正丁醇的物理常數(shù)？分子式： CH3CH2CH2CH2OH 分子量： 74.14 物理及化學(xué)性質(zhì)：無(wú)色液體，有酒味，正丁醇相對(duì)密度(20 ℃)0.8097，凝固點(diǎn)-89.8℃，沸點(diǎn)117.7℃，閃點(diǎn)(開(kāi)口)40 ℃，燃點(diǎn)340-420℃，折射率1.3993，粘度(20℃)2.05mPa·s，表面張力(20℃)24.60×10-3N/m。 20℃在水中的溶解度7.8%(wt)，那么，正丁醇的物理常數(shù)？一起來(lái)了解一下吧。
化學(xué)名稱(chēng)： 1-丁醇
分子式： CH3CH2CH2CH2OH
分子量： 74.14
物理及化學(xué)性質(zhì)：
無(wú)色液體，有酒味，正丁醇相對(duì)密度(20 ℃)0.8097，凝固點(diǎn)-89.8℃，沸點(diǎn)117.7℃，閃點(diǎn)(開(kāi)口)40 ℃，燃點(diǎn)340-420℃，折射率1.3993，粘度(20℃)2.05mPa·s，表面張力(20℃)24.60×10-3N/m。 20℃在水中的溶解度7.8%(wt)，溶解度參數(shù)δ＝11.4，與乙醇、乙醚、丙酮、苯等多種有機(jī)溶劑混溶。易燃、易揮發(fā)，蒸氣與空氣能形成爆炸性混合物，爆炸極限1.4%-11.25%(vol)。
正溴丁烷不了解，參考百度百科，http://baike.baidu.com/view/1317002.htm 。
可以通過(guò)偶極矩來(lái)判斷,偶極矩越大分子的極性越大
正、負(fù)電荷中心間的距離r和電荷中心所帶電量q的乘積，叫做偶極矩μ＝r×q。它是一個(gè)矢量,方向規(guī)定為從負(fù)電荷中心指向正電荷中心。偶極矩的單位是D（德拜）。根據(jù)討論的對(duì)象不同,偶極矩可以指鍵偶極矩,也可以是分子偶極矩。分子偶極矩可由鍵偶極矩經(jīng)矢量加法后得到。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得的偶極矩可以用來(lái)判斷分子的空間構(gòu)型。例如,同屬于AB2型分子，CO2的μ=0，可以判斷它是直線型的；H2S的μ≠0,可判斷它是折線型的?？梢杂门紭O矩表示極性大小。鍵偶極矩越大，表示鍵的極性越大；分子的偶極矩越大，表示分子的極性越大。
常用溶劑的極順序：水(極性最大)>甲酰胺>乙腈>甲醇>乙醇>丙醇>丙酮>二氧六環(huán)>四氫呋 喃>甲乙酮>正丁醇>醋酸乙酯>乙醚>異丙醚>二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>氯丙烷>甲苯> 四氯化碳>二硫化碳>環(huán)己烷>己烷>庚烷>煤油(極性最小)
拓展內(nèi)容：
極性溶劑是指含有羥基或羰基等極性基團(tuán)的溶劑，即溶劑分子為極性分子的溶劑，由于其分子內(nèi)正負(fù)電荷重心不重合而導(dǎo)致分子產(chǎn)生極性。
性狀 透明液體。具有類(lèi)似水果的氣味，微有刺激性。
Melting_point -98℃
Boiling_point 142℃
相對(duì)Density 0.7704
flash_point 30.6℃
溶解性 幾乎不溶于水。
熔點(diǎn):-95℃相對(duì)密度:0.78g/cm3溶解性:0.03 g/100 mL (20℃)
根據(jù)相似相溶原理，在看有機(jī)物的結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)，若對(duì)稱(chēng)基本上成非極性的，分子的極性（永久烷極）是由其中正、負(fù)電荷的“重心”是否重合所引起的。下面具體介紹一下：
