目錄高溫?zé)沂匠淌?/a> 石灰石高溫分解化學(xué)式 熟石灰高溫煅燒后生成什么 石灰石高溫鍛造的化學(xué)式 CaO高溫煅燒方程式
高溫煅燒石灰石的化學(xué)方程式 CaCO?=CaO+CO?↑(在高溫的條件下) CaO+H?O→Ca(OH)? Ca(OH)?+CO?→CaCO?↓+H?O。
石灰石的主要成分為碳酸鈣，煅燒石灰石就是煅燒碳酸鈣，而碳酸鈣耐腔搜是不溶于水的碳酸鹽，受昌歷熱容易分解為對(duì)應(yīng)的金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w。
可以溶解在含有二氧化碳的水中。一般情況下一升含二氧化碳的水，可溶解大約50毫克的碳酸鈣。
石灰石的作用：
石灰和石灰石是大量用于建筑材料、工業(yè)的原料。石灰石可以直接加工成石料和燒制成生石灰。
生石灰CaO吸圓稿潮或加水就成為熟石灰，熟石灰主要成分是Ca(OH)2，可以稱之為氫氧化鈣，熟石灰經(jīng)調(diào)配成石灰漿、石灰膏等，用作涂裝材料和磚瓦粘合劑。
以上內(nèi)容參考-石灰石
高溫煅燒石灰石的化學(xué)方程式為：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑。石灰石的主要成分為碳酸鈣，煅燒石灰石就是煅燒碳酸鈣，而碳酸鈣是不溶于水的碳酸鹽，受熱容易分解為對(duì)應(yīng)的金屬氧化物和二氧化碳敗嘩渣氣體。
石灰石在自然界中儲(chǔ)量豐富，煅燒石灰石可用來制取生石灰（CaO），副產(chǎn)品是二氧化碳?xì)怏w，因此煅燒石灰石不僅是工業(yè)上制取生石灰的方法，也是工業(yè)上制取二氧化碳的方法。
化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。因此書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量還察悄可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物蘆知質(zhì)之間的質(zhì)量比。對(duì)于氣體反應(yīng)物、生成物，還可以直接通過化學(xué)計(jì)量數(shù)得出體積比。
石灰石的主要成分為碳酸鈣，它在高溫下會(huì)分解神緩成氧模正化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3=高溫=CaO十CO2
也是工業(yè)上制取生石灰的主要方法游碼模
【煅燒石灰石反應(yīng)方程式】CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
石灰石的主要成分為碳酸鈣,煅燒石灰石就是煅燒碳酸鈣,而碳酸鈣是不溶于水的碳酸鹽,受熱容易分解為對(duì)應(yīng)祥兄腔的金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w.石灰石在自然界中儲(chǔ)量豐富,煅燒石灰石可用來制取生石灰(CaO),副產(chǎn)品是二氧化碳?xì)怏w,因此煅燒石灰石不僅是工業(yè)上制取生石灰的方法,也是工業(yè)上制取二氧化碳的方法。
【實(shí)驗(yàn)所需材料】
石灰石，酒精燈，燒杯，鑷子，試管，酚酞試液，蒸餾水，集氣瓶
【實(shí)驗(yàn)步驟】
1 點(diǎn)燃酒精燈,打開沉浮式貯氣瓶的活塞導(dǎo)管,把細(xì)長的鐵導(dǎo)管由下向上插進(jìn)酒精燈的塵饑焰心位置,鐵導(dǎo)管與酒精燈火焰成45°角,火焰在氧氣流的吹動(dòng)下,形成向上傾斜45°角的高溫焰鋒.2
2 用坩堝鉗夾持石灰石薄片（或貝殼）在高溫焰鋒上灼燒1min,而后把石灰石薄片（或貝殼）投入滴加了酚酞的水里,攪拌,水呈現(xiàn)紅色
更多信息可以參考煅燒石灰石
更多信息可以關(guān)注科學(xué)高分網(wǎng)謹(jǐn)衫高溫煅燒石灰石的化學(xué)方程式
石灰石在歷頃高溫條件下生成氧化鈣和二悶爛埋氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：螞螞
CaCO3
高溫
＝
CaO+CO2，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．
高溫煅燒碳酸鈣
