化學方程式配平，化學方程式計算的解題技巧與方法

化學
2024-12-31

化學方程式配平？1、如“Na+H2o=NaOH+H2”；方法一：奇偶配平法，此方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊該元素原子總數(shù)有一奇一偶。2、先配氫原子，左邊有兩個氫原子，而右邊NaOH只有一個氫原子，氫氣內(nèi)有兩個氫原子，氫原子總數(shù)應為偶數(shù)，所以NaOH前的系數(shù)為2，右邊氧原子原子個數(shù)為2，那么，化學方程式配平？一起來了解一下吧。

初三配平題20道及答案

化學方程式配平口訣：一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分數(shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。具體方法如下：

1、最小公倍數(shù)法具體步驟：求出每一種原子在反應前后的最小公倍數(shù)；使該原子在反應前后都為所求出的最小公倍數(shù)；一般先從氧原子入手，再配平其他原子。

2、觀察法具體步驟：從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數(shù)和這一生成物的化學計量數(shù)；然后根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其它化學式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。

3、待定系數(shù)法：對于一些較為復雜的化學方程式，無法使用最小公倍數(shù)法，也很難采用觀察法，這時可以考慮采用待定系數(shù)法。例如，在加熱高錳酸鉀制取氧氣的方程式中，可先設K2MnO4前的系數(shù)為a，則顯然有2a個K參與反應，所以KMnO4前的系數(shù)應為2a。

化學配平超難100道

氧化還原反應的實質(zhì)：得失電子守恒

方程式配平原則：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）

配平方法：化合價升降法（電子得失法）

配平步驟：

1、標價態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應的元素的化合價；

2、列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價的變化）；。

3、求總數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價的升高和降低）相等；

1) 分子之間的氧化還原反應：

如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2O

Cu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O

2)分子內(nèi)的氧化還原反應，即自身氧化還原反應：

如：KClO3—KCl+O2↑

3)歧化與歸中反應：

如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O

K2S+K2SO3+HCl—S↓+6KCl+H2O

配平技法：

1、全變左邊配：某元素化合價完全變化，先配氧化劑或還原劑的系數(shù)

2、部分變右邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物

3、自變右邊配：自身的氧化還原反應（包括歧化反應）先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

化學方程式配平只有一種結果嗎

（一）最小公倍數(shù)法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

[編輯本段]（二）奇偶配平法

這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

[編輯本段]（三）觀察法配平

有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì)，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學式較復雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

【注】本詞條的化學方程式中,未加粗體的為下腳標. 本實驗中H2O必須是氣態(tài),所以H2不上標.

（四）歸一法：

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。