化學(xué)平衡特征？1、，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2、，平衡不移動(dòng)。3、，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 逆：研究對(duì)象是可逆反應(yīng)。等：。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。定：達(dá)平衡后，各組分的濃度保持不變。變：條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)。同：在外界條件一定時(shí)，相當(dāng)量的反應(yīng)物和生成物間，不論從正反應(yīng)開始，那么，化學(xué)平衡特征？一起來(lái)了解一下吧。
特征如下:
1）速率 V正=V逆（v不為0）。
(2）
①各物質(zhì)的量百分含量保持不變。
②各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間改變。
③各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變。
（3）如果是有氣體的反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化。（當(dāng)反應(yīng)兩端氣體計(jì)量系數(shù)之和不等時(shí)）。
（4）如果是氣體的反應(yīng)，混合氣體的平均質(zhì)量不變。
（5）對(duì)于有色物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，若體系顏色不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
（6）由于任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量的變化，因此在其他條件不變的情況下，當(dāng)總體系的溫度一定時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
關(guān)于平衡常數(shù)的計(jì)算與圖像分析：
典例:某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)=(可逆)X(g)+Y(?); ΔH ，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積， t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是(B )。
A.Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)。
B.t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等。
C.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X)，則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等。
D.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大。
化學(xué)平衡狀態(tài)
定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡
V（正）= V（逆） [ V（消耗）= V（生成）]
特征：逆、等、動(dòng)、定、變
平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定
當(dāng)濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件改變時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)
達(dá)到表明上靜止的一種動(dòng)態(tài)平衡
化學(xué)平衡狀態(tài)的特征主要有以下幾個(gè)方面：
1、反應(yīng)物和生成物濃度不再變化。在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，這是化學(xué)平衡狀態(tài)的最主要特征。雖然反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)仍在發(fā)生變化，但它們的比例始終不變，因此濃度也不再變化。
2、反應(yīng)速率相等。在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物之間的反應(yīng)速率相等。這是因?yàn)樵谶_(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度之間的差異已經(jīng)被消除，反應(yīng)速率也隨之相等。
3、反應(yīng)符合化學(xué)反應(yīng)定律。在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)符合化學(xué)反應(yīng)定律，如質(zhì)量作用定律、濃度作用定律和壓力作用定律等。
4、系統(tǒng)熵達(dá)到最大值。在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)系統(tǒng)的熵達(dá)到最大值，也就是系統(tǒng)的混亂程度最大。這是由于在達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的摩爾數(shù)和濃度已經(jīng)被充分混合，反應(yīng)系統(tǒng)的混亂程度達(dá)到最大。
化學(xué)介紹：
化學(xué)是自然科學(xué)的一個(gè)分支，研究物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、組成及其變化的規(guī)律?；瘜W(xué)學(xué)科廣泛應(yīng)用于生命科學(xué)、地球科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)等領(lǐng)域，對(duì)于推動(dòng)人類社會(huì)的發(fā)展和進(jìn)步起著重要作用。
化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì)，包括元素、化合物和混合物。元素是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，化合物是由兩種或兩種以上元素按照一定的比例結(jié)合而成的物質(zhì)，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。
一、化學(xué)平衡的標(biāo)志
化學(xué)平衡的標(biāo)志是：①；②各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量保持不變。
二、速度與平衡的關(guān)系
1、，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
2、，平衡不移動(dòng)。
3、，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征
逆：研究對(duì)象是可逆反應(yīng)。
等：。
動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡。
定：達(dá)平衡后，各組分的濃度保持不變。
變：條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)。
同：在外界條件一定時(shí)，相當(dāng)量的反應(yīng)物和生成物間，不論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達(dá)到的平衡狀態(tài)是相同的。
四、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法
1、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志
化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零，是對(duì)同一反應(yīng)物或同一生成物而言。對(duì)某一反應(yīng)物來(lái)說，正反應(yīng)消耗掉反應(yīng)物的速度等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速度。
2、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的等價(jià)標(biāo)志
所謂“等價(jià)標(biāo)志”是指可以間接衡量某一可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。
（1）與等價(jià)的標(biāo)志
①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率，如：。
②不同的物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，如：。
③可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時(shí)間發(fā)生變化。
④化學(xué)鍵斷裂情況＝化學(xué)鍵生成情況。對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。
1、逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
2、等：平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，即v正等于v逆。
3、動(dòng)：平衡時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)進(jìn)行到了最大程度。
4、定：達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，反應(yīng)速率保持不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變，各組分的含量保持不變。
5、變：化學(xué)平衡跟所有的動(dòng)態(tài)平衡一樣，是有條件的，暫時(shí)的，相對(duì)的，當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí)，平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，由平衡變?yōu)椴黄胶?，再在新的條件下建立新平衡。
以上就是化學(xué)平衡特征的全部?jī)?nèi)容，化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡 V（正）= V（逆） [ V（消耗）= V（生成）]特征：逆、等、動(dòng)、定、變 平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定 當(dāng)濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件改變時(shí)。
