高中化學(xué)方程式的配平方法？高中化學(xué)方程式的配平方法如下：1、最小公倍數(shù)法：先找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。2、觀察法：通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時化學(xué)計量數(shù)的方法。3、那么，高中化學(xué)方程式的配平方法？一起來了解一下吧。
用待定系數(shù)法配平化學(xué)方程式
例如對于 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑這樣的反應(yīng)，可以如下方法配平：
1、先假設(shè)系數(shù)為a 、b、 c、 d，,則aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根據(jù)質(zhì)量守衡定律，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變。
對于H原子，反應(yīng)前為a個，反應(yīng)后為2b個，即a=2b
對于N原子，反應(yīng)前為a個，反應(yīng)后為c個，即a=c
對于O原子，反應(yīng)前為3a個，反應(yīng)后為b+2c+2d個，即3a=b+2c+2d
3、任意設(shè)一個整數(shù)，比如a=1
4、解方程組，得a=1，b=? ,c=1,d=?
5、代入方程式中，得到HNO3=?H2O+NO2↑+?O2↑
6、將方程式乘以4，去掉分母，得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
如果是氧還反應(yīng)，第一步電子得失守恒，第二步電荷守恒，第三步在溶液中用水配平方程。在堿性溶液中，結(jié)合氫氧根生成水，或結(jié)合水生成氫氧根。酸性溶液類推。
1，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的
首先配平電子得失
即標(biāo)好化合價
然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其他元素
一般是先配平氫后配氧
2，離子反應(yīng)的
如果是氧化還原類型的反應(yīng)先配電子得失后配電荷，前后電荷守恒，然后依據(jù)質(zhì)量守恒配平
如果是非氧化還原類型的
配平電荷即可
然后質(zhì)量守恒配平。一般是先配平氫后配氧
化學(xué)方程式的配平
[自學(xué)]書寫化學(xué)方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律，因此式子兩邊的化學(xué)式前要配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左右兩邊每種原子數(shù)目相等，這個過程叫化學(xué)方程式的配平。
化學(xué)方程式的配平方法常見的有以下三種
1.最小公倍數(shù)法：找出方程式兩端各出現(xiàn)一次且原子數(shù)相應(yīng)較大的元素，找出其最小公倍數(shù)，進一步確定反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。
例：
（1）
（2）
（3）
（4）
2.觀察法：從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的系數(shù)和這一生成物的系數(shù)，再確定其他物質(zhì)的系數(shù)。
例：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
3.奇數(shù)配偶法：找出方程式兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，從含該元素原子個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，進行配偶，再確定其他物質(zhì)的系數(shù)。
例： （1）
（2）
（3）
注意：配平時只能改變化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)，不能改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字（表示原子或原子團個數(shù)不變）。一般先配化合物后配單質(zhì)。
特殊的配平方法------分析原理配平法
有的化學(xué)方程式配平則要根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理來進行配平，如初中化學(xué)教材中煉鐵原理化學(xué)方程式是學(xué)生最感頭痛的一個。但利用反應(yīng)的原理進行配平就比較簡單了。
〔例〕 Fe2O3+CO——Fe+CO2
在此反應(yīng)中，CO做為還原劑，它奪取氧化物中的氧，但由于氧化產(chǎn)物為CO2，因此也就意味著它一次只能奪取一個O，由于Fe2O3中有三個氧，所以需要三個CO分子，即前面配上計量系數(shù)3，同時生成三個CO2分子，所以前面也配上計量系數(shù)3，最后稍加調(diào)整即可配平。
高中化學(xué)方程式的配平方法如下：
1、最小公倍數(shù)法：先找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。
2、觀察法：通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時化學(xué)計量數(shù)的方法。
3、奇數(shù)變偶數(shù)法：選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。
4、歸一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。
學(xué)習(xí)化學(xué)的意義：
1、化學(xué)在保證人類的生存并不斷提高人類的生活質(zhì)量方面起著重要作用。如利用化學(xué)生產(chǎn)化肥和農(nóng)藥，以增加糧食產(chǎn)量，利用化學(xué)合成藥物，以抑制細菌和病毒，保障人體健康，利用化學(xué)開發(fā)新能源、新材料，以改善人類的生存條件，利用化學(xué)綜合應(yīng)用自然資源和保護環(huán)境以使人類生活得更加美好。
2、化學(xué)是一門是實用的學(xué)科，它與數(shù)學(xué)物理等學(xué)科共同成為自然科學(xué)迅猛發(fā)展的基礎(chǔ)。
以上就是高中化學(xué)方程式的配平方法的全部內(nèi)容，1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數(shù)進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等。
