高中化學(xué)必修一方程式總結(jié)？必修一化學(xué)方程式 1、氧化鈉與酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 4、那么，高中化學(xué)必修一方程式總結(jié)？一起來(lái)了解一下吧。

高一數(shù)學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)大全

1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）

2Na ＋ O2=加熱= Na2O2

鈉塊在空氣中變暗

4Na＋O2＝2Na2O

Na2O在空氣中加熱（變黃）

2Na2O＋O2＝2Na2O2

2、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）

2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑

2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH－＋H2 ↑

3、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是

強(qiáng)氧化劑,用于漂白）

2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑

2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑

堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng)

Na2O＋H2O＝2NaOH

4、過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源,原因是：

2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2

5、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)

①鹽酸中滴加純堿溶液

Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑

CO32－ ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑

②純堿溶液中滴加鹽酸,至過(guò)量

Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl

CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑

HCO3－＋H＋ ＝ H2O ＋CO2↑

6、小蘇打受熱分解

2NaHCO3 =加熱=Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑

7、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱

NaHCO3 ＋ NaOH 加熱Na2CO3 ＋ H2O

HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－

(若是溶液中反應(yīng)有離子方程式)

8、金屬鋰在空氣中燃燒

4Li ＋ O2點(diǎn)燃 2Li2O

9、氯氣的性質(zhì)

銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙）

Cu ＋ Cl2 點(diǎn)燃 CuCl2

之后加水,可得綠色溶液（濃）或藍(lán)色溶液（稀）

Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3

2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I(xiàn)2

Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl

2Na ＋ Cl2點(diǎn)燃2NaCl

10、鐵在氯氣中劇烈燃燒（棕紅色煙）

2Fe ＋ 3Cl2 點(diǎn)燃 3FeCl3

11、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰瓶口有白霧）

H2 ＋ Cl2點(diǎn)燃 2HCl

氟氣與氫氣反應(yīng)（黑暗處即可爆炸）

H2＋F2＝2HF

12、氯氣溶于水（新制氯水中含H＋ 、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）

Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO

Cl2 ＋ H2O ＝ H＋ ＋ Cl － ＋ HClO

13、次氯酸見(jiàn)光埋羨分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒,漂白劑）

2HClO 光照 2HCl ＋ O2↑

14、工業(yè)制漂中悶白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2O

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

2HClO光照 2HCl ＋ O2↑

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO

15、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（儀器：分液漏斗,圓底燒瓶）

MnO2 ＋4HCl(濃) 加熱 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ 加熱Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl

Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－

17、鐵與硫加彎培拍熱反應(yīng) Fe ＋ S加熱 FeS

鐵與氧氣加熱反應(yīng)3Fe＋2O2加熱 Fe3O4

鐵在氯氣中加熱反應(yīng) 2Fe＋3Cl2加熱 2FeCl3

20、銅與濃硫酸反應(yīng)：

Cu＋2H2SO4 (濃）加熱CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑

21、碳與濃硫酸反應(yīng)：

C＋2H2SO4（濃） 加熱 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑

22、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅）

SiO2 ＋ 2C 高溫Si ＋ 2CO↑

23、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)

SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O

SiO2 ＋ 2OH － ＝ SiO32－ ＋ H2O

24、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)（工業(yè)合成氨）

N2 ＋ 3H2 高溫高壓催化劑2NH3

25、氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)（雷雨發(fā)莊稼）

N2 ＋ O2=放電= 2NO

2NO ＋ O2 == 2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2 ＋ H2O= 2HNO3 ＋ NO

3NO2 ＋ H2O= 2H＋＋ 2NO3－＋NO

26、HNO3與Fe的反應(yīng)

Al、Fe遇冷濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）

Fe與濃HNO3加熱

Fe＋6HNO3 加熱Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

Fe與稀HNO3反應(yīng)

Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

27、NO2 、O2 的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體

4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

28、NO 、O2 的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體

4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

31. 氨的催化氧化

4NH3 ＋5O2催化劑加熱4NO ＋ 6H2O

32. 碳酸氫銨受熱分解

NH4HCO3加熱NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑

33. 用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣（白煙生成）

HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl

34. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱

(NH4)2SO4 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2SO4 ＋2H2O

NH4＋ ＋ OH － 加熱NH3 ↑＋ H2O

35. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱）

NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3??H2O ＋ NaNO3

NH4＋ ＋ OH－ ＝ NH3??H2O

36. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒

4Al ＋ 3O2加熱 2Al2O3

37. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑

2Al ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑

38. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2Al＋2NaOH ＋6H2O ＝ 2Na[Al（OH）4] － ＋3H2↑

2Al ＋ 2OH － ＋6H2O ＝ 2[Al（OH）4]－ ＋ 3H2↑

39. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）

2Al ＋ Fe2O3 高溫2Fe ＋ Al2O3

40. 鎂在二氧化碳中燃燒

2Mg ＋ CO2點(diǎn)燃 2MgO ＋ C

41. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al2O3 ＋ 2NaOH= 2NaAlO2 ＋H2O

Al2O3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO2－ ＋ H2O

42. 硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水

Al2(SO4)3 ＋6NH3??H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4

Al3＋ ＋ 3 NH3??H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋

43. ①氫氧化鋁溶液中加鹽酸

Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O

Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O

②Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)

Al(OH)3 ＋ NaOH =NaAlO2 ＋2 H2O

Al(OH)3 ＋ OH－ ＝[Al（OH）4]－＋2 H2O

44. 高溫下鐵與水反應(yīng)

3Fe ＋ 4H2O（g) 高溫Fe3O4 ＋ 4H2

45. 鐵與鹽酸反應(yīng)

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑

Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑

46. 氧化鐵溶于鹽酸中

Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O

Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O

47. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀）

FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl

Fe3＋ ＋ 3OH － ＝ Fe(OH)3 ↓

48. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀）

4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3

49. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣

2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3

2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－

50. 氯化鐵溶液中加入鐵粉

2FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2

2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋

51 用KSCN檢驗(yàn)的存在離子方程式

Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (血紅色

高一必背化學(xué)方程式有哪些

高一必修一化學(xué)方程式歸納（ 一）

第一、二章：

1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、銀離子的檢驗(yàn)： Cl - + Ag + = AgCl ↓

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6. 鎂在二氧化碳中燃燒 ： 2Mg + CO2 2MgO + C

第三章：

一、鈉

1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰)：2Na + O2 Na2O2

2、 鈉塊在空氣中變暗 ：4Na+O2=2Na2O

3、Na2O在空氣中加熱(變黃)：2Na2O+O22Na2O2

4、金屬鋰在空耐伏氣中燃燒 ：4Li + O2 2Li2O

5、鈉與水反應(yīng)(浮、熔、游、響、紅)

2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑

Na2O 、Na2O2的相關(guān)反應(yīng)：

1、堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng) ：Na2O+H2O=2NaOH

2、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)(放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，可用于漂白)

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑

3、堿性氧化物Na2O與CO2的反應(yīng)Na2O + CO2 = Na2CO3

4、過(guò)氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來(lái)源(供氧劑)，原因是：

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

5、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4

6、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O

7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑

NaHCO3與Na2CO3

1、小蘇打受廳畝寬熱分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

2、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱

NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O

3、若是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液中反應(yīng)有離子方程式：

扮亮NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-

4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

5、繼續(xù)通入過(guò)量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3

總反應(yīng)方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3

6、蘇打(純堿)與鹽酸反應(yīng)：

①鹽酸中滴加純堿溶液

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

②純堿溶液中滴加鹽酸，至過(guò)量

Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑

7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與Ca(OH)2反應(yīng)：

Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOH

NaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3↓+ NaOH +H2O

2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O

8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液與CaCl2反應(yīng)：

Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na Cl

NaHCO3溶液與CaCl2 不反應(yīng);

Al

1、鋁與氯氣反應(yīng)：2Al + 3Cl2 2AlCl3

2、鋁片與稀鹽酸反應(yīng)

