分析化學(xué)名詞解釋，分析化學(xué)名詞解釋考試

化學(xué)
2023-06-14

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分析化學(xué)?？济~解釋整理
分析化學(xué)名詞解釋考試
分析化學(xué)重復(fù)性名詞解釋
吸光度名詞解釋分析化學(xué)
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分析化學(xué)?？济~解釋整理

標(biāo)準(zhǔn)偏差:一種量度數(shù)據(jù)分布的分散程度之標(biāo)準(zhǔn)，用以衡量數(shù)據(jù)值偏離算術(shù)平均值的程度。標(biāo)準(zhǔn)偏差越小，這些值偏離平均值就越少，反之亦然。標(biāo)準(zhǔn)偏差的大小可通過標(biāo)準(zhǔn)偏差與平均值的倍率關(guān)系來衡量。

標(biāo)準(zhǔn)偏差公式：S = Sqr(∑(xn-x撥)^2 /(n-1))

公式中∑代表總和，x撥代表x的算術(shù)平均值，^2代表二次方，Sqr代表平方根。

指示劑封閉現(xiàn)象:

金屬指示劑的封閉,僵化現(xiàn)象及其消除

1. 封閉現(xiàn)象

(1) 概念 :當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)計(jì)量點(diǎn)時(shí),雖滴入足量的EDTA也不能從金屬離子與指示劑配合物MIn中置換出指示劑而顯示顏色變化,這種現(xiàn)象稱為指示劑封閉現(xiàn)象.

(2) 產(chǎn)生原因:一是MIn較MY穩(wěn)定,過量Y難以置換出In;二是MIn的顏色變化不可逆引起.

(3) 消除方法:由被滴金屬離子本身引起的,可以采用返滴定法避免;由于其它金屬離子引起的,需設(shè)法使這些金屬離子不發(fā)生作用(掩蔽或分離)

2. 僵化現(xiàn)象

(1) 概念:如果指示劑與金屬離子的配合物MIn形成膠體或沉淀,在用EDTA滴定到達(dá)計(jì)量點(diǎn)時(shí),EDTA置換指示劑的作用緩慢,引起終點(diǎn)的拖長(zhǎng),這種現(xiàn)象稱為指示劑的僵化現(xiàn)象.

(2) 產(chǎn)生原因:MIn為膠體或沉淀 ,使MY計(jì)量點(diǎn)時(shí),Y置換出In的緩慢.

(3) 消除方法:加入合適的有機(jī)溶劑;加熱;接近終點(diǎn)時(shí)放慢滴定速度并劇烈振蕩

金屬指示劑的封閉現(xiàn)象、僵化現(xiàn)象、氧化現(xiàn)象

（ 1 ）封閉現(xiàn)象

某些金屬離子與指示劑形成的絡(luò)合物較其與 EDTA 的絡(luò)合物更穩(wěn)定。如果溶液中存在著這些金屬離子，即使滴定已經(jīng)到達(dá)計(jì)量點(diǎn)，甚至過量 EDTA 也不能奪取出 MIn 絡(luò)汪頃合物中的金屬離子而使游離的指示劑 In 釋放出來，因而看不到滴定終點(diǎn)應(yīng)有的顏色突變。這種現(xiàn)象稱為指示劑的封閉現(xiàn)象。如果是被測(cè)離子導(dǎo)致的封閉，應(yīng)選擇更適宜的指示劑；如果是由共存的其它金屬離子導(dǎo)致的封閉，則應(yīng)采取適當(dāng)?shù)难诒蝿┭诒胃蓴_離子的影響。

（ 2 ）僵化現(xiàn)象

有些指示劑或 MIn 絡(luò)合物在水中的溶解度較小，或因 MIn 只稍遜于 MY 的穩(wěn)定性，致使 EDTA 與 MIn 之間的置換反應(yīng)速率緩慢，終點(diǎn)拖長(zhǎng)或顏色變化很不敏銳。這種現(xiàn)象稱為指示劑的僵化現(xiàn)象?？朔┗F(xiàn)象的措施是選擇更合適的指示劑或適當(dāng)加熱，提高絡(luò)合物的溶解度并加快滴定終點(diǎn)時(shí)置換反應(yīng)的速度。

