碳和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式？碳與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2O(g)=CO+H2 (加熱) 。條件是高溫，所以要特別注意高溫兩個(gè)字。H20后面的氣體標(biāo)注一定要寫，因?yàn)樗且运魵獾男螒B(tài)參與反應(yīng)。這也是制作水煤氣的方程式。當(dāng)水達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)就會(huì)變成水蒸氣：水蒸氣，是水（H2O）的氣體形式。當(dāng)水達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，水就變成水蒸氣。那么，碳和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式？一起來(lái)了解一下吧。
其實(shí)一切的反應(yīng)都可以看成可逆反應(yīng)，只是各個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度不同，一般沒(méi)有標(biāo)注可逆號(hào)的反應(yīng)，進(jìn)行的程度都相當(dāng)大，幾乎完全反應(yīng)。
碳與水的反應(yīng)，在一般情況下，不用可逆號(hào)，只有出現(xiàn)在化學(xué)平衡的題目中才會(huì)出現(xiàn)可逆號(hào)。
硅與氟氣在常溫下可以反應(yīng)，可能反應(yīng)速率不是很高，加熱可以提高反應(yīng)速率。
一氧化碳還原氧化銅，加熱條件下是可以的，高溫就更可以了，條件一般寫加熱。
對(duì)于不確定的東西，可以對(duì)照的就是教科書，問(wèn)老師也可以。
碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣?；瘜W(xué)方程式為C+H?O（g）=(高溫) CO+H?。
將水蒸氣通過(guò)熾熱的煤層可制得較潔凈的水煤氣（主要成分是CO和H?），現(xiàn)象為火焰騰起更高，而且變?yōu)榈{(lán)色（氫氣和CO燃燒的顏色）。
水煤氣生產(chǎn)一般采用間歇周期式固定床生產(chǎn)技術(shù)。爐子結(jié)構(gòu)采用UGI氣化爐型式。在氣化爐中碳與蒸汽主要發(fā)生如下水煤氣反應(yīng)：
C+H?O（g）=（高溫）CO+H?
C+2H?O（g）=（高溫）CO?+2H?
以上反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，因此必須向氣化爐內(nèi)供熱。一般先送空氣入爐，燒掉一部分燃料，將熱量蓄存在燃料層與蓄熱室里，然后將蒸汽通入灼熱燃料層進(jìn)行反應(yīng)。
由于反應(yīng)吸熱，燃料層及蓄熱室溫度下降到一定溫度時(shí)，又重新送空氣入爐升溫，如此循環(huán)。當(dāng)任務(wù)是生產(chǎn)燃料氣時(shí)，為提高煤氣熱值，有時(shí)提高出爐煤氣溫度，借以向熱煤氣里噴入油類，使油類裂解，即得所謂增熱水煤氣。
擴(kuò)展資料
水蒸氣通過(guò)熾熱的焦炭而生成的水煤氣，主要成分是一氧化碳 ，氫氣 ，燃燒后排放水和二氧化碳，有微量CO、烴和NOX。
燃燒速度是汽油的7.5倍，抗爆性好，據(jù)國(guó)外研究和專利的報(bào)導(dǎo)壓縮比可達(dá)12.5，熱效率提高20－40%、功率提高15%、燃耗降低30%，尾氣凈化近歐IV標(biāo)準(zhǔn) ，還可用微量的鉑催化劑凈化。
高中化學(xué)中與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式有哪些
c+h2o=高溫=co+h2
co+h2o=高溫=co2+h2
3fe+4h2o=fe3o4+4h2
mg+h2o=高溫=mg(oh)2+h2
碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣。
碳和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生水蒸氣重整反應(yīng)，生成一氧化碳和氫氣。這個(gè)反應(yīng)要適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖透邷貤l件。這個(gè)反應(yīng)被稱為水蒸氣重整反應(yīng)，化學(xué)方程式：C+H2O->CO+H2。
碳和水蒸氣的反應(yīng)：C+H2O(g)=CO+H2，條件：高溫
鐵和水蒸氣的反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2，條件：高溫
以上就是碳和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，在水蒸氣碳化反應(yīng)中，碳與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，具體的化學(xué)方程式為：C+H2O→CO+H2。這個(gè)反應(yīng)是一種吸熱反應(yīng)，需要高溫條件才能進(jìn)行。在反應(yīng)過(guò)程中，碳與水蒸氣中的氧原子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一氧化碳和氫氣。這個(gè)反應(yīng)是一種重要的工業(yè)過(guò)程，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)合成氣和氫氣等領(lǐng)域。
