壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響？壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：1、當(dāng)反應(yīng)物和生成物都是氣體時(shí)，改變壓強(qiáng)會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生明顯的影響。增加壓強(qiáng)會(huì)使氣體物質(zhì)的濃度增大，這有利于反應(yīng)向生成物方向移動(dòng)，即平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。相反，減小壓強(qiáng)會(huì)使氣體物質(zhì)的濃度減小，這有利于反應(yīng)向反應(yīng)物方向移動(dòng)，即平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。那么，壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響？一起來(lái)了解一下吧。
壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：
1、當(dāng)反應(yīng)物和生成物都是氣體時(shí)，改變壓強(qiáng)會(huì)對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生明顯的影響。增加壓強(qiáng)會(huì)使氣體物質(zhì)的濃度增大，這有利于反應(yīng)向生成物方向移動(dòng)，即平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。相反，減小壓強(qiáng)會(huì)使氣體物質(zhì)的濃度減小，這有利于反應(yīng)向反應(yīng)物方向移動(dòng)，即平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。
2、化學(xué)平衡常數(shù)是指一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值。在一定溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)常數(shù)，不受壓強(qiáng)變化的影響。但是，當(dāng)改變壓強(qiáng)時(shí)，氣體物質(zhì)的濃度會(huì)發(fā)生變化，導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，從而影響化學(xué)平衡。
3、對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)還可以通過(guò)影響反應(yīng)速率來(lái)影響化學(xué)平衡。增大壓強(qiáng)可以增加單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而提高反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)向生成物方向移動(dòng)。相反，減小壓強(qiáng)可以降低反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)向反應(yīng)物方向移動(dòng)。
壓強(qiáng)的應(yīng)用：
1、在生活方面，我們每天都在使用高壓鍋烹飪食物。高壓鍋利用密封環(huán)境中的高壓，提高水的沸點(diǎn)，使食物更快煮熟。同時(shí)，高壓鍋的密封性也確保了食物的營(yíng)養(yǎng)成分不流失。
（1）對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，氣體的壓強(qiáng)改變，可改變氣體物質(zhì)的濃度。氣體物質(zhì)的濃度改變后如果能導(dǎo)致V正 、V逆不相等，也可引起化學(xué)平衡移動(dòng)。這一移動(dòng)規(guī)律是針對(duì)有氣體參加且氣體體積在反應(yīng)前后有變化的平衡體系而言的。（2）當(dāng)其他條件不變時(shí)，在有氣體參加反應(yīng)的平衡體系中，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。（3）平衡移動(dòng)的方向取決于壓強(qiáng)改變時(shí)速率較大的一方。增大壓強(qiáng)無(wú)論平衡移動(dòng)的方向如何，新平衡狀態(tài)里的速率一定大于原平衡狀態(tài)的速率。反之亦然。補(bǔ)充：由壓強(qiáng)這個(gè)因素的特殊性（對(duì)固液參加的化學(xué)平衡的影響很?。┲缐簭?qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響只適用于有氣體參加的化學(xué)平衡；舉例： N2 + 3H2 = 2NH3假定說(shuō)某個(gè)時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到了平衡，這三種氣體的濃度都是1mol/L。這時(shí)增大壓強(qiáng)，使得這些氣體的濃度都變大了一倍，變成了2mol/L。在寫平衡常數(shù)的式子時(shí)：K=[N2]*[H2]^3/[NH3]^2=2*8/4=4，很明顯，k〉1會(huì)使平衡向右移動(dòng)了。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