（ 3 ）氧化變質(zhì)現(xiàn)象

金屬指示劑大多是分子中含有許掘凳多雙鍵的有機(jī)染料，易被日光、空氣和氧化劑所分解；有些指示劑在水溶液中不穩(wěn)定，日久會(huì)因氧化或聚合而變質(zhì)。這種現(xiàn)象稱為指示劑的氧化變質(zhì)現(xiàn)象。克服氧化變質(zhì)現(xiàn)象的措施一般有二種：一是加入適宜的還原劑防止其氧化，或加入三乙醇胺以防止其聚合；二是配成固溶體，即以 NaCl 為稀釋劑，按質(zhì)量比 1:100 配成固體混合物使用，這樣減小氧化變質(zhì)的速度，可以保存更長(zhǎng)的時(shí)間。

基準(zhǔn)物質(zhì)

基準(zhǔn)物質(zhì)是一種高純度的，其組成與它的化學(xué)式高度一致的化學(xué)穩(wěn)定的物質(zhì)（例如一級(jí)品或純度高于一級(jí)品的試劑）。這種物質(zhì)用來直接配制基本標(biāo)準(zhǔn)溶液，但在較多情況下，它常用來校準(zhǔn)或標(biāo)定某未知溶液的濃度。

基準(zhǔn)物質(zhì)

standard chemicals

用以直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)，或用以標(biāo)定容量分析中的標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)。又稱標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)。標(biāo)準(zhǔn)溶液是一種已知準(zhǔn)確濃度的溶液，可在容量分析中作滴定劑，也可在儀器分析中用以制作校正曲線的試樣?；鶞?zhǔn)物質(zhì)應(yīng)該符合以下要求：①組成與它的化學(xué)式嚴(yán)格相符。②純度足夠高。③應(yīng)該很穩(wěn)定。④參加反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)式定量地進(jìn)行，不發(fā)生副反應(yīng)。⑤最好有較大的式量，在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)可以稱取較多的量，以減少稱量誤差。常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有銀、銅、鋅、鋁、鐵等純金屬困散陸及氧化物、重鉻酸鉀、碳酸鉀、氯化鈉、鄰苯二甲酸氫鉀、草酸、硼砂等純化合物。20世紀(jì)50年代以后，不少人考慮到電量（庫(kù)侖數(shù)）可以準(zhǔn)確測(cè)量，建議用庫(kù)侖作為一種實(shí)用的基準(zhǔn)物質(zhì)，代替一些純的化學(xué)試劑。

最后一個(gè)不太會(huì)

配位滴定中的酸效應(yīng)

配位物具有極大的普遍性。嚴(yán)格地說，簡(jiǎn)單離子只有在高溫氣態(tài)下存在。在溶液中，由于溶劑化的作用，不存在簡(jiǎn)單離子。因此，溶液中的金屬離子 (Mn+)“應(yīng)該”以M(H2O)nn+ 表示。溶液中的配位反應(yīng)實(shí)際上是配位體與溶劑分子間的交換，在水溶液中：

M(H2O)n + L ==M(H2O)n-1 L + (H2O)

穩(wěn)定性：小<大

但通?？珊?jiǎn)化為：M+L==ML

——以配位（交換）反應(yīng)為基礎(chǔ)進(jìn)行滴定分析的方法即“配位滴定法”。

例：AgNO標(biāo)液滴定CN-：

Ag ++ 2CN- ==[Ag(CN)2]- ,K=1.0′1021

以KI為指示劑，終點(diǎn)生成AgI, 溶液渾濁。

配位反應(yīng)在分析化學(xué)中應(yīng)用非常廣泛，許多顯色劑、萃取劑、沉淀劑、掩蔽劑等都是配合物。

二. 配合物的分類

按配位體所含配位原子的數(shù)目可分為單齒配位體(:F-, :NH3 ) 和多齒配位體 ( H2N-CH2-CH2-NH2 ) 。前者形成單齒（非螯合）配合物，后者形成螯合物。