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

3、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑

2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

4、4Al + 3O2 2Al2O3 電解熔融的氧化鋁：2Al2O3 4Al + 3O2↑

5、鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)【鋁熱反應(yīng)】：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

6、不穩(wěn)定性：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

7、硫酸鋁溶液中滴過(guò)量氨水【實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3】

Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

8、向NaAlO2 溶液中通入CO2

2NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3

2AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-

9、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O

10、氧化鋁溶于鹽酸：

Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O

11、Al(OH)3溶液中加鹽酸：

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

12、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：

Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

13、鋁鹽、偏鋁酸鹽反應(yīng)生成Al(OH)3 3AlO2- +Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)3↓

高一必修一化學(xué)方程式歸納(二)

Fe

1、鐵與硫加熱反應(yīng) Fe + S FeS

2、鐵與氧氣加熱反應(yīng) 3Fe+2O2 Fe3O4

3. 鐵在氯氣中加熱反應(yīng) 2Fe+3Cl2 2FeCl3

4、高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng) ： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2

5、鐵與鹽酸反應(yīng)：

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

6.鐵的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于鹽酸中：

1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O

FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O

2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2O

Fe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O

7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制備：

1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4

Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓

氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)

2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl

Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓

氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀)

3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

4)不穩(wěn)定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

8.Fe2+ 、Fe3+ 之間的轉(zhuǎn)化：

1)氯化亞鐵溶液中通入氯氣(或者加氯水)

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

2)氯化鐵溶液中加入鐵粉：

2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

3)用KSCN檢驗(yàn)Fe3+的存在：離子方程式：

Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血紅色)

4)印刷電路板：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2

第四章：

硅

(1)工業(yè)制單質(zhì)硅(碳在高溫下還原二氧化硅)：

SiO2 + 2C Si + 2CO↑(硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法，粗硅的制取)

(2)硅單質(zhì)與氫氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑

(3)硅單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

Si及其化合物：

(一)二氧化硅

(1)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O

(2)二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaO CaSiO3

(3)二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O

(二)硅酸(H2SiO3)

(1)往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：

Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

(2)硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(膠體)

(3)硅酸受熱分解：H2SiO3 SiO2 + H2O

(4)工業(yè)制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑

SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑

高一必修一化學(xué)方程式歸納(三)

氯

(一)氯氣

(1)氯氣實(shí)驗(yàn)室制法：(儀器：分液漏斗，圓底燒瓶)

MnO2 +4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

2、氯氣性質(zhì)：

A、金屬和氯氣的反應(yīng)：

(1)銅絲在氯氣中劇烈燃燒(棕色煙)：Cu + Cl2

CuCl2 之后加水，可由綠色溶液(濃)得到藍(lán)色溶液(稀)

(2)氯氣和金屬鈉反應(yīng)：2Na + Cl2 2NaCl

(3)鐵在氯氣中劇烈燃燒 ：2Fe + 3Cl2 3FeCl3

(4)氫氣在氯氣中燃燒(蒼白色火焰)：H2 + Cl2 2HCl

(5)氟氣與氫氣反應(yīng)(黑暗處即可爆炸)：H2+F2=2HF

B、氯氣與水反應(yīng)

(6)氯氣溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)

Cl2 + H2O = HCl + HClO

Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO

新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中

(7)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl

Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

(8)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2

Cl2 +2I- =I2 + 2Cl-

(9)次氯酸見(jiàn)光分解(強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑)：

2HClO 2HCl + O2↑

C、氯氣和堿和的反應(yīng)：

(10)工業(yè)制漂白粉的原理：

2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O

(11)漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中失效的原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO HCl + O2↑

Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

(12)制漂白液(或氯氣尾氣處理)： Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

硫和氮的化合物：

(1)硫與非金屬：S + O2 SO2 H2+ S H2S

(2)硫與金屬：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S

(3)二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O H2SO3

(4)二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：SO2 + CaO = CaSO3

(5)二氧化硫與堿反應(yīng)：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

(6)二氧化硫與硫化氫氣體反應(yīng)：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O

(7)二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4(Cl2可換作Br2、I2) (8)二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3