壓強(qiáng)減小，會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積增大（化學(xué)計(jì)量數(shù)大的）方向移動(dòng)。在這里是指通過(guò)增大體積的方式減小壓強(qiáng)，它會(huì)引起體系中各物質(zhì)濃度均減小，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的特點(diǎn)，新平衡時(shí)平衡常數(shù)與原平衡相同，而平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，濃度減小對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)大的一方的濃度冪之積的影響更大些，所以化學(xué)平衡向氣體體積增大（化學(xué)計(jì)量數(shù)大的）方向移動(dòng)。
壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響如下：
對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。常用的增大壓強(qiáng)的操作有：1.增大氣體反應(yīng)物的量。2.減小容器的容積。3.容器容積不變時(shí)，加入一些惰性氣體。
對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，氣體的壓強(qiáng)改變，可改變氣體物質(zhì)的濃度。氣體物質(zhì)的濃度改變后如果能導(dǎo)致V正 、V逆不相等，也可引起化學(xué)平衡移動(dòng)。這一移動(dòng)規(guī)律是針對(duì)有氣體參加且氣體體積在反應(yīng)前后有變化的平衡體系而言的。
當(dāng)其他條件不變時(shí)，在有氣體參加反應(yīng)的平衡體系中，增大壓強(qiáng)使平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。
基本信息
化學(xué)平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)?？捎忙Gm=ΣνΑμΑ＝0判斷，μA是反應(yīng)中A物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)。根據(jù)勒夏特列原理，如一個(gè)已達(dá)平衡的系統(tǒng)被改變，該系統(tǒng)會(huì)隨之改變來(lái)抗衡該改變?；瘜W(xué)平衡是—種動(dòng)態(tài)平衡。
一般用可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的變化表示化學(xué)平衡的建立過(guò)程。
增大壓強(qiáng)會(huì)使得化學(xué)反應(yīng)向減少壓強(qiáng)的反向進(jìn)行，即氣體體積減少的方向移動(dòng)。
根據(jù)勒夏特列原理，任何穩(wěn)定化學(xué)平衡系統(tǒng)承受外力的影響，無(wú)論整體地還是僅僅部分地導(dǎo)致其溫度或壓縮度（壓強(qiáng)、濃度、單位體積的分子數(shù)） 發(fā)生改變，若它們單獨(dú)發(fā)生的話，系統(tǒng)可以做內(nèi)在的調(diào)節(jié)，使溫度或壓縮度發(fā)生變化，該變化與外力引起的改變是相反的。
增加某一氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，則反應(yīng)向著減少此反應(yīng)物壓強(qiáng)的方向進(jìn)行，即反應(yīng)向正方向進(jìn)行。減少某一氣態(tài)生成物的壓強(qiáng)，則反應(yīng)向著增加此生成物壓強(qiáng)的方向進(jìn)行，即反應(yīng)向正方向進(jìn)行。反之亦然。
擴(kuò)展資料
增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡移動(dòng)方向也有特殊情況：
1、當(dāng)氣體反應(yīng)物和氣體生成物的系數(shù)和相同時(shí)，系統(tǒng)平衡則不受外界的壓力改變而變。如一氧化碳與水在高溫下反應(yīng)形成二氧化碳和氫氣的反應(yīng)：由于反應(yīng)前后分子體積相同，不論外部壓力如何改變，將不會(huì)影響平衡的移動(dòng)。
2、惰性氣體（也叫稀有氣體）參與的影響：
若反應(yīng)前后不允許容器體積變化，則反應(yīng)物與生成物濃度不變，壓強(qiáng)同時(shí)增加，反應(yīng)平衡不變。
若反應(yīng)前后允許容器體積變化，加入惰性氣體后容器體積增大，此時(shí)相當(dāng)于減少了反應(yīng)物與生成物的濃度，反應(yīng)繼續(xù)向氣體摩爾量多的一側(cè)進(jìn)行。
以上就是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響的全部?jī)?nèi)容，增大壓強(qiáng)會(huì)使得化學(xué)反應(yīng)向減少壓強(qiáng)的反向進(jìn)行，即氣體體積減少的方向移動(dòng)。根據(jù)勒夏特列原理，任何穩(wěn)定化學(xué)平衡系統(tǒng)承受外力的影響，無(wú)論整體地還是僅僅部分地導(dǎo)致其溫度或壓縮度（壓強(qiáng)、濃度、單位體積的分子數(shù)） 發(fā)生改變，若它們單獨(dú)發(fā)生的話，系統(tǒng)可以做內(nèi)在的調(diào)節(jié)，使溫度或壓縮度發(fā)生變化。
