2017全國高考化學(xué)答案？絕密★啟用前2017年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，那么，2017全國高考化學(xué)答案？一起來了解一下吧。
1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說法不正確的是（）
A“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂
B“亞硝酸鹽”可作某些食品的添加劑
C“84”消毒液的有效成分是NaClO
DSO2用作食品增白劑
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2
2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A遇到石蕊試液變紅的溶液：Na+ 、NH4+ 、K+ 、NO－3
B遇[Fe(CN)6]3-產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液：Ca2+ 、Cl－ 、ClO－ 、Fe3+
C水電離出的c(OH－ )=1×10-12 mol/L的溶液：S2O3－ 、Cl－ 、NO3－ 、Na+
D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2+ 、HCO3－ 、I－ 、Fe3+
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3
3．下列事實(shí)及解釋的化學(xué)(或離子)方程式均正確的是（）
AMnCl2溶液中常含有Cu2+ ，可添加難溶電解質(zhì)MnS除去：Cu2+ +S2－ =CuS↓
B盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞是因?yàn)椋篠iO2+2OH－ =SiO2－3+H2O
C向FeBr2溶液中通入足遲歲量氯氣：2Fe+2Br－ +2Cl2==2Fe3+ +Br2+4Cl－
D向氨水中滴入少量飽和氯化鐵溶液制各Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3NH3·H2O==Fe(OH)3(膠體)+3NH4+
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4
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）
A0.3 mol·L-1 的NH4NO3溶液中含有的NO－3數(shù)目為0.3NA
B常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA
C將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA
D一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
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5
5．用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?
甲 乙 丙 丁
A用甲圖裝置灼燒海帶成海帶 灰
B用乙圖裝置實(shí)驗(yàn)室制氨氣
C用丙圖裝置可制得金屬錳
D用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性
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6
6．分子式為C10H18的烴中，含有六元環(huán)、核磁共振氫譜有碼頃睜兩個(gè)吸收峰且不能使溴水褪色的分子結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有
A1種B2種C3種D4種
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7
7．下列敘述中不正確的是（）
①液態(tài)HF中存在氫鍵，所以其分子比HCl更穩(wěn)定
②將SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色
③可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏
④在Fe(NO3)2溶液中通入過量碘化氫氣體，最終Fe2+ 被氧化為Fe3+
⑤將過量的二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒最后得到的固體為碳酸鈉和二氧化硅。
隨著2017年高考數(shù)學(xué)科目的結(jié)束，家長和考生最想知道的無非是高考數(shù)學(xué)試題的答案，下面我為大家提供2017年全國高考二卷理科綜合試卷的試題和答案，供家長和學(xué)生們參考，祝愿應(yīng)屆高考學(xué)子取得理想的成績。
28.(15分)
水中溶解氧是水生生物生存不可簡鋒備缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：
Ⅰ.取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。
Ⅱ.酸化，滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?)。
回答下列問題：
(1)取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免擾動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。
(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________;蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。
1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
AAl(OH)3是某些胃藥的一種成分
B乳酸鐵是某些補(bǔ)鐵口服液的有效成分
C臭氧可以作為新型自來水消毒劑
DSO2常用作紅葡萄酒中殺菌消毒劑
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2
2.下列反應(yīng)不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）
AH2SO4溶液與NaOH溶液混合
BHCl氣體通人Ca(OH)2溶液中
CHNO3溶液與KOH溶液混合
DNH4HSO4溶液與NaOH溶液混合
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3
3.下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A膠體化學(xué)可用于制備納米材料
B鈦合金主要用于尖端領(lǐng)域
C壓電陶瓷可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
D稀土元素大大改善合金性能被稱為冶金工業(yè)的維生素
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4
4. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A過濾操作中，玻璃棒應(yīng)適時(shí)攪拌漏斗器
B蒸發(fā)時(shí)，不能把蒸發(fā)皿放置于石棉網(wǎng)上加熱
C萃取分液時(shí)，將塞上凹槽或小擾寬孔對(duì)準(zhǔn)漏斗上小孔，然后打開活塞才能放出下層液體
D配制容量瓶，定容時(shí)改用膠頭滴管滴加蒸餾水
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5
5.能證明Fe(NO3)3中鐵元素具有氧化性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）
A通人H2S，有黃色沉淀
B加入銅粉，溶液變?yōu)樗{(lán)色
C加人鋅粉，溶液棕黃色逐漸消失
D滴加NaHCO3溶液，有氣體和紅棕色沉淀生成
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6
6. 一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中·和○代表不同元素的原子。
一、質(zhì)量守恒定律
1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個(gè)不變”、“兩個(gè)一定改變”及“一個(gè)可能改變”;
2.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：
(1)說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和;
(3)與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。
3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：
(1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化
(2)質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒
(3)“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。
二、化學(xué)方程式計(jì)算
1、化學(xué)方程式的書寫步驟
(1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
(2)配：配平化學(xué)方程式
(3)注：注明反應(yīng)條件
(4)標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”
2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟
(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
(2)方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
(4)比：列出比例式，求解
(5)答：簡要的寫出答案
3.化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：
化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程;
量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同;
遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行;
遇到多步的反應(yīng)時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。
26.（14分）水泥是重大輪要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）在分裂薯解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學(xué)式）。
（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
答案：
（1）將Fe2+氧化為Fe3+；雙氧水
（2）SiO2；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（3）促進(jìn)Fe3+、Al3+水解；Fe(OH)3、 Al(OH)3
（4）5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4
n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmoln(Ca2+)=4.50mmol
水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.50mmol×40.0g/mol/0.400g=45.0%
解釋：因?yàn)橐话闱闆r下Mg2+開始沉淀需要pH>8.
金屬離子：沉淀形式，開始沉淀pH，完全沉淀pH
Mg2+：Mg(OH)2，8.10，9.43
Fe3+：Fe(OH)3，1.47，2.80
Al3+：Al(OH)3 ，4.20，肆仿者5.37
以上就是2017全國高考化學(xué)答案的全部內(nèi)容，26.（14分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑。