(9)三氧化硫與水反應(yīng)：SO3 + H2O = H2SO4

(10)三氧化硫與堿反應(yīng)：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O

(12)工業(yè)合成氨：N2 + 3H2 2NH3

(13)氨的催化氧化 ：4NH3 +5O2 4NO + 6H2O

(14)NH3在水中的反應(yīng)：NH3 + H2O NH3? H2O NH4+ + OH-

(15)氨水受熱分解：NH3?H2O NH3↑ + H2O

(16)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

(17)碳酸氫銨受熱分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑

(18)用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣(白煙生成)： HCl + NH3 = NH4Cl

(19)氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑

(20)硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加

(NH4)2SO4 +2NaOH2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O

(21)硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合(不加熱)(檢驗(yàn)NH4+的方法)

NH4NO3 + NaOH = NH3↑+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3↑+H2O

(22)氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng)(雷雨發(fā)莊稼)

N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2

(23)二氧化氮溶于水 ：3NO2 + H2O 2HNO3 + NO

3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO

(24)NO2 、O2 的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體 ： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3

(25)NO 、O2 的混合氣通入水中無(wú)剩余氣體 ： 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

(26)NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2+ H2O

5、濃硫酸、HNO3與Cu反應(yīng)：

Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化(常溫)

(27)Cu與濃HNO3加熱 ：Cu+4HNO3 (濃)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

(28)Cu與稀HNO3反應(yīng) ：3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

(29)銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑

(30)濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃) 2H2O+CO2↑+2SO2↑

(31)濃硝酸與木炭反應(yīng)：C+4HNO3(濃) 2H2O+CO2↑+4NO2↑

化學(xué)復(fù)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容

重點(diǎn)一：混合物分離與提純常用物理方法

(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)事故的預(yù)防處理

①實(shí)驗(yàn)室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染

②實(shí)驗(yàn)室意外事故：著火、割傷、燙傷、灼傷、腐蝕(濃酸、濃堿等)、中毒等處理方法

(2)物質(zhì)分離、提純常用的物理方法

①過(guò)濾的適用范圍、所用儀器、操作要點(diǎn)(一低、二貼、三靠);

②沉淀的洗滌(為何洗滌?如何洗滌?如何證明沉淀已洗凈?);

③蒸發(fā)的適用范圍、所用儀器、操作要點(diǎn);

④結(jié)晶(蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶)的方法;

⑤蒸餾的原理、適用范圍、所用儀器、儀器裝置、常見(jiàn)示例(制取蒸餾水，由工業(yè)酒精制無(wú)水酒精，從碘的CCl4溶液中分離單質(zhì)碘，分離乙二醇和丙三醇，將石油分離成石油氣、汽油、煤油等);

⑥萃取及分液的含義、要求、所用儀器、常見(jiàn)示例;

⑦粗鹽的提純(粗鹽的簡(jiǎn)單提純包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作;粗鹽的精制需要注意試劑的加入順序);

(3)幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)

①常見(jiàn)陽(yáng)離子如H+、NH4+等離子的檢驗(yàn);

②常見(jiàn)陰離子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等離子的檢驗(yàn)。

高一化學(xué)方程式大全總結(jié)

【 #高一#導(dǎo)語(yǔ)】高中化學(xué)最主要的就是掌握化學(xué)反應(yīng)方程式，為了便于大家復(fù)習(xí)查閱，整理了以下人悶褲旁教版高中化學(xué)必修一化學(xué)方程式，希望對(duì)大家有所幫助。

高中化學(xué)必修一方程式——鈉及其化合物

1.鈉與氧氣：常溫：4na+o2＝2na2o點(diǎn)燃：2na+o2=(△)na2o2

2.鈉與水反應(yīng)：2na+2h2o＝2naoh+h2↑離子方程式：2na+2h2o＝2na＋＋2oh－+h2↑

3.鈉與硫酸反應(yīng)：2na+h2so4＝na2so4+h2↑

4.氧化鈉與水反應(yīng)：na2o+h2o＝2naoh

5.過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑

6.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑離子方程式：2na2o2+2h2o=4na＋＋4oh－+o2↑