（一）單齒配位化合物——掩蔽和輔助配位

M+n L==MLn（L只有一個(gè)配位原子）

與多元酸相似，單齒配合物時(shí)逐級(jí)形成的（分步），一般相鄰兩個(gè)之比較接近，穩(wěn)定性不高。

例：配合離子的形成過程

Cu+ NH3== Cu(NH3)2+k1 = 1.4′104

Cu(NH3)2++ NH3== Cu(NH3)22+k2 = 3.1′103

Cu(NH3)22++ NH3== Cu(NH3)32+k3 = 7.8′102

Cu(NH3)32++ NH3== Cu(NH3)42+k4 = 1.4′102

（1）分步穩(wěn)定常數(shù)：k，1/k = k離n ——分步離解常數(shù)

（2）累計(jì)穩(wěn)定常數(shù)：b

第一級(jí)累積穩(wěn)定常數(shù)b1 = k1

第二級(jí)累積穩(wěn)定常數(shù)b2= k1 k2

┇┇

第n級(jí)累積穩(wěn)定常數(shù)b4 = k1 k2…kn

（3）總穩(wěn)定常數(shù)K：K= bn

(二)螯合物

配位體中含二個(gè)以上配位原子，與金屬離子配位有二個(gè)以上結(jié)合點(diǎn)形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)形象地稱為螯合物

螯合物的特點(diǎn)：

同種配位原子的穩(wěn)定性：螯合物 >非螯合物

環(huán)多 > 環(huán)少

大環(huán) > 小環(huán)

由于螯合物的穩(wěn)定性一般較大，有利于滴定分析。形成螯環(huán)的配位原子主要是O,N,S；因此有OO、NN、NO、SS、SO等類型螯合劑。

三. 氨羧螯合劑

氨羧螯合劑指：含有—N(CH2COOH)2基團(tuán)的有機(jī)化合物。

幾乎能與所有金屬離子螯合。

目前已研究的有幾十種，重要的有：乙二胺四乙酸（EDTA）、氨三乙酸（NTA）、乙二胺四丙酸（EDTP）等。其中EDTA是目前最為廣泛的有機(jī)配位劑。

分析化學(xué)名詞解釋考試

化學(xué)分析是指確定物質(zhì)化學(xué)成分或組成的方法。根據(jù)被分析物質(zhì)的性質(zhì)可分為無機(jī)分析和有機(jī)分析。根據(jù)分析的要求，可分為定性分析和定量分析。根據(jù)被分析物質(zhì)試樣的數(shù)量，可分為常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析。工業(yè)上的原材料、半制品、成品、農(nóng)業(yè)上的土壤、肥料、飼料以及交通運(yùn)輸上的燃料、潤(rùn)滑劑等，在研究、試制、生產(chǎn)或使用的過程中，都需要應(yīng)用化學(xué)分析。

分析化學(xué)是大學(xué)本科的主干基礎(chǔ)課，包括“定量化學(xué)分析”理論課、定性化派扒學(xué)分析，基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)課和“儀器分析”理論課、實(shí)驗(yàn)課。授課對(duì)象為化學(xué)類專業(yè)和生物、醫(yī)學(xué)、地學(xué)類專業(yè)的本科生。分析化學(xué)有很強(qiáng)的實(shí)用性，同時(shí)又有嚴(yán)密、的理論，是理論與實(shí)際密切結(jié)合的學(xué)科。學(xué)習(xí)分析化學(xué)有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)事求是的作風(fēng)，使學(xué)生初步掌握科學(xué)研究的技能并初步具備科學(xué)研究的綜合素質(zhì)。分析化學(xué)涉及的內(nèi)容十分廣泛，發(fā)展非常迅速。在講授基本理論的同時(shí)，盡量穿插一些運(yùn)用基礎(chǔ)理論解決實(shí)際問題的例子，包括藥物、環(huán)境、生物等各個(gè)領(lǐng)域中分析化學(xué)的新進(jìn)展，新成果。保持化學(xué)分析理論的性并不斷充實(shí)新內(nèi)容，保持儀器分析內(nèi)容的相對(duì)穩(wěn)定性并及時(shí)融進(jìn)新發(fā)展、新技術(shù)，將經(jīng)典分析化學(xué)與現(xiàn)代分析化學(xué)融合在一起。

