堿的化學(xué)式？常見(jiàn)的堿和堿的化學(xué)式：氫氧化鈉 NaOH、氫氧化鉀 KOH、氫氧化鋇Ba（OH）?、氫氧化鈣 Ca（OH）?、氨水 NH?·H?O。1、氫氧化鈉俗稱燒堿或苛性鈉，它是白色固體，極易溶于水，溶于水放熱；易潮解，可作某些氣體的干燥劑。它還具有較強(qiáng)的腐蝕性，那么，堿的化學(xué)式？一起來(lái)了解一下吧。
常見(jiàn)的堿和堿的化學(xué)式：
氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba（OH）?、氫氧化鈣Ca（OH）?、氨水NH?·H?O
工業(yè)堿：工業(yè)純堿（碳酸鈉Na?CO?）、工業(yè)燒堿（氫氧化鈉NaOH）、工業(yè)重堿（NaHCO?）。工業(yè)堿的純度和雜質(zhì)（可能含有重金屬等）含量滿足一般性工業(yè)使用，工藝相對(duì)簡(jiǎn)單，可以進(jìn)行大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)，對(duì)人體有危害。
食用堿：食用純堿(碳酸鈉Na?CO?，分子式相同，但沒(méi)有工業(yè)純堿的雜質(zhì)）和食用小蘇打(碳酸氫鈉NaHCO?)。
在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質(zhì)；在酸堿質(zhì)子理論中堿指能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。
擴(kuò)展資料：
化學(xué)性質(zhì)
1、堿溶液能與酸堿指示劑作用
堿溶液遇紫色石蕊試液變藍(lán)（現(xiàn)象不明顯，但有變化），遇無(wú)色酚酞溶液變紅（現(xiàn)象明顯）
2、堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：
氯氣與堿的歧化反應(yīng)，如：
Cl?+2NaOH=NaCl+NaCl?+H?O
硫與堿的歧化反應(yīng)，如：
3S+6NaOH=Na?SO?+2Na2S+3H?O
3、堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水：
舉例：工業(yè)上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過(guò)多硫酸的廢水
Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O
4、堿溶液能與酸性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水：
舉例：這類反應(yīng)最常見(jiàn)的就是實(shí)驗(yàn)室里用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，但這類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)
CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O
參考資料來(lái)源：百度百科-堿
氫氧化鈉：NaOH，
氫氧化鉀：KOH，
氫氧化鈣：Ca(OH)2，
氫氧化鋇：Ba(OH)2，
氫氧化鎂：Mg(OH)2，
氫氧化鋁：Al(OH)3，
氫氧化鐵：Fe(OH)3，
氫氧化亞鐵：Fe(OH)2
在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質(zhì)；在酸堿質(zhì)子理論中堿指能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。
注：酸性氧化物
（1）概念：能與堿反應(yīng)；生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬于酸性氧化物。
（2）注意：
①酸性氧化物包括大多數(shù)非金屬氧化物和少數(shù)金屬氧化物（如Mn2O7），可見(jiàn)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數(shù)非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。
②酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，也有少數(shù)酸性氧化物不溶于水，也不能與水反應(yīng)化合生成酸，如SiO2。
以上內(nèi)容參考：百度百科-堿
常見(jiàn)的堿和堿的化學(xué)式是：
氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鋇Ba（OH）2 三強(qiáng)堿。
常見(jiàn)的有 氫氧化鈣 Ca（OH）2 其水溶液為石灰水，氫氧化鈉 NaOH 俗稱 燒堿，火堿，苛性鈉。
氨水 NH3·H2O，含OH-的都屬于堿。
五種常見(jiàn)可溶性堿化學(xué)式：NaOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，KOH，NH3.H2O。
堿的定義：通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質(zhì)（如使紫色石蕊變藍(lán)，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值大于7。
在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認(rèn)為，電離時(shí)能吸收質(zhì)子的物質(zhì)為堿性，陰離子全為OH-的為堿類，統(tǒng)稱堿），與酸反應(yīng)形成鹽和水。典型的堿如胺類物質(zhì)（包括氨水，化學(xué)式：NH3·H2O），燒堿（氫氧化鈉，化學(xué)式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學(xué)式：Ca(OH)2]等。堿的更廣義的概念是指提供電子的物質(zhì)，或是接受質(zhì)子的物質(zhì)。
堿的通性：要注意的是有些性質(zhì)只適用于可溶性的堿。
堿溶液能與酸堿指示劑作用。
堿溶液遇紫色石蕊試液變藍(lán)（現(xiàn)象不明顯，但有變化），遇無(wú)色酚酞溶液變紅（現(xiàn)象明顯）。
堿能與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
堿能與酸發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水（這類反應(yīng)通常被稱作中和反應(yīng))。
常見(jiàn)的堿和堿的化學(xué)式：氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba（OH）?、氫氧化鈣Ca（OH）?、氨水NH?·H?O。
1、氫氧化鈉俗稱燒堿或苛性鈉，它是白色固體，極易溶于水，溶于水放熱；易潮解，可作某些氣體的干燥劑。它還具有較強(qiáng)的腐蝕性，使用時(shí)切不可接觸皮膚。實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液來(lái)吸收大量的CO?氣體。
2、氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，它是白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。它也具有較強(qiáng)的腐蝕性，使用時(shí)切不可接觸皮膚。實(shí)驗(yàn)室可用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)CO?氣體。
擴(kuò)展資料
堿在水溶液中都能電離出自由移動(dòng)的OH－，因而堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。
①堿溶液能使酸堿指示劑變色，例如：氫氧化鈉溶液和石灰水都能使紫色石蕊變藍(lán)色，無(wú)色酚酞變紅色；
②堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液來(lái)吸收大量的CO?氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CO?=Na?CO?＋H?O；
③堿能酸反應(yīng)生成鹽和水；
④堿溶液能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，例如：在兩支試管中分別注入2～3 mLCuCl?溶液(溶液呈藍(lán)色)和FeCl?溶液(溶液呈黃色)；然后分別往上述兩支試管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水，可觀察到盛CuCl2溶液的試管中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀。
酸：鹽酸-HCl
硫酸-H2SO4
硝酸-HNO3
醋酸-CH3COOH
碳酸-H2CO3
堿：氫氧化鈉（燒堿）-NaOH
氫氧化鈣（熟石灰）-Ca(OH)2
氫氧化鉀-KOH
初中也就學(xué)這幾個(gè)
鹽：碳酸鈉-Na2CO3
碳酸氫鈉-NaHCO3
硫酸銅-CuSO4
氯化銅-CuCl2
硫酸鐵-Fe2(SO4)3硫酸亞鐵-FeSO4
硝酸銨-NH4NO3
碳酸鈣-CaCO3
氯化鈉-NaCl
氯化銨-NH4Cl……鹽可以用金屬或銨根離子跟酸根離子湊
以上就是堿的化學(xué)式的全部?jī)?nèi)容，氫氧化亞鐵：Fe(OH)2 在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質(zhì)；在酸堿質(zhì)子理論中堿指能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。注：酸性氧化物 （1）概念：能與堿反應(yīng)；生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬于酸性氧化物。內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