7.naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o離子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o

naoh溶液中通入過(guò)量co2：naoh+co2=nahco3離子方程式：oh－+co2=hco3－

8.①向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：na2co3+hcl=nahco3+nacl

向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：na2co3+h2o+co2=2nahco3

③碳酸鈉與氫氧化鈣：na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh

④碳酸氫鈉與鹽酸：nahco3+hcl＝nacl+h2o+co2↑

⑤少量碳酸氫鈉溶純族液滴入氫氧化鈣溶液中：nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+naoh+h2o

少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2nahco3+ca(oh)2＝caco3↓+na2co3+2h2o

⑥除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：nahco3+naoh=(△)na2co3+h2o

⑦除去碳酸鈉固體中的碳酸螞橡氫鈉：2nahco3=(△)na2co3+h2o+co2↑

⑧鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl

高中化學(xué)必修一方程式——鎂的提取與應(yīng)用

1.與非金屬o2、cl2、s、n2等反應(yīng)

2mg+o2=(點(diǎn)燃)2mgomg+cl2=(點(diǎn)燃)mgcl2

mg+s=(△)mgs3mg+n2=(點(diǎn)燃)mg3n2

2.與熱水反應(yīng)：mg+2h2o（熱水）=(△)mg(oh)2+h2↑

3.與稀硫酸反應(yīng)：mg+h2so4=mgso4+h2↑離子方程式：mg+2h+=mg2++h2↑

4.與硫酸銅溶液反應(yīng)：mg+cuso4=mgso4+cu離子方程式：mg+cu2+=mg2++cu

5.與co2反應(yīng)：2mg+co2=(點(diǎn)燃)c+2mgo

6.向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2

離子方程式mg2++ca(oh)2＝mg(oh)2↓+ca2+

7.電解mgcl2：mgcl2(熔融)=(電解)mg+cl2↑

高中化學(xué)必修一方程式——鋁及其化合物

1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=(點(diǎn)燃)2al2o3

2.鋁與氧化鐵反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）：2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3

3.鋁和稀鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑離子方程式：2al+6h＋=2al3＋+3h2↑

4.鋁和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑離子方程式：2al+2oh－+2h2o=2alo2－+3h2↑

5.氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4＝al2(so4)3+3h2o_離子方程式：al2o3+6h＋＝2al3＋+3h2o

6.氧化鋁和naoh溶液：al2o3+2naoh＝2naalo2+h2o離子方程式：al2o3+2oh－＝2alo2－+h2o

7.氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o離子方程式：al(oh)3+3h＋=al3＋+3h2o

8.氫氧化鋁和naoh溶液：al(oh)3+naoh＝naalo2+2h2o離子方程式：al(oh)3+oh－＝alo2－+2h2o

9.氫氧化鋁受熱分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_

10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

離子方程式：al3＋+3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4＋

11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl

alcl3溶液中加入過(guò)量naoh溶液：alcl3+4naoh＝naalo2+3nacl+2h2o

12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3

13.電解氧化鋁：2al2o3=(電解)4al＋3o2↑

高中化學(xué)必修一方程式——鐵及其化合物

1.鐵與氧氣反應(yīng)：3fe+2o2=(點(diǎn)燃)fe3o4

鐵與硫反應(yīng)：fe+s=(△)fes

2.鐵與鹽酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl2+h2↑離子方程式：fe+2h＋=fe2＋+h2↑

鐵與cuso4溶液：fe+cuso4＝feso4+cu離子方程式：fe+cu2＋＝fe2＋+cu

3.鐵和水蒸氣：3fe+4h2o（g)=(高溫)fe3o4+4h2_

4.氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：feo＋2hcl=fecl2+h2o離子方程式：feo＋2h＋=fe2＋+h2o

5.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：fe2o3＋6hcl=2fecl3+3h2o離子方程式：fe2o3＋6h＋=2fe3＋+3h2o