儀器分析方法：以物質(zhì)的物理和物理化學(xué)性質(zhì)為基礎(chǔ)的分析方法稱物理和物理化學(xué)分析法。這類方法都需要較特殊的儀器，通常稱為儀器分析方法。最主要的儀器分析方法有以下幾種：

1、光學(xué)分蘆賀析法

根據(jù)物質(zhì)的光學(xué)性質(zhì)所建立的分析方法。主要包括：分子光譜法、分光分析法、分子熒光及磷光分析法；原子光譜法，如原子發(fā)射光譜法、原子吸收光譜法。

2、電化學(xué)分析法

根據(jù)物質(zhì)的電化學(xué)性質(zhì)所建立的分析方法。主要包括電位分析法、極譜和伏安分析法、電重量和庫(kù)倫分析法、電導(dǎo)分析法。

3、色譜分析法

根據(jù)物質(zhì)在兩相（固定相和流動(dòng)相）中吸附能力、分配系數(shù)或其他親和作用的差異而建立的一種分離、測(cè)定方法。這種分析法最大的特點(diǎn)是集分離和測(cè)定于一體，是多組分物質(zhì)高效、快速、靈敏的分析方法。主要包括陪羨派氣相色譜法、液相色譜法。[2]

分析化學(xué)重復(fù)性名詞解釋

準(zhǔn)確度:測(cè)量值與真實(shí)值的接近程度.

精密度:相同條件下,多次測(cè)定結(jié)果的相互接近程度.

滴定度:每ml滴定液,相當(dāng)于被測(cè)組分的質(zhì)量.(TA/B)A表示滴定液溶質(zhì)的化學(xué)式;B表示被測(cè)組分的化學(xué)式,單位=g/ml

自身指示劑法:以滴定液自身的顏色改變,指示終點(diǎn)的方法.

自動(dòng)催化現(xiàn)象:反應(yīng)中自身產(chǎn)生的物質(zhì),加快反應(yīng)速度的作用.

空白試驗(yàn):不何試樣,或用等量溶劑代替試液,按同樣的條件和方法所做的試驗(yàn).

對(duì)照試驗(yàn):用標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)或已知物質(zhì)溶液代替試液,按照同樣的條件和方法所做的實(shí)驗(yàn).

化學(xué)計(jì)量點(diǎn):被測(cè)組分物質(zhì)的量,恰好符合化學(xué)式所表示的化學(xué)計(jì)量關(guān)系時(shí),稱所反應(yīng)到了化學(xué)計(jì)量點(diǎn).

指示電極：是電極電位值隨被測(cè)離子的活（濃）度變化而變化的一類電極。

化學(xué)位移：孫沒攜質(zhì)子由于在分子中所處的化學(xué)環(huán)境不同，而有不同的共振頻率。

分子離子：分子通過某種電離方式，失去一個(gè)外層價(jià)電子而形成帶正電荷的離子。

化學(xué)鍵合相：利用化學(xué)反應(yīng)將官能團(tuán)鍵合在載體表面形成的固定相。

生色團(tuán)：有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)中含有π→π*或n→π*躍遷的基團(tuán)，能在紫外-可見光范圍內(nèi)產(chǎn)生吸收的原子團(tuán)。

基頻峰：分子吸收一定頻率的紅外線，當(dāng)振動(dòng)能級(jí)由基態(tài)（V=0）躍遷到第一激發(fā)態(tài)（V=1）時(shí)，所產(chǎn)生的吸收峰。

tR ：保留時(shí)間。從進(jìn)樣到某組分在柱后出現(xiàn)濃度極大時(shí)的時(shí)間間隔；或從進(jìn)樣開始到某個(gè)組分的色譜峰頂點(diǎn)的時(shí)間間隔。