1、烯烴中,乙烯分子無(wú)極性,丙烯分子,1—丁烯分子均不以雙鍵對(duì)稱(chēng)，μ分別為0.336D、0.34D。2—丁烷，順—2—丁烯的μ=0.33D，反—2—丁烯的偶極矩為零，即僅以C=C對(duì)稱(chēng)的反式烯烴分子偶極矩為零（當(dāng)分子中C原子數(shù)≥6時(shí)，由于C-CO鍵旋轉(zhuǎn)，產(chǎn)生不同的構(gòu)象，有可能引起μ的變化），含奇數(shù)碳原子的烯徑不可能以C=C絕對(duì)對(duì)稱(chēng)，故分子均有極性；
2、炔烴中，乙炔、2—丁炔中C原子均在一條直線上，分子以C—C對(duì)稱(chēng)，無(wú)極性，但丙炔、1—丁炔分子不對(duì)稱(chēng)，其極性較大，μ分別為0.78D和0.80D；
3、芳香烴中，苯無(wú)極性，甲苯、乙苯有極性，μ分別為0.36D、0.59D；二甲苯中除對(duì)一二甲苯外的另兩種同分異構(gòu)體分子不對(duì)稱(chēng)，為極性分子，顯而易見(jiàn)，三甲苯中之間一三甲苯分子的μ為零，聯(lián)苯、萘的分子也無(wú)極性。
拓展資料：
部分溶劑極性大小的順序：
水(最大）>甲酰胺>三氟乙酸>DMSO>乙腈>DMF>六甲基磷酰胺>甲醇>乙醇>乙酸>異丙醇>吡啶>四甲基乙二胺>丙酮>三乙胺>正丁醇>二氧六環(huán)>四氫呋喃>甲酸甲酯>三丁胺>甲乙酮>乙酸乙酯>三辛胺>碳酸二甲酯>乙醚> 異丙醚>正丁醚>三氯乙烯>二苯醚>二氯甲烷>氯仿>二氯乙烷>甲苯>苯>四氯化碳>二硫化碳>環(huán)己烷>己烷>煤油（石油醚）(最小)
參考資料：溶劑百度百科
常用溶劑的極性順序
常用溶劑的極性順序:水(最大)>甲酰胺>三氟乙酸>DMSO>乙腈>DMF>六甲基磷酰胺>甲醇>乙醇>乙酸>異丙醇>吡啶>四甲基乙二胺>丙酮>三乙胺>正丁醇>二氧六環(huán)>四氫呋喃>甲酸甲酯>三丁胺>甲乙酮>乙酸乙酯>三辛胺>碳酸二甲酯>乙醚> 異丙醚>正丁醚>三氯乙烯>二苯醚>二氯甲烷>氯仿>二氯乙烷>苯>甲苯>四氯化碳>二硫化碳>環(huán)己烷>己烷>煤油(石油醚)(最小)。
溶劑極性參數(shù)表，數(shù)值越大，極性越大。
環(huán)已烷 :-0.2、石油醚（Ⅰ類(lèi)，30~60℃）、石油醚（Ⅱ類(lèi)，60~90℃）、正已烷:0.0、甲苯:2.4、二甲苯:2.5、苯:2.7、二氯甲烷:3.1、異丙醇:3.9、正丁醇:3.9、四氫呋喃:4.0、氯仿:4.1、乙醇:4.3、乙酸乙酯:4.4、甲醇:5.1、丙酮:5.1、乙腈:5.8、乙酸:6.0、水:10.2。
具體如下表：
【擴(kuò)展資料】
區(qū)分極性溶劑和非極性溶劑的一般方式：
1、先要學(xué)會(huì)極性分子和非極性分子的判斷
2、非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極性分子
3、極性鍵構(gòu)成的分子，如果正負(fù)電荷中心重合，也是非極性分子
4、極性鍵構(gòu)成的分子，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子
以上就是正丁醇的物理常數(shù)的全部?jī)?nèi)容，分子式： CH3CH2CH2CH2OH 分子量： 74.14 物理及化學(xué)性質(zhì)：無(wú)色液體，有酒味，相對(duì)密度(d2020)0.8109，沸點(diǎn)117.7℃，熔點(diǎn)--90.2℃，折射率(n20D )1.3993，閃點(diǎn)35-35.5℃，自燃點(diǎn)365℃，20℃時(shí)在水中的溶解度7.7%(重量)，水在正丁醇中的的溶解度20.1%(重量)。內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