6.co還原氧化鐵：fe2o3+3co=(高溫)2fe+3co2

高一化學(xué)必修一所有方程式

高中化學(xué)必修1化學(xué)方程式總結(jié)

1、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①Na₂O＋2HCl=2NaCl＋H₂O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H₂↑

Na₂O＋2H^＋=2Na^＋＋H₂O 2Na＋2H^＋=2Na^＋＋H₂↑

③2Na₂O₂＋4HCl=4NaCl＋O₂↑＋2H₂O ④4Na＋O₂=2Na₂O

2Na₂O₂＋4H⁺=4Na⁺＋O₂↑＋2H₂O ※⑥2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

※⑤2Na＋O₂Na₂O₂ 鉛備2Na＋2H₂O=2Na⁺+2OH^－＋H₂↑

⑦Na₂O＋H₂O=2NaOH ※⑧2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑

Na₂O＋H₂O=2Na^＋＋2OH^－2Na₂O₂＋2H₂O=4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑

⑨Na₂O＋CO₂=Na₂CO₃ ※⑩2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂

⑾2NaOH＋CO₂=Na₂CO₃＋H₂O ⑿Na₂CO₃＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

2OH^－＋CO₂=CO₃^2－＋H₂O CO₃^2－＋Ca^2＋=CaCO₃↓

⒀NaOH＋CO₂=NaHCO₃ ※⒁Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂=2NaHCO₃

OH^－＋CO₂=HCO₃^－ CO₃^2－＋H₂O＋CO₂=2HCO₃^－

※⒂2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑或 ※NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O

配啟 HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋H₂O

⒃Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑ ⒄NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑

CO₃^2－＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑ HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑

補(bǔ)充：①石灰水中加入少量NaHCO₃ ： Ca(OH)₂＋NaHCO₃=CaCO₃↓＋NaOH＋H₂O

Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^－=CaCO₃↓＋H₂O

②石灰水中加入過(guò)量NaHCO₃ ： Ca(OH)₂＋2NaHCO₃=CaCO₃↓＋Na₂CO₃＋2H₂O

Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－+2H₂O

2、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①2Al＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂↑ ②4Al＋3O₂2Al₂O₃

2Al＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂↑

※③2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑ ④Al₂O₃＋6HCl=2AlCl₃＋3H₂O

2Al＋2OH^－＋2H₂O=2AlO₂^－＋3H₂↑ Al₂O₃＋6H^＋=2Al^3＋＋3H₂O

※⑤Al₂O₃＋2NaOH=2NaAlO₂＋H₂O ⑥AlCl₃＋3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄Cl

Al₂O₃＋2OH^－=2AlO₂^－＋H₂O Al^3＋＋3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

⑦Al(OH)₃＋3HCl=AlCl₃＋3H₂O ⑧2Al(OH)₃ Al₂O₃＋3H₂O

Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O

☆⑨NaAlO₂＋HCl＋H₂O =Al(OH)₃↓＋NaCl或NaAlO₂＋2H₂O＋CO₂=Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

AlO₂^－＋H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓ AlO₂^－＋2H₂O＋CO₂=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

※⑩Al(OH)₃＋NaOH = NaAlO₂＋2H₂O ☆⑾Al^3＋＋3H₂O Al(OH)₃膠體＋3H^＋

Al(OH)₃＋OH^－= AlO₂^－＋2H₂O 明礬凈水

⑿AlCl₃＋4NaOH = NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O Al^3＋＋4OH^－= AlO₂^－＋2H₂O

3、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①Fe₃O₄＋4CO 3Fe＋4CO₂ ※② 3Fe＋4H₂O(g) Fe₃O₄＋4H₂

③ Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑ 或3Fe＋2O₂ Fe₃O₄

Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑ ④2Fe＋3Cl₂ 2FeCl₃

※⑤槐賣毀2FeCl₂＋Cl₂ = 2FeCl₃ ※⑥Fe＋2FeCl₃ = 3FeCl₂

2Fe^2＋＋Cl₂ = 2Fe^3＋＋2Cl^－ Fe＋2Fe^3＋= 3Fe^2＋

⑦FeCl₂＋2NaOH = Fe(OH)₂↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)₂＋2HCl = FeCl₂＋2H₂O