速率理論方程式：H=A+B/u+Cu

ε摩爾吸光系數(shù)，指在一定波長(zhǎng)時(shí)，溶液濃度為1mol/L，厚度為1cm的吸光度

容量因子在一定溫度和壓力下，達(dá)到分配平衡時(shí)，組分在固定相與流動(dòng)相中的質(zhì)量之比，即k=ms/mm

化學(xué)鍵合相利用化學(xué)反應(yīng)將官能團(tuán)鍵合在載體表面形成的固定相

Rf比移值則伏，指溶質(zhì)移動(dòng)距離與流動(dòng)相移動(dòng)距離之比，或原點(diǎn)至斑點(diǎn)中心察禪的距離與原點(diǎn)至溶劑前沿的距離之比，即Rf=L/L0。

吸光度名詞解釋分析化學(xué)

分析化學(xué)名詞解釋部分摘錄如下：

第二章誤差和分析數(shù)據(jù)處理：

準(zhǔn)確度：分析結(jié)果與真實(shí)值接近的程度，其大小可用誤差表示。

精密度：平行測(cè)量的各測(cè)量值之間互相接近的程度，其大小可用偏差表示。

誤差：是由某種確定的原因所引起的誤差，一般有固定的方向（正負(fù)）和大小，重復(fù)測(cè)定時(shí)重復(fù)出現(xiàn)。包括方法誤差、儀器或試劑誤差及操作誤差三種。

偶然誤差：是由某些偶然因素所引起的誤差，其大小和正負(fù)均不固定。

空白試驗(yàn)：在不加入試樣的情況下，按與測(cè)定試樣相同的條件和步驟進(jìn)行的分析試驗(yàn)，稱為空白試驗(yàn)。

有效數(shù)字：是指在分析工作中實(shí)際上能測(cè)量到的數(shù)字。通常包括全部準(zhǔn)確值和最末一位欠準(zhǔn)值（有±1個(gè)單位的誤差）。

t分布：指少量測(cè)量數(shù)據(jù)平均值的概率誤差分布?？刹捎胻分布對(duì)有限測(cè)量數(shù)據(jù)進(jìn)行統(tǒng)計(jì)處理。

置信水平與顯著性水平：指在某一t值時(shí)，測(cè)定值x落在μ±tS范圍內(nèi)的概率，行滲稱為置信水平（也稱置信度或置信概率），用P表示；測(cè)定值x落在μ±tS范圍之外的概率（1－P），稱為顯著性水平，用α表示。

置信區(qū)間與置信限：系指在一定的置信水平時(shí)，以測(cè)定結(jié)果x為中心，包括總體平均值μ在內(nèi)的可信范圍，即 μ＝x±uσ，式中uσ為置信限。分為雙側(cè)置信區(qū)間與單側(cè)置信區(qū)間。

顯著性檢驗(yàn)：用于判斷某一分析方法或操作過程中是否存在較大的誤差和偶然誤差的檢驗(yàn)。包括t檢驗(yàn)和F檢驗(yàn)。

第三章滴定分析法概論：

滴定度：是每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)汪睜于被測(cè)物質(zhì)的質(zhì)量（g或mg），以符號(hào)TT/B表示，其下標(biāo)中T、B分別表示標(biāo)準(zhǔn)溶液中的溶質(zhì)、被測(cè)物質(zhì)的化學(xué)式。TT/B=mB /VT，單位為g/ml或mg/ml

分布系數(shù)：是溶液中某型體的平衡濃度在溶質(zhì)總濃度中所占的分?jǐn)?shù)，又稱為分布分?jǐn)?shù)以δi表示。

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：滴定劑的量與被測(cè)物質(zhì)的量正好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的計(jì)量關(guān)系的一點(diǎn)。

滴定終點(diǎn)：滴定終止（指示劑改變顏色）的一點(diǎn)。

滴定誤差：滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不完全一致所造成的相對(duì)誤差?？捎昧职钫`差公式計(jì)算。

滴定曲線：描述滴定過程中溶液濃度或其相關(guān)參數(shù)隨加入的滴定劑體積而變化的曲線。

滴定突躍和突躍范圍：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后±0.1%，溶液濃度及其相關(guān)參數(shù)發(fā)生的急劇變化為滴定突躍。突躍所在的范圍稱為突躍范圍。

