碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式？CaCO3=CaO+CO2↑。碳酸鈣在高溫下分解的化學(xué)方程式為：CaCO3=CaO+CO2↑，條件是高溫。在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳。碳酸鈣白色固體狀，無味、無臭。有無定型和結(jié)晶型兩種形態(tài)。碳酸鈣也叫石灰石、大理石等，是一種不溶于水的白色固體，那么，碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。

CaCO3高溫反應(yīng)方程式

（1）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng) 制備CO2 氣體

2HCl + CaCO3== CaCl2 + H2O +CO2↑

（2）碳酸鈣加熱分解

CaCO3=高溫加熱=CaO+CO2↑

（3）渾濁碳酸鈣的水溶液繼續(xù)通入CO2 溶液變澄清

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

（4）硫酸與碳酸鈣反應(yīng)也可以制備CO2

H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑

初中化學(xué)方程式大全總結(jié)

碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑。碳酸鈣在高溫下加熱可分解為氧化鈣和二氧化碳。碳酸鈣是一種無機(jī)化合物，化學(xué)式為CaCO?，是石灰石、大理石等的主要成分。碳酸鈣通常為白色晶體，無味，基本上不溶于水，易與酸反應(yīng)放出二氧化碳。它是地球上常見物質(zhì)之一，存在于霰石、方解石、白堊、石灰?guī)r、大理石、石灰華等巖石內(nèi)，亦為某些動物骨骼或外殼的主要成分。碳酸鈣也是重要的建筑材料，工業(yè)上用途甚廣。

氫氧化鋇

CaCO3=CaO+CO2↑。

碳酸鈣在高溫下分解的化學(xué)方程式為：CaCO3=CaO+CO2↑，條件是高溫。在一大氣壓下將碳酸鈣加熱到900℃會分解成氧化鈣和二氧化碳。碳酸鈣白色固體狀，無味、無臭。有無定型和結(jié)晶型兩種形態(tài)。

碳酸鈣也叫石灰石、大理石等，是一種不溶于水的白色固體，在高溫（約825攝氏度）的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，實驗室和工業(yè)中通常用這種方法制取二氧化碳?xì)怏w。

物理性質(zhì)：

碳酸鈣是白色微細(xì)結(jié)晶粉末，無味、無臭。有無定形和結(jié)晶兩種形態(tài)。結(jié)晶型中又可分為斜方晶系和六方晶系（無水碳酸鈣為無色斜方晶體，六水碳酸鈣為無色單斜晶體），呈柱狀或菱形，密度為2.93g/cm3。

熔點1339℃（825-896.6℃時已分解），10.7MPa下熔點為1289℃。難溶于醇，溶于氯化銨溶液，幾乎不溶于水。

以上內(nèi)容參考：百度百科-碳酸鈣

硝酸銀

CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑

CO2+CaCO3+H2O =Ca(HCO3)2

偏鋁酸鈉

（1）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng) 制備CO2 氣體

2HCl + CaCO3== CaCl2 + H2O +CO2↑

（2）碳酸鈣加熱分解

CaCO3=高溫加熱=CaO+CO2↑

（3）渾濁碳酸鈣的水溶液繼續(xù)通入CO2 溶液變澄清

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

（4）硫酸與碳酸鈣反應(yīng)也可以制備CO2

H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑

以上就是碳酸鈣高溫分解的化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，碳酸鈣發(fā)生的反應(yīng)主要有高溫分解和與酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：高溫 1、CaCO3===CaO+CO2↑ 2、 CaCO3 +HCl=== CaCl2 + H2O +CO2↑ 3、2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 4、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 注意：碳酸鈣不能與硫酸反應(yīng)。因為與硫酸反應(yīng)會生成硫酸鈣微溶物，阻礙反應(yīng)進(jìn)行。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。