Fe^2＋＋2OH^－= Fe(OH)₂↓ Fe(OH)₂＋2H^＋= Fe^2＋＋2H₂O

※⑨4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O = 4Fe(OH)₃ ⑩FeCl₃＋3NaOH = Fe(OH)₃↓＋3NaCl

白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 Fe^3＋＋3OH^－= Fe(OH)₃↓

⑾Fe(OH)₃＋3HCl = FeCl₃＋3H₂O Fe^3＋＋3H₂O Fe(OH)₃膠體＋3H^＋(凈水)

Fe(OH)₃＋3H^＋= Fe^3＋＋3H₂O ⑿2Fe(OH)₃ Fe₂O₃＋3H₂O

⒀Fe₂O₃＋6HCl = 2FeCl₃＋3H₂O ※⒁FeCl₃＋3KSCN = Fe(SCN)₃＋3KCl

Fe₂O₃＋6H^＋= 2Fe^3＋＋3H₂O Fe^3＋＋3SCN^－= Fe(SCN)₃

4、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①Si＋O₂ SiO₂

②SiO₂＋2C Si＋2CO↑

※③SiO₂＋4HF = SiF₄↑＋2H₂O（刻蝕玻璃）

④Si＋4HF = SiF₄↑＋2H₂↑

⑤SiO₂＋CaO CaSiO₃

※⑥SiO₂＋2NaOH = Na₂SiO₃＋H₂O SiO₂＋CaCO₃CaSiO₃＋CO₂↑

SiO₂＋2OH^－= SiO₃^2－＋H₂O ※⑦Na₂SiO₃＋2HCl = H₂SiO₃↓＋2NaCl

SiO₂＋Na₂CO₃Na₂SiO₃＋CO₂↑ SiO₃^2－＋2H^＋= H₂SiO₃↓

※⑦Na₂SiO₃＋H₂O＋CO₂=H₂SiO₃↓＋Na₂CO₃或Na₂SiO₃＋2H₂O＋2CO₂=H₂SiO₃↓＋2NaHCO₃

SiO₃^2－＋H₂O＋CO₂=H₂SiO₃↓＋CO₃^2－或SiO₃^2－＋2H₂O＋2CO₂=H₂SiO₃↓＋2HCO₃^－

⑧H₂SiO₃＋2NaOH = Na₂SiO₃＋2H₂O ⑨H₂SiO₃ H₂O＋SiO₂

H₂SiO₃＋2OH^－= SiO₃^2－＋2H₂O

5、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①2Fe＋3Cl₂ 2FeCl₃

②Cu＋Cl₂ CuCl₂

③2FeCl₃＋Cu = 2FeCl₂＋CuCl₂

2Fe^3＋＋Cu = 2Fe^2＋＋Cu^2＋

點(diǎn)燃

或光照

④H₂＋Cl₂ 2HCl

※⑤MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

光照

MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－ Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

光照

※⑥Cl₂＋H₂O = HCl＋HClO ※⑦2HClO 2HCl＋O₂↑

Cl₂＋H₂O = H^＋＋Cl^－＋HClO 2HClO 2H^＋＋2Cl^－＋O₂↑

※⑧Cl₂＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H₂O ※⑨2Cl₂＋2Ca(OH)₂ = CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O

Cl₂＋2OH^－= Cl^－＋ClO^－＋H₂O 工業(yè)制漂白粉

※⑩Ca(ClO)₂＋H₂O＋CO₂ = CaCO₃↓＋2HClO或Ca(ClO)₂＋2HCl = CaCl₂＋2HClO

Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂= CaCO₃↓＋2HClO或ClO^－＋H^＋= HClO

