高中化學(xué)方程式配平？在高中化學(xué)中，利用化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式是一種有效的方法。首先，寫出離子方程式，例如：H++NO3-+Fe2+→N2O↑+Fe3++H2O。從+5價(jià)的氮到+1價(jià)的氮，氮原子得到4個(gè)電子。鐵離子從+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，失去1個(gè)電子。因此，F(xiàn)e2+的系數(shù)為8，NO3-的系數(shù)為2，N2O的系數(shù)為1。遵循氧原子守恒原則，那么，高中化學(xué)方程式配平？一起來(lái)了解一下吧。

配平最難的三個(gè)公式

高中化學(xué)離子方程式配平技巧如下：

1、最小公倍數(shù)法：

（1）找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。

（2）推出各分子的系數(shù)。

2、觀察法：從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。

3、奇偶配平法：看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多，從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2），由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，是兩邊原子個(gè)數(shù)相等。

4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法：以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組，解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值，最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

5、零價(jià)法：把不知道的化合物的元素看成0價(jià)，再根據(jù)以上的方法配。

化學(xué)式配平最快最簡(jiǎn)單

配平化學(xué)方程式高中的方法有最小公倍數(shù)法、奇偶數(shù)法、電子轉(zhuǎn)移法。

1、最小公倍數(shù)法：這種方法適用于絕大多數(shù)化學(xué)方程式的配平。步驟是尋找反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)，找出每個(gè)原子數(shù)目變化最大的元素，并計(jì)算最小公倍數(shù)。以這個(gè)最小公倍數(shù)作為配平的依據(jù)，再進(jìn)行配平。

2、奇偶數(shù)法：適用于氧化還原反應(yīng)。步驟是標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素，并確定這些元素的化合價(jià)變化。通過(guò)化合價(jià)的變化，可以確定參加反應(yīng)的物質(zhì)中某元素是奇數(shù)還是偶數(shù)。再根據(jù)反應(yīng)物的奇偶性來(lái)確定物質(zhì)的系數(shù)，最后配平化學(xué)方程式。

3、電子轉(zhuǎn)移法：適用于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。步驟是標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素，并確定這些元素的化合價(jià)變化。通過(guò)化合價(jià)的變化，可以確定參加反應(yīng)的物質(zhì)中某元素得失電子的數(shù)目。再根據(jù)得失電子數(shù)目的數(shù)目來(lái)確定物質(zhì)的系數(shù)，最后配平化學(xué)方程式。

書寫化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：

1、遵守質(zhì)量守恒定律：在書寫化學(xué)方程式時(shí)，必須要遵守質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后各元素的種類和數(shù)目必須相等。這是化學(xué)方程式是否正確的重要標(biāo)志之一。

2、正確書寫化學(xué)式：化學(xué)方程式中涉及到的所有物質(zhì)都要使用正確的化學(xué)式來(lái)表示。

高一化學(xué)配平題100道

在高中化學(xué)中，利用化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式是一種有效的方法。首先，寫出離子方程式，例如：H++NO3-+Fe2+→N2O↑+Fe3++H2O。從+5價(jià)的氮到+1價(jià)的氮，氮原子得到4個(gè)電子。鐵離子從+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，失去1個(gè)電子。因此，F(xiàn)e2+的系數(shù)為8，NO3-的系數(shù)為2，N2O的系數(shù)為1。

遵循氧原子守恒原則，H2O的系數(shù)為5；根據(jù)氫原子守恒原則，H+的系數(shù)為10。這樣，離子方程式就變成了：10H++2NO3-+8Fe2+=N2O↑+8Fe3++5H2O。接下來(lái)，將離子方程式還原為化學(xué)方程式。

H+全部來(lái)自HNO3，因此HNO3的系數(shù)為10。Fe2+全部來(lái)自FeSO4，F(xiàn)eSO4的系數(shù)為8。10HNO3含有10個(gè)NO3-，實(shí)際上只消耗了2個(gè)NO3-，還剩8個(gè)NO3-，所以Fe(NO3)3的系數(shù)是8/3。左邊有8個(gè)SO42-，右邊也需要有8個(gè)SO42-，因此Fe2(SO4)3的系數(shù)也是8/3。

