化學(xué)燃燒熱定義？燃燒熱是指物質(zhì)與氧氣進(jìn)行完全燃燒反應(yīng)時放出的熱量。它一般用單位物質(zhì)的量、單位質(zhì)量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應(yīng)通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水并放熱的反應(yīng)。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，那么，化學(xué)燃燒熱定義？一起來了解一下吧。
燃燒熱的定義是在25℃，100kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol。
燃燒熱是指在燃燒過程中釋放出的能量。它是指在單位摩爾燃料燃燒完全時所放出的熱量。燃燒熱的定義可以通過反應(yīng)的焓變來描述。在常壓下，燃料燃燒的焓變表示為反應(yīng)前后的焓差，即反應(yīng)生成物的焓減去反應(yīng)物的焓。焓變可以用燃燒熱表示，單位通常使用焦耳/摩爾（J/mol）或千焦/摩爾（kJ/mol）。
燃燒熱是因為在燃燒反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂和形成伴隨著能量的吸收和釋放。當(dāng)燃料分子與氧氣分子發(fā)生反應(yīng)，形成新的化學(xué)物質(zhì)時，化學(xué)鍵的形成釋放出能量，這部分能量就是燃燒熱。燃燒熱的大小與燃料的種類、摩爾數(shù)以及燃燒反應(yīng)的類型有關(guān)。
燃燒熱是一種重要的能量衡量指標(biāo)，它在工程和科學(xué)研究中有廣泛的應(yīng)用。例如，燃燒熱可以用于計算燃料的能量密度、評估燃料的熱效率以及設(shè)計和優(yōu)化燃燒過程。
燃燒熱的應(yīng)用
1、燃料能量密度評估：燃燒熱可賣鍵用于評估不同燃料的能量密度，即單位質(zhì)量或體積的燃料所含的能量。這對于選擇適合特定應(yīng)用的燃料非常重要，例如汽車燃料或火箭燃料。
在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為kJ/mol
要點
1.規(guī)定在101 kPa壓強(qiáng)，測出反應(yīng)所放出的熱量，因為壓強(qiáng)不銀橘定，反應(yīng)熱數(shù)值不相同．
2.規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1 mol．（具有可比性）
3.規(guī)定必須生成氧化物的原因是，即使是等量的純物質(zhì)在等壓強(qiáng)情況下，與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃燒釋放的熱量不同。為了統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)，規(guī)定生成氧化物。
4.規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應(yīng)放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當(dāng)H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，侍判這時水的狀態(tài)為穩(wěn)定的液態(tài)，而也生成穩(wěn)定的氧化物SO2，所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱。另外，對于水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態(tài)水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態(tài)水不可以。）
5.當(dāng)說H2的燃燒熱是多少時，應(yīng)說H2的燃鋒談團(tuán)燒熱是285.8kJ/mol，是正值，不能說是-285.8kJ/mol。
在25攝氏度,101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．定義要點：①規(guī)定在101 kPa壓強(qiáng)，常溫25度下測出熱量，因為壓強(qiáng)和溫度不定，反應(yīng)熱數(shù)值不相同．②規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1 mol．③規(guī)定可燃物完全大裂燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)．注意點：燃燒熱是以1 mol可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)：如H2(g)＋ 1/困仿察2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－汪茄1
高中化學(xué)燃燒熱的定義：
在25攝氏度,101千帕?xí)r，1摩爾可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。定義要點：1、規(guī)定在101千帕壓強(qiáng)，常溫25度下測出熱量，因為壓強(qiáng)和溫度不定，反應(yīng)熱仔友態(tài)數(shù)值不相同。2、規(guī)定可燃物物質(zhì)的量為1 mol。3、規(guī)定可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)。注意點：燃燒熱是以1摩爾可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)行測定的告唯，因此在計算燃念源燒熱時，熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。
燃燒熱是指物質(zhì)與氧氣進(jìn)行完全燃燒反應(yīng)時放出的熱量。笑祥它一般用單位物質(zhì)的量、單位質(zhì)量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應(yīng)通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水并放熱的反應(yīng)。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應(yīng)物、產(chǎn)物的生成焓再相減求得。
在25℃，100kPa時，（舊的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力為1 atm=101 kPa，即1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，新的標(biāo)準(zhǔn)腔稿態(tài)壓力改為1 bar=100 kPa。北京大學(xué)出版社，《普通化學(xué)原理（第四版）》85頁注解1）1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol。
有時燃料的燃燒熱可以被表示成 HHV (高熱值)， LHV (低熱值)， 或是 GHV (總熱值)。
低熱值 跟以氣態(tài)形式被排放出來的水有關(guān)，因此那些被用來汽化水的能量不能被視為熱。
總熱值 跟以氣態(tài)形式被排放出來的水有關(guān)，并包括在燃燒之前存在于燃料中的水。這個值對于像是木材或是煤等燃料來說非常重要，因為這些燃料通常在燃燒碰圓搏之前都包含一定量的水。
高熱值 相等于燃燒熱，因為反應(yīng)中焓變化假設(shè)化合物在燃燒前后都保持在常溫之下，在這種情況燃燒所產(chǎn)生的水為液態(tài)水。
以上就是化學(xué)燃燒熱定義的全部內(nèi)容，燃燒熱定義如下：燃燒熱指的是燃燒時釋放的能量。當(dāng)物質(zhì)燃燒時，其化學(xué)能被轉(zhuǎn)化為熱能，這一過程即是燃燒熱的釋放。燃燒熱是評估物質(zhì)能量轉(zhuǎn)化能力和燃燒性能的重要指標(biāo)之一。燃燒熱是指在恒定外部壓力條件下。
