燃燒熱的熱化學(xué)方程式？燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式可以表示為：CnHm + (n + m/4)O2→nCO2 + m/2H2O + Q，其中，CnHm表示燃料，O2表示氧氣，n和m分別是燃料分子中碳和氫的個數(shù)，Q表示反應(yīng)中釋放的熱能。1、燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)定義：燃燒熱是指物質(zhì)與氧氣進(jìn)行完全燃燒反應(yīng)時放出的熱量。這些熱量通常用單位物質(zhì)的量、那么，燃燒熱的熱化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。

化學(xué)熱化學(xué)方程式

1，燃燒熱是指 1mol可燃物 與 氧氣 進(jìn)行燃燒反應(yīng)生成 穩(wěn)定的氧化物 時放出的熱量

所以表示某物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)散坦方程式可燃物前面的系數(shù)必須是1，生成的物質(zhì)必須是穩(wěn)定的氧化物。

如生成的水必須是液態(tài)的，如生成碳的化合物必須生成的是二氧化碳。

C→CO2（氣），H→H2O(液)，S→SO2(氣)

如：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5 kJ·mol-1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ/mol。

2、中和熱是酸堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量，方程式中生成的水的系數(shù)必為1。

在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱．

必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱．

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證橋掘脊H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和熱均為57．3 kJ·mol

而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57．3 kJ·mol－1；

以生成1 mol水為基準(zhǔn)．

3，熱化學(xué)方程式是不需要標(biāo)反應(yīng)條件和沉淀和氣體符號的，系數(shù)可以是整敏滲數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。

燃燒的反應(yīng)方程式就是平常寫的化學(xué)方程式，注意標(biāo)明反應(yīng)條件，系數(shù)必須是整數(shù)。

燃燒熱的熱化學(xué)方程式舉例

（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，乙醇的燃燒熱為-1366.8kJ/mol，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）知辯+3H2O（l）△H=-1366.8 kJ?mol-1

；

故答案為：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8

kJ?mol-1；

（2）強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱為-57.3kJ/mol，中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶陪猛告液反應(yīng)的熱蘆明化學(xué)方程式為：

1

2

H2SO4（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3

kJ?mol-1；

故答案為：

1

2

H2SO4（aq）+NaOH（aq）═

1

2

Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1．

怎么判斷燃燒熱化學(xué)方程式

燃燒熱如何表示？首先需明確你詢問的是燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示方法。高中階段，理解燃燒熱定義是關(guān)鍵，即在25℃，101kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，單位為kJ/mol。

基于燃燒熱定義，可書寫不同物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。以氫氣為例，其燃燒熱熱化學(xué)方程式如下：

H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1

此方程式代表氫氣燃燒熱。雹圓激

書寫表示某物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時，應(yīng)遵循以下規(guī)則：

1. 燃燒物質(zhì)的計量數(shù)需為1。

2. 生成物需為25℃，101kPa條件下，物腔梁質(zhì)完全燃燒后的穩(wěn)定產(chǎn)物。

其他書寫規(guī)則與熱源襪化學(xué)方程式一致。

通過上述方式，可明確表示出不同物質(zhì)的燃燒熱。希望此解答對你有所幫助，如有其他疑問，歡迎提問。

燃燒熱化學(xué)方程式書寫原則

燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式可以表示為：CnHm + (n + m/4)O2→nCO2 + m/2H2O + Q，其中，CnHm表示燃料，O2表示氧氣，n和m分別是燃料分子中碳和氫的個數(shù)，Q表示反應(yīng)中釋放的熱能。

1、燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)定義：

燃燒熱是指物質(zhì)與氧氣進(jìn)行完全燃燒反應(yīng)時放出的熱量。這些熱量通常用單位物質(zhì)的量、單位質(zhì)量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)壓力為1 bar（之前為1 atm=101 kPa，即1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，現(xiàn)在改為1 bar=100 kPa）時。

燃燒反應(yīng)通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水并放熱的反應(yīng)。

2、燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)的特性：

①產(chǎn)生熱：燃燒反應(yīng)最主要的特性就是產(chǎn)生熱。這種熱能來自于燃料和氧氣的化學(xué)反應(yīng)，并且通常以熱量的形式釋放。

②產(chǎn)生光：燃燒反應(yīng)往往伴隨著發(fā)光。這是因為反應(yīng)過程中產(chǎn)生的熱能使得燃料和氧氣分子的電子被激發(fā)，然后這些被激發(fā)的電子在回落到低能級時會釋放出光。

③產(chǎn)生氣體：燃燒反應(yīng)還會釋放出氣體，這些氣體主要是二氧化碳和水蒸氣。這些氣體的釋放是因為燃料中的碳和氫原子與氧氣反應(yīng)，生成了二氧化碳和水蒸氣。

燃態(tài)清燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)的用途：

1、熱能利用：

燃燒反應(yīng)產(chǎn)生的熱能可以被轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，例如電能、機(jī)械能等。

燃燒熱方程式注意事項

1、燃燒熱表示的是1mol純可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物是所放出的襪塌兆熱量，方程式中的反應(yīng)物系數(shù)必為1

2、中和熱是酸堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水，告租放出的熱量，方程式中生成的水的系數(shù)必為1

3、熱化學(xué)方衫亂程式?jīng)]有以上限制

以上就是燃燒熱的熱化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式可以表示為：CnHm + (n + m/4)O2→nCO2 + m/2H2O + Q，其中，CnHm表示燃料，O2表示氧氣，n和m分別是燃料分子中碳和氫的個數(shù)，Q表示反應(yīng)中釋放的熱能。1、燃燒熱化學(xué)方程式 燃燒是一種放熱化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)燃燒時，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，并釋放出大量的能量。