電化學(xué)腐蝕原理？電化學(xué)腐蝕原理：兩種金屬在溶液中形成回路，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致活性金屬發(fā)生反應(yīng)并發(fā)生腐蝕。1、電化學(xué)腐蝕是指鐵和氧形成兩個(gè)電極，形成腐蝕性原電池。電化學(xué)腐蝕反應(yīng)是一種氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，金屬失去電子并被氧化。該反應(yīng)過程稱為陽極反應(yīng)過程，那么，電化學(xué)腐蝕原理？一起來了解一下吧。
一、定義不同
化學(xué)腐蝕：是指金屬材料在干燥氣體和非電解質(zhì)溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成化合物的過程中沒有電化學(xué)反應(yīng)的腐蝕。
電化學(xué)腐蝕：就是金屬和電解質(zhì)組成兩個(gè)電極，組成腐蝕原電池。
二、原理不同
化學(xué)腐蝕原理：是由于金屬表面與環(huán)境介質(zhì)發(fā)生化學(xué)作用而引起的腐蝕。當(dāng)金屬與非電解質(zhì)相接觸時(shí)，非電解質(zhì)中的分子被金屬表面所吸附，并分解為原子后與金屬原子化合，生成腐蝕產(chǎn)物。
電化學(xué)腐蝕原理：當(dāng)金屬被放置在水溶液中或潮濕的大氣中，金屬表面會(huì)形成一種微電池，也稱腐蝕電池(其電極習(xí)慣上稱陰、陽極，不叫正、負(fù)極)。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，使陽極發(fā)生溶解，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，一般只起傳遞電子的作用。
防止電化學(xué)腐蝕的方法：
1、覆蓋層保護(hù)：是用耐蝕性能良好的金屬或非金屬材料覆蓋在耐蝕性能較差的材料表面，把基體材料與腐蝕介質(zhì)隔開，以達(dá)到控制腐蝕的目的。
2、電化學(xué)保護(hù)：分為陰極保護(hù)和陽極保護(hù)兩種。
陰極保護(hù)是將被保護(hù)的金屬與外加電流電源的負(fù)極相連，在金屬表面通入足夠的陰極電流，使金屬的電位變負(fù)，從而使金屬溶解速度減小的一種保護(hù)方法。
陽極保護(hù)是將被保護(hù)的金屬構(gòu)件與外加直流電源的正極相連，在電解質(zhì)溶液中，使金屬構(gòu)件陽極極化至一定電位，使其建立并維持穩(wěn)定的鈍態(tài)，從而陽極溶解受到抑制，腐蝕速度降低，使設(shè)備得到保護(hù)。
電化學(xué)腐蝕的原理：兩種金屬在溶液中形成回路,發(fā)生氧化還原反應(yīng),導(dǎo)致活潑金屬發(fā)生反應(yīng)被腐蝕。
電化學(xué)腐蝕就是鐵和氧形成兩個(gè)電極，組成腐蝕原電池。電化學(xué)腐蝕反應(yīng)是一種氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，金屬失去電子而被氧化，其反應(yīng)過程稱為陽極反應(yīng)過程，反應(yīng)產(chǎn)物是進(jìn)入介質(zhì)中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）；介質(zhì)中的物質(zhì)從金屬表面獲得電子而被還原，其反應(yīng)過程稱為陰極反應(yīng)過程。在陰極反應(yīng)過程中，獲得電子而被還原的物質(zhì)習(xí)慣上稱為去極化劑。
在均勻腐蝕時(shí)，金屬表面上各處進(jìn)行陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)的概率沒有顯著差別，進(jìn)行兩種反應(yīng)的表面位置不斷地隨機(jī)變動(dòng)。如果金屬表面有某些區(qū)域主要進(jìn)行陽極反應(yīng)，其余表面區(qū)域主要進(jìn)行陰極反應(yīng)，則稱前者為陽極區(qū)，后者為陰極區(qū)，陽極區(qū)和陰極區(qū)組成了腐蝕電池。直接造成金屬材料破壞的是陽極反應(yīng)，故常采用外接電源或用導(dǎo)線將被保護(hù)金屬與另一塊電極電位較低的金屬相聯(lián)接，以使腐蝕發(fā)生在電位較低的金屬上。（圖/文/攝： 曹博）@2019