指示劑：滴定分析中通過其顏色的變化來指示化學(xué)計(jì)量點(diǎn)到達(dá)的試劑。一般有兩種不同顏色的存在型體。

指示劑的理論變色點(diǎn)：指示劑具有不同顏色的兩種型體濃度相等時(shí)，即[In]=[XIn]時(shí)，溶液呈兩型體的中間過渡顏色，這點(diǎn)為理論變色點(diǎn)。

指示劑的變色范圍：指示劑由一種型體顏色變?yōu)榱硪恍腕w顏色時(shí)溶液參數(shù)變化的范圍。

標(biāo)準(zhǔn)溶液：濃度準(zhǔn)確已知的試劑溶液。常用作滴定劑。

基準(zhǔn)物質(zhì)：可用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)。

第四章酸堿滴定法：

（1）混合指示劑：兩種或兩種以上指示劑相混合，或一種指示劑與另一種惰性染料相混合。利用顏色互補(bǔ)原理，使終點(diǎn)顏色變化敏銳。

（2）滴定反應(yīng)常數(shù)（Kt）：是滴定反應(yīng)平衡常數(shù)。強(qiáng)堿（酸）滴定強(qiáng)酸（堿）：Kt＝1/Kw＝1014；強(qiáng)堿（酸）滴定弱酸（堿）：Kt＝Ka(b) /Kw。Kt值越大，該滴定反應(yīng)越完全，滴定突躍越大。

（3）滴定曲線：以滴定過程中溶液pH值的變化對(duì)滴定體積（或滴定百分?jǐn)?shù)）作圖而得的曲線。

（4）滴定突躍：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近（±0.1%）pH的突變。

（5）滴定誤差：滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一致引起的誤差，與指示劑的選擇有關(guān)。

（6）質(zhì)子溶劑：能給出質(zhì)子或接受質(zhì)子的溶劑。包括酸性溶劑、堿性溶劑和兩性溶劑。

（7）無質(zhì)子溶劑：分子中無轉(zhuǎn)移性質(zhì)子的溶劑。包括偶極親質(zhì)子溶劑和惰性溶劑。

（8）均化效應(yīng)和均化性溶劑：均化效應(yīng)是指當(dāng)不同的酸或堿在同一溶劑中顯示相同的酸堿強(qiáng)度水平；具有這種作用的溶劑稱為均化性溶劑。

（9）區(qū)分效應(yīng)和區(qū)分性溶劑：區(qū)分效應(yīng)是指不同的酸或堿在同一溶劑中顯示不同的酸堿強(qiáng)度水平；具有這種作用的溶劑稱為區(qū)分性溶劑。

第五章配位滴定法：

酸效應(yīng)：由于H+的存在，在H+與Y之間發(fā)生副反應(yīng)，使Y參加主反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象稱作酸效應(yīng)。

穩(wěn)定常數(shù)：為一定溫度時(shí)金屬離子與EDTA配合物的形成常數(shù)，以KMY表示，此值越大，配合物越穩(wěn)定。

逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)和累積穩(wěn)定常數(shù)：逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)是指金屬離子與其它配位劑L逐級(jí)形成MLn型配位化合物的各級(jí)形成常數(shù)。困帶歲將逐級(jí)穩(wěn)定常數(shù)相乘，得到累積穩(wěn)定常數(shù)。

副反應(yīng)系數(shù)：表示各種型體的總濃度與能參加主反應(yīng)的平衡濃度之比。它是分布系數(shù)的倒數(shù)。配位劑的副反應(yīng)系數(shù)主要表現(xiàn)為酸效應(yīng)系數(shù)αY(H) 和共存離子效應(yīng)αY(N)系數(shù)。金屬離子的副反應(yīng)系數(shù)以αM表示，主要是溶液中除EDTA外的其他配位劑和羥基的影響。

金屬指示劑：一種能與金屬離子生成有色配合物的有機(jī)染料顯色劑，來指示滴定過程中金屬離子濃度的變化。