最終得到的化學(xué)方程式為：10HNO3+8FeSO4=N2O↑+8/3Fe(NO3)3+8/3Fe2(SO4)3+5H2O。為了去除分?jǐn)?shù)，兩邊乘以3，最終化學(xué)方程式變?yōu)椋?0HNO3+24FeSO4=3N2O↑+8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+15H2O。

化學(xué)方程式配平方法和技巧

高中化學(xué)方程式配平是確保反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量守恒的過(guò)程，主要通過(guò)調(diào)整化學(xué)式前的系數(shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)。以下是配平化學(xué)方程式的主要步驟和原則：

確定反應(yīng)物和生成物：

首先明確化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。

計(jì)算原子數(shù)：

分別計(jì)算反應(yīng)物和生成物中每個(gè)元素的原子數(shù)。

調(diào)整系數(shù)：

通過(guò)調(diào)整化學(xué)式前的系數(shù)，使得反應(yīng)物和生成物中每個(gè)元素的原子數(shù)相等，從而達(dá)到配平。

遵循原則：

只能調(diào)整系數(shù)：在配平過(guò)程中，只能改變化學(xué)式前的系數(shù)，不能改變化學(xué)式中的化學(xué)元素及其比例。

保持反應(yīng)本質(zhì)：配平的目的是保持化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)不變，確?；瘜W(xué)反應(yīng)的準(zhǔn)確性。

檢查配平結(jié)果：

配平后，應(yīng)仔細(xì)檢查方程式兩邊的原子數(shù)是否完全相等，以確保配平的準(zhǔn)確性。

通過(guò)掌握這些步驟和原則，學(xué)生可以更好地理解和掌握化學(xué)反應(yīng)的平衡原理，為后續(xù)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。同時(shí)，配平化學(xué)方程式也是提高實(shí)驗(yàn)操作準(zhǔn)確性的重要技能。

高中化學(xué)方程式配平訓(xùn)練題

高中化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是同學(xué)們的挑戰(zhàn)。在化學(xué)方程式學(xué)習(xí)中，配平是關(guān)鍵步驟，對(duì)解題至關(guān)重要。配平不當(dāng)可能造成解題困難。接下來(lái)，我們將分享幾種常用的高中化學(xué)方程式配平方法，幫助同學(xué)們攻克難題。

一種常用的配平方法是“最小公倍數(shù)法”。這種方法適合解決難度適中的方程式。例如，在方程式KClO?→KCl+O?↑中，觀察到右邊氧原子數(shù)量為2，左邊為3。最小公倍數(shù)為6，因此KClO?的系數(shù)為2，O?的系數(shù)為3。調(diào)整后方程式為：2KClO?→2KCl+3O?↑。接著配平鉀原子和氯原子，得到2KCl的系數(shù)為2，用短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件，完成配平。

另一種方法是“奇偶配平法”。適用于方程式兩邊某一元素出現(xiàn)次數(shù)不同且原子總數(shù)一奇一偶的情況。以方程式C2H2+O2→CO2+H2O為例，從氧原子開始配平，O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，因此H2O系數(shù)配2，得出C2H2系數(shù)為2。繼續(xù)配平，CO2系數(shù)為4，O2系數(shù)為5，完成方程式2C2H2+5O2==4CO2+2H2O。

觀察法適用于較為簡(jiǎn)單的方程式。通過(guò)觀察，從復(fù)雜生成物推求反應(yīng)物和生成物的系數(shù)，再配平系數(shù)，如H2+O2→H2O。通過(guò)簡(jiǎn)單觀察，發(fā)現(xiàn)系數(shù)2H2和2H2O，配平方程式為2H2+O2==2H2O。

以上就是高中化學(xué)方程式配平的全部?jī)?nèi)容，高中化學(xué)離子方程式配平技巧如下：1、最小公倍數(shù)法：（1）找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。（2）推出各分子的系數(shù)。2、觀察法：從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。