化學(xué)腐蝕原理是由于金屬表面與環(huán)境介質(zhì)發(fā)生化學(xué)作用而引起的腐蝕當(dāng)金屬與非電解質(zhì)相接觸時(shí)，非電解質(zhì)中的分子被金屬表面所吸附，并分解為原子后與金屬原子化合，生成腐蝕產(chǎn)物電化學(xué)腐蝕原理當(dāng)金屬被放置在水溶液中或。
傳統(tǒng)觀念認(rèn)為電化學(xué)主要研究電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)換，如電解和原電池但電化學(xué)并不局限于電能出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)，也包含其它物理化學(xué)過程，如金屬的電化學(xué)腐蝕，以及電解質(zhì)溶液中的金屬置換反應(yīng)電化學(xué)反應(yīng)種類繁多，沒有統(tǒng)一。
電化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕過程中產(chǎn)生電流，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕普遍，腐蝕速度也快，導(dǎo)致電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕危害大。
化學(xué)腐蝕主要是因?yàn)榻饘倥c氧氣水等接觸，金屬被氧化，以及其他有腐蝕性的化學(xué)物質(zhì)對(duì)金屬的腐蝕，如海水酸雨等2 電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕是因?yàn)樵姵卦淼母g，這比上一個(gè)原因引起的危害更大，原理是水在金屬物表面。
這樣就形成無數(shù)的微小原電池最后氫氣在碳的表面放出，鐵被腐蝕，所以叫析氫腐蝕陰極保護(hù)是一種用于防止金屬在電介質(zhì)海水淡水及土壤等介質(zhì)中腐蝕的電化學(xué)保護(hù)技術(shù)，該技術(shù)的基本原理是使金屬構(gòu)件作為陰極，對(duì)其施加。
通過原電池原理可以更好地說明電化學(xué)腐蝕機(jī)理當(dāng)2種活潑性不同的金屬如銅和鋅浸入電解質(zhì)溶液，2種金屬間將產(chǎn)生電位差，用導(dǎo)線連接將會(huì)有電流通過，在此過程中活潑金屬鋅將被消耗掉，也就是被電化學(xué)腐蝕不同于。
金屬的腐蝕原理有多種，其中電化學(xué)腐蝕是最為廣泛的一種。當(dāng)金屬被放置在水溶液中或潮濕的大氣
電化學(xué)腐蝕
中，金屬表面會(huì)形成一種微電池，也稱腐蝕電池(其電極習(xí)慣上稱陰、陽極，不叫正、負(fù)極)。陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，使陽極發(fā)生溶解，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，一般只起傳遞電子的作用。腐蝕電池的形成原因主要是由于金屬表面吸附了空氣中的水分，形成一層水膜，因而使空氣中
等溶解在這層水膜中，形成電解質(zhì)溶液，而浸泡在這層溶液中的金屬又總是不純的，如工業(yè)用的鋼鐵，實(shí)際上是合金，即除鐵之外，還含有石墨、滲碳體(
)以及其它金屬和雜質(zhì)，它們大多數(shù)沒有鐵活潑。這樣形成的腐蝕電池的陽極為鐵，而陰極為雜質(zhì)，又由于鐵與雜質(zhì)緊密接觸，使得腐蝕不斷進(jìn)行。
但凡腐蝕發(fā)生時(shí)必會(huì)發(fā)生氧化或者還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)的時(shí)候就會(huì)有電子的得失和流動(dòng)，從而產(chǎn)生電流，而電化學(xué)檢測的就是反應(yīng)的電流變化
以上就是電化學(xué)腐蝕原理的全部內(nèi)容，電化學(xué)腐蝕的原理：兩種金屬在溶液中形成回路,發(fā)生氧化還原反應(yīng),導(dǎo)致活潑金屬發(fā)生反應(yīng)被腐蝕。電化學(xué)腐蝕就是鐵和氧形成兩個(gè)電極，組成腐蝕原電池。電化學(xué)腐蝕反應(yīng)是一種氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，金屬失去電子而被氧化，其反應(yīng)過程稱為陽極反應(yīng)過程。
