氫氧化亞鐵化學(xué)式？氫氧化亞鐵化學(xué)式為Fe(OH)?;，相對(duì)分子質(zhì)量89.866，白色固體，難溶于水。密度3.4g/cm。我整理了一些氫氧化亞鐵的重要知識(shí)點(diǎn)。物化性質(zhì) 1、氫氧化亞鐵在常溫常壓下為白色固體，但極易被氧化為Fe(OH)3，那么，氫氧化亞鐵化學(xué)式？一起來(lái)了解一下吧。
氫氧化亞鐵Fe(OH)?受熱易受分解產(chǎn)生FeO或者Fe?O?。
如果隔絕空氣加熱可以得到黑色晶體FeO。
Fe(OH)?=FeO+H?O
如果在空氣中加熱會(huì)得到紅棕色粉末Fe?O?。
4Fe(OH)?+O?=2Fe?O?+4H?O
擴(kuò)展資料：
應(yīng)用領(lǐng)域
氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，工業(yè)上和生活上通常都是把它轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，再進(jìn)行利用。其用途有四種：
1、氫氧化鐵膠體可以用來(lái)凈水。
2、制氫氧化鐵。
3、還原水和硝酸。
4、用于制顏料、藥物、并用催化劑、吸收劑和砷解毒劑等。
注意事項(xiàng)
1、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化亞鐵要注意先把蒸餾水煮沸，除去水中的氧氣，再配制硫酸亞鐵溶液。再在溶液上加苯，與空氣隔絕。用吸管吸取氫氧化鈉溶液，伸進(jìn)溶液里擠出，即可制得氫氧化亞鐵。制得的氫氧化亞鐵，要特別注意不能和空氣接觸 。
2、由于氫氧化亞鐵具有較強(qiáng)還原性，即使在堿性條件下也可以還原硝酸根，所以這個(gè)反應(yīng)不可以使用硝酸亞鐵來(lái)進(jìn)行。
參考資料來(lái)源：-氫氧化亞鐵
氫氧化亞鐵的化學(xué)式是Fe(OH)2。它是一種白色固體，難溶于水，密度為3.4g/cm3。氫氧化亞鐵為中強(qiáng)堿，易溶于酸，難溶于堿。它易被氧化，受熱易分解。
氫氧化亞鐵的常見(jiàn)化學(xué)方程式有：
- 2Fe(OH)2Fe(OH)2 + H2O + 2e-
- FeSO4 + 2NaOHFe(OH)2 + Na2SO4
氫氧化亞鐵的應(yīng)用不僅限于制顏料、藥物等的無(wú)機(jī)物，還可以用于制備金屬材料，如鋅和鋁等，并可以用于多種電子產(chǎn)品的生產(chǎn)。例如，氫氧化亞鐵可以用來(lái)制造家用電器，如電冰箱、洗衣機(jī)等。此外，氫氧化亞鐵也可以用來(lái)制備與食品安全有關(guān)的材料，可以降低食品中的有毒重金屬含量，保證食品安全 。
氫氧化鐵、氫氧化亞鐵灼燒都能變?yōu)檠趸F。
1、氫氧化鐵加熱灼燒：:2Fe(OH)?= 灼燒=Fe?O?+3H?O
2、氫氧化亞鐵在空氣中加熱灼燒
反應(yīng)為 4Fe(OH)?+O?+2H?O=4Fe(OH)?
2Fe(OH)?= 灼燒=Fe?O?+3H?O
如果在隔絕空氣中加熱灼燒 反應(yīng)為 Fe(OH)?=灼燒=FeO+H?O
氫氧化亞鐵，化學(xué)式Fe(OH)?，相對(duì)分子質(zhì)量89.866。白色固體，難溶于水。密度3.4g/cm3。受熱易分解。為中強(qiáng)堿，易溶于酸，難溶于堿。易被氧化。用強(qiáng)堿溶液跟亞鐵鹽溶液反應(yīng)可制得。
氫氧化鐵，化學(xué)式Fe(OH)?，為棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉淀或膠體，用來(lái)制顏料、藥物，用作凈水劑（膠體時(shí)），也可用來(lái)做砷的解毒藥等。
擴(kuò)展資料：
氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，工業(yè)上和生活上通常都是把它轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，再進(jìn)行利用。其用途有三種：
1、氫氧化鐵膠體可以用來(lái)凈水；
2、制氫氧化鐵；
3、還原水和硝酸；
4、用于制顏料、藥物、并用催化劑、吸收劑和砷解毒劑等。
氫氧化鐵具有兩性但其堿性強(qiáng)于酸性 ，新制得的氫氧化鐵（水合氧化鐵）易溶于無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸，亦可溶于熱濃堿。具有強(qiáng)氧化劑（如次氯酸鈉）在堿性介質(zhì)中，能將新制的氫氧化鐵（水合氧化鐵）氧化成+6氧化態(tài)的高鐵酸鈉（Na?FeO?）。
氫氧化亞鐵在空氣中被氧化，生成氫氧化鐵，其反應(yīng)方程式為4Fe(OH)? + O? + 2H?O == 4Fe(OH)?。
氫氧化亞鐵的性質(zhì)：
氫氧化亞鐵Fe(OH)2在常溫常壓下為白色固體，但極易被氧化為Fe(OH)3，故多呈紅褐色。
在稀酸中迅速溶解生成亞鐵鹽。在堿性溶液中是強(qiáng)還原劑。氫氧化亞鐵細(xì)粉噴射于空氣中，則立即燃燒發(fā)出火花。相對(duì)密度為三點(diǎn)四。受熱時(shí)分解。不溶于堿溶液，難溶于水，溶于氯化銨。
氫氧化亞鐵的制備：
選用純硫酸亞鐵FeSO4·7H2O結(jié)晶，在預(yù)先通氮?dú)獾臈l件下用煮沸冷卻過(guò)的不含氧氣的水溶解，以大約1.6摩爾每升的濃度為宜。準(zhǔn)備約10升濃氫氧化鈉水溶液。這種溶液用不含氧的水配制。
在攪拌下，向硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉溶液，待灰綠色沉淀沉降之后，用虹吸管將上層澄清液吸出，用無(wú)氧水反復(fù)洗滌。過(guò)濾后在室溫下干燥。注意此制備過(guò)程須在純氮?dú)庵羞M(jìn)行。
以上內(nèi)容參考：-氫氧化亞鐵
氫氧化亞鐵化學(xué)式
Fe(OH)2,FeH2O2
氫氧化亞鐵的英文學(xué)名為Ferrous Hydroxide，在CAS（國(guó)際化學(xué)文摘雜志）中編號(hào)為18624-44-7，它的常見(jiàn)分子式是Fe(OH)2，分子量為89.86，這是一種由Fe 62.15%, H 2.24%, O 35.61%構(gòu)成的化合物。
以上就是氫氧化亞鐵化學(xué)式的全部?jī)?nèi)容，氫氧化亞鐵化學(xué)式Fe(OH)2 ，分子量89.866。白色固體，難溶于水。密度3.4g/cm3。受熱易分解。溶于酸，不溶于堿。易被氧化。用堿溶液跟亞鐵鹽溶液反應(yīng)可制得。但不易制得純物。