漂白粉的漂白原理

向漂白粉溶液中通入過(guò)量的CO₂：Ca(ClO)₂＋2H₂O＋2CO₂ = Ca(HCO₃)₂＋2HClO

ClO^－＋H₂O＋CO₂ = HCO₃^－＋HClO

6、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

①S＋O₂ SO₂

②2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O

※③SO₂＋O₂ 2SO₃

④SO₃＋H₂O = H₂SO₄

⑤SO₂＋CaO CaSO₃ 或 SO₂＋Ca(OH)₂ = CaSO₃↓＋H₂O

⑥SO₃＋CaO = CaSO₄ SO₂＋Ca^2＋＋2OH^－=CaSO₃↓＋H₂O

SO₃＋Ca(OH)₂ = CaSO₄＋H₂O ⑦2CaSO₃＋O₂ 2CaSO₄

※⑧SO₂＋Cl₂＋2H₂O = H₂SO₄＋2HCl ※⑨Cu＋2H₂SO₄(濃) CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

SO₂＋Cl₂＋2H₂O = 4H^＋＋SO₄^2－＋2Cl^－ Cu＋2H₂SO₄(濃) Cu^2＋＋SO₄^2－＋SO₂↑＋2H₂O

※⑩C＋2H₂SO₄(濃) CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O

7、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

高溫或放電

※①N₂＋O₂ 2NO

※②2NO＋O₂ = 2NO₂

※③3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO

3NO₂＋H₂O =2H^＋＋2NO₃^－＋NO

以上三個(gè)反應(yīng)為“雷雨發(fā)莊稼”原理

擴(kuò)展反應(yīng)有：4NO₂＋O₂＋2H₂O = 4HNO₃

4NO＋3O₂＋2H₂O = 4HNO₃

※④Cu＋4HNO₃(濃) = Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O 上面兩個(gè)反應(yīng)主要用于氣體溶于水時(shí)的計(jì)算

光照

Cu＋4H^＋＋2NO₃^－=Cu^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O 或 4HNO₃ 4NO₂↑+ O₂↑+ 2H₂O

C＋4HNO₃(濃) CO₂↑＋2NO₂↑＋2H₂O 濃硝酸見(jiàn)光易變黃的原因

※⑤3Cu＋8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O ⑥N₂＋3H₂ 2NH₃

3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O 合成氨反應(yīng)是人工固氮的主要途徑

⑦NH₃＋HCl = NH₄Cl ⑧NH₄Cl NH₃↑＋HCl↑

NH₃＋H^＋ = NH₄^＋（水溶液中） 補(bǔ)充：NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O+CO₂↑

氨氣與酸均能反應(yīng)生成銨鹽，且與揮發(fā)性酸 銨鹽受熱都易分解，但并不是所有的銨鹽

（如濃HCl、濃HNO₃）相遇時(shí)空氣中有白煙 都分解出氨氣，如NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄

※⑧NH₄Cl＋NaOH NaCl＋NH₃↑＋H₂O NH₄^＋＋OH^－ NH₃↑＋H₂O

所有的銨鹽都能與堿作用放出氨氣，可利用此反應(yīng)鑒別銨離子。

高一化學(xué)基礎(chǔ)方程式

化學(xué)慎旁方程式是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，本文給大家整理了高中必修一必背的化學(xué)方程式，一起看一下具體內(nèi)容吧。

必修一化學(xué)方程式

1、氧化鈉與酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

4、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

5、氯氣與鐵的反應(yīng)方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3

6、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

7、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

8、氨與鹽酸的反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl

9、工業(yè)上制取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2

10、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑

高中必背化學(xué)方程式

1、鐵與水蒸氣反應(yīng)寬前橡：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

2、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

3、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

4、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

5、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

6、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

7、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

8、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

9、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

10、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

必修一必背化學(xué)方程式

1、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O≈H2SO3

2、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放悔裂電2NO

3、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2

4、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

5、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO3

6、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

7、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

8、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

9、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

10、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

以上就是高中化學(xué)必修一方程式總結(jié)的全部?jī)?nèi)容，1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學(xué)方程式: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒氣泡再藍(lán)色沉淀) 2、金屬鈉與鹽酸的化學(xué)方程式:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、。