化學(xué)原電池方程式書寫？那么，化學(xué)原電池方程式書寫？一起來了解一下吧。
由活動性不同的兩種金屬或金屬與非金屬構(gòu)成的原電池電極方程式一般書寫方法如下：
溶液酸堿性對產(chǎn)物的影響：酸性條件下，金屬失去電子在溶液中以離子態(tài)存在；堿性條件下，以氧化物或氫氧化物形式存在。
負極反應(yīng)：一般為（活潑金屬）
正極反應(yīng)：一般為（溶液中的氧化性強的陽離子） 。
電子得失與電荷關(guān)系：電極方程式的書寫中，得到電子相當(dāng)于帶負電，得多少個電子，相當(dāng)于帶多少個單位的負電荷；失去電子相當(dāng)于帶正電，失去多少個電子相當(dāng)于帶多少個單位的正電荷。
酸性條件：存在、
堿性條件：存在、，意義同酸性條件。
非水體系：可根據(jù)熔融鹽的陰、陽離子，確定電極反應(yīng)兩邊的電荷守恒及原子守恒。一般地熔融鹽中，陰離子參加電極反應(yīng)或成為某一電極生成物。
含的負極反應(yīng)：酸性條件下失電子后的產(chǎn)物均為和，堿性條件下，失電子后的產(chǎn)物為和水。
確定正、負極及反應(yīng)類型：先根據(jù)總反應(yīng)確定正、負兩極參加反應(yīng)的物質(zhì)?；蟽r升高、電子流出的極是原電池的負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價降低、電子流入的極是原電池的正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。
書寫負極電極反應(yīng)
根據(jù)總反應(yīng)或上述規(guī)律，確定負極的反應(yīng)物及生成物。
根據(jù)負極反應(yīng)物及對應(yīng)的生成物的價態(tài)變化確定負極的摩爾得失電子數(shù)。
根據(jù)離子反應(yīng)兩邊電荷守恒，及溶液的酸堿性，用(H
以上就是化學(xué)原電池方程式書寫的全部內(nèi)容，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
