化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)？（1）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——OH+與H+結(jié)合生成H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O (2)金屬與稀酸、鹽溶液的反應(yīng) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 實(shí)質(zhì)：鐵原子變?yōu)閬嗚F離子，氫離子變?yōu)闅湓?，氫原子結(jié)合為氫分子 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 實(shí)質(zhì)：鐵原子變?yōu)閬嗚F離子，那么，化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)？一起來了解一下吧。
化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)
1、在化學(xué)反應(yīng)過程中分子被破壞成原子，而原子又重新組成新的分子，簡(jiǎn)單的說就是原子的重新組合過程。
2、舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
3、電子的得失。
例如：
（1）2H?+O?=2H?O。微觀描述是：H?分子和O?分子在高溫下變?yōu)樵?，?個(gè)H和一個(gè)O結(jié)合成H?O分子。
（2）Cu+2AgNO?=2Ag+Cu(NO?)?。微觀描述是：Cu原子與Ag?離子反應(yīng)，每個(gè)Cu給2個(gè)Ag?各1個(gè)電子。
擴(kuò)展資料
從反應(yīng)物和生成物的種類及數(shù)量進(jìn)行劃分，可以把化學(xué)變化分為四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。
氧化反應(yīng)：還原劑（反應(yīng)物）→失電子或共用電子對(duì)偏離→化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物。
還原反應(yīng)：氧化劑（反應(yīng)物）→得電子或共用電子對(duì)偏向→化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→生成還原產(chǎn)物。
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應(yīng)、較活潑的金屬與酸反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)。
參考資料來源：百度百科--化學(xué)反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可概括為：1、化學(xué)反應(yīng)中，分子分解成原子，原子又重新組合形成新分子。簡(jiǎn)言之，即原子的重組過程。2、化學(xué)反應(yīng)伴隨著舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。3、電子的轉(zhuǎn)移，即原子的電子狀態(tài)發(fā)生變化。例如：
（1）2H? + O? = 2H?O。微觀層面，氫分子和氧分子在特定條件下分解成原子，隨后兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子結(jié)合形成水分子。
（2）Cu + 2AgNO? = 2Ag + Cu(NO?)?。在微觀層面，銅原子與銀離子反應(yīng)，每個(gè)銅原子提供一個(gè)電子給兩個(gè)銀離子。
化學(xué)反應(yīng)的類型包括：
1、無機(jī)反應(yīng)：
- 分解反應(yīng)：一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物。
- 化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)。
- 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物。
- 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。
2、有機(jī)反應(yīng)：
- 加成反應(yīng)：雙鍵或三鍵打開，兩個(gè)或多個(gè)原子分別連接上新的基團(tuán)。
- 消去反應(yīng)：有機(jī)化合物在適當(dāng)條件下失去一個(gè)小分子（如水、鹵化氫等），生成不飽和鍵。
- 取代反應(yīng)：有機(jī)化合物中的一個(gè)基團(tuán)被另一個(gè)試劑的基團(tuán)所取代。
- 加聚反應(yīng)：?jiǎn)误w反應(yīng)生成高分子化合物。
化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是分子分成原子。
名詞簡(jiǎn)介：
化學(xué)反應(yīng)是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程。在反應(yīng)中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等，判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的分子。核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)。
實(shí)質(zhì)：
在反應(yīng)中常伴有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成沉淀物等。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是反應(yīng)是否生成新的物質(zhì)。根據(jù)化學(xué)鍵理論，又可根據(jù)一個(gè)變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學(xué)反應(yīng)。
歧化反應(yīng)：
指的是同一物質(zhì)的分子中同一價(jià)態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。同一價(jià)態(tài)的元素在發(fā)生氧化還原反應(yīng)過程中發(fā)生了“化合價(jià)變化上的分歧”，有些升高，有些降低。發(fā)生歧化反應(yīng)的元素必須具有相應(yīng)的高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)化合物，歧化反應(yīng)只發(fā)生在中間價(jià)態(tài)的元素上。氟（F2）無歧化作用。
歸中反應(yīng)：
指的是物質(zhì)中不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。即同一元素的價(jià)態(tài)由反應(yīng)前的高價(jià)和低價(jià)都轉(zhuǎn)化成反應(yīng)以后的中間價(jià)態(tài)，在化學(xué)反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化有個(gè)規(guī)律：只靠攏，不交叉。
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：‘
1.在化學(xué)反應(yīng)過程中分子被破壞成原子,而原子又重新組成新的分子.簡(jiǎn)單的說就是原子的重新組合過程.
2.舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成.
3.電子的得失
初中對(duì)分子構(gòu)成的物質(zhì)講的比較細(xì)。
分子構(gòu)成的物質(zhì)
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組成新的分子。
初中對(duì)原子直接構(gòu)成的物質(zhì)及離子構(gòu)成的物質(zhì)沒有系統(tǒng)解紹。
以上就是化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)的全部?jī)?nèi)容，化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可概括為：1、化學(xué)反應(yīng)中，分子分解成原子，原子又重新組合形成新分子。簡(jiǎn)言之，即原子的重組過程。2、化學(xué)反應(yīng)伴隨著舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。3、電子的轉(zhuǎn)移，即原子的電子狀態(tài)發(fā)生變化。例如：（1）2H? + O? = 2H?O。微觀層面。
