分子質(zhì)量等于=分子的實際質(zhì)量除以碳原子實際質(zhì)量的十穗埋二亂消分之一，

如果你是高中生需猜陪螞重點掌握的是M=m/n

有關(guān)摩爾質(zhì)量的四個公式

化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的罩殲總和就是相對分子質(zhì)量，用符號Mr表示。

例1，

計算H2O的相對分子質(zhì)量。

解：∵H2O中有兩個H原子物手沖和一個O原子

∴應(yīng)計算兩個H原子的相對原子質(zhì)量和一個氧原子的相對原子質(zhì)量之和

H2O的相對分薯扒子質(zhì)量=1×2+16×1=18

（相對分子質(zhì)量的單位為1，一般不寫出）

例2，

計算2H2O的相對分子質(zhì)量。

解：2H2O的相對分子質(zhì)量=2×（2×1+16）=36

例3，計算H2SO4的相對分子質(zhì)量。

解：H2SO4的相對分子質(zhì)量=1x2+32+16x4=98

相對分子質(zhì)量最小的氧化物的化學(xué)式H2O

初中必背化學(xué)元素26個

相對分子質(zhì)量是把分子式中所有的原子指告中的相對質(zhì)量相加得到，如CO2，碳是12，氧是16，那么二唯山氧化碳分子的相當(dāng)分子質(zhì)量就是12＋16×2＝44。

原子的相對原子質(zhì)量是拿一個原子的實際質(zhì)量設(shè)為m 克的話，相對原子質(zhì)量就是拿m與一個碳12（碳12是碳原子的一種友乎）質(zhì)量的1/12的一個比值

元素周期表清晰大圖

求法實質(zhì)：以一個標(biāo)準(zhǔn)原子質(zhì)量的一定百分?jǐn)?shù)為標(biāo)準(zhǔn)量，其他原子的質(zhì)量除以該標(biāo)準(zhǔn)量昌慧即該原子的相對原子質(zhì)量

比如說

C原子的質(zhì)量為m1

以C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)量（即標(biāo)準(zhǔn)量=m1/12）

如果N原子的質(zhì)量為m2

那么N原子的相對原子質(zhì)量=m2/(m1/12)

再如果N2分子質(zhì)量為m3

那么N2的相對分子質(zhì)量=m3/(m1/12)

定義

化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量（又作相對配方質(zhì)量），用符號Mr表示，通稱分子量。

相對分子質(zhì)量的數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同。

相對分子質(zhì)量的單位是1

（因為分子級的重量難以用g等單位來衡量，所以在分子級的重量下重新定義了一個單位，就是相對分子質(zhì)量的1

），而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。

相對分子質(zhì)量最小的氧化物的化學(xué)式為：H2O

用例

例1：計算H2O的相對分子質(zhì)量。

解：∵H2O中有兩個H原子和一個O原子

∴應(yīng)計算兩個H原子的相對原子質(zhì)量和一個氧原子的相對原子質(zhì)量之和凱爛

H2O的相對分子盯迅漏質(zhì)量=1×2+16×1=18

（相對分子質(zhì)量的單位為1，一般不寫出）

以上就是化學(xué)相對分子質(zhì)量的全部內(nèi)容，相對分子質(zhì)量有三種求法:1.直接根據(jù)相對原子質(zhì)量相加得到;2.根據(jù)摩爾質(zhì)量=質(zhì)量/物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量在數(shù)值上是相等的;3.這個是求混合氣體的相對分子質(zhì)量，根據(jù)氣體的體積分?jǐn)?shù)計算。