酸堿鹽的化學(xué)式？常見的酸堿鹽化學(xué)式如下：初中常見的酸堿鹽化學(xué)式有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba（OH）2、氫氧化銅Cu（OH）2、氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl、氯化銅CuCl2等。初中常見酸的化學(xué)式 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H＋）的化合物叫做酸，那么，酸堿鹽的化學(xué)式？一起來(lái)了解一下吧。
NaCl食鹽Fe2O3鐵銹KAl(SO4)2明礬Na2CO3純堿蘇打NaHCO3小蘇打
NaOH苛性鈉燒堿Na2S硫化堿
1 酸的化學(xué)式
鹽酸HCl 、硝酸 HNO3
氫硫酸 H2S、亞硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、
磷酸 H3PO4
乙酸（ 醋酸）CH3COOH
2 堿的化學(xué)式
氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉 NaOH 、氨水NH3·H2O
氫氧化鈣 Ca(OH)2、氫氧化鋇 Ba(OH)2 、氫氧化銅Cu(OH)2↓、氫氧化鎂Mg(OH)2↓、氫氧化亞鐵 Fe(OH)2↓
氫氧化鐵 Fe(OH)3↓、氫氧化鋁 Al(OH)3↓
3 鹽的化學(xué)式
氯化銀AgCl↓、氯化鉀KCl 、氯化鈉 NaCl
氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2
氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3
硫酸鈉 Na2SO4 、硫酸鉀 K2SO4
硫酸鋇BaSO4↓、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4 、硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂 MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4
硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁 Al2(SO4)3
碳酸鈉Na2CO3、碳酸鉀 K2CO3、碳酸銨(NH4)2CO3
碳酸鈣CaCO3↓、碳酸鎂MgCO3、碳酸鋇BaCO3↓、碳酸銅CuCO3↓、碳酸鋅 ZnCO3↓、碳酸亞鐵FeCO3
碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁Al2(CO3)3
硝酸鈉 NaNO3、硝酸銀AgNO3、硝酸鉀 KNO3
硝酸銅Cu(NO3)2、硝酸鎂 Mg(NO3)2、硝酸鈣Ca(NO3)2、硝酸鋅Zn(NO3)2、硝酸鋇Ba(NO3)2
硝酸鐵 Fe(NO3)3、硝酸鋁Al(NO3)3
氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3、碳酸銨(NH4)2CO3、硫酸銨(NH4)2SO4
硫化鈉Na2S、硫化亞銅Cu2S、碘化鉀 KI 、溴化鋅ZnBr、
氯酸鉀KClO3、高錳酸鉀 KMnO4 、 錳酸鉀K2MnO4、
甲烷(天然氣)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH
銅銹Cu2(OH)2CO3、鐵銹Fe2O3.nH2O
酸堿鹽的通性：
酸的通性：
有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應(yīng)
堿的通性：
有腐蝕性，溶液程堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應(yīng)
鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定，能與某些酸，堿，鹽反應(yīng)
還能和其他某些化合物反應(yīng)
1 酸的化學(xué)式
鹽酸HCl 、硝酸 HNO3
氫硫酸 H2S、亞硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、
磷酸 H3PO4
乙酸（ 醋酸）CH3COOH
2 堿的化學(xué)式
氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉 NaOH 、氨水NH3·H2O
氫氧化鈣 Ca(OH)2、氫氧化鋇 Ba(OH)2 、氫氧化銅Cu(OH)2↓、氫氧化頃虛渣鎂Mg(OH)2↓、氫氧化亞鐵 Fe(OH)2↓
氫氧化鐵 Fe(OH)3↓、氫氧化鋁 Al(OH)3↓
3 鹽的化學(xué)式
氯化銀AgCl↓、氯化鉀KCl 、氯化鈉譽(yù)消 NaCl
氯化銅CuCl2、氯化鎂MgCl2、氯化鈣CaCl2、氯化鋅ZnCl2、氯化鋇BaCl2、氯化亞鐵FeCl2
氯化鐵FeCl3、氯化鋁AlCl3、氯化鈷CoCl3
硫酸鈉 Na2SO4 、硫酸鉀 K2SO4
硫酸鋇BaSO4↓、硫酸銅CuSO4、硫酸鋅ZnSO4 、硫酸鈣CaSO4、硫酸鎂 MgSO4、硫酸亞鐵FeSO4
硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋁 Al2(SO4)3
碳酸鈉Na2CO3、碳酸鉀 K2CO3、碳酸銨(NH4)2CO3
碳酸鈣CaCO3↓、碳酸鎂MgCO3、碳酸鋇BaCO3↓、碳酸銅CuCO3↓、碳酸鋅 ZnCO3↓、碳酸亞鐵FeCO3
碳酸鐵Fe2(CO3)3、碳酸鋁Al2(CO3)3
硝酸雀悄鈉 NaNO3、硝酸銀AgNO3、硝酸鉀 KNO3
硝酸銅Cu(NO3)2、硝酸鎂 Mg(NO3)2、硝酸鈣Ca(NO3)2、硝酸鋅Zn(NO3)2、硝酸鋇Ba(NO3)2
硝酸鐵 Fe(NO3)3、硝酸鋁Al(NO3)3
氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3、碳酸銨(NH4)2CO3、硫酸銨(NH4)2SO4
硫化鈉Na2S、硫化亞銅Cu2S、碘化鉀 KI 、溴化鋅ZnBr、
氯酸鉀KClO3、高錳酸鉀 KMnO4 、 錳酸鉀K2MnO4、
甲烷(天然氣)CH4、乙醇(酒精) C2H5OH
銅銹Cu2(OH)2CO3、鐵銹Fe2O3.nH2O
酸堿鹽的定義：
酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，叫酸
堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿
鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽
舉例說(shuō)明：
酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸）
堿：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH4OH(氨水）
鹽：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅）
什么是電離？
物質(zhì)容于水（或其他物質(zhì)）時(shí)產(chǎn)生能夠?qū)щ姷碾x子，此為電離，酸堿鹽的溶液都能
導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈冸婋x，陽(yáng)離子和陰離子能夠?qū)щ?
舉例說(shuō)明：
H2SO4(硫酸）,電離后形成H+和SO4(2-)
酸堿鹽的通性：
酸的通性：
有腐蝕性，溶液程酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應(yīng)
堿的通性：
有腐蝕性，溶液程堿性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應(yīng)
鹽的通性：
有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定，能與某些酸，堿，鹽反應(yīng)
還能和其他某些化合物反應(yīng)
酸堿鹽的讀法：
酸：含氧酸的讀法是把氫氧去掉，剩什么叫什么酸
例：H2SO4,去掉氫和氧之后剩下硫，所以叫硫酸
無(wú)氧酸的讀法是氫某酸
例：HCL,除去氫還剩氯，所以鹽酸可以叫做氫氯酸
堿：堿的讀法是氫氧化某
例：NaOH,去掉氫氧還有鈉，所以叫氫氧化鈉
鹽：一般叫做某酸某，但是有些特殊的讀法
酸式鹽：叫某酸氫某（酸式鹽就是有氫離子的鹽）
亦可叫做酸式某酸某
例：NaHCO3叫碳酸氫鈉
堿式鹽：叫某酸氫氧化某（堿式鹽就是有氫氧根離子的鹽）
也可以叫堿式某酸某，羥基某酸某
例：Cu2(OH)2CO3叫堿式碳酸銅，Ca5(OH)(PO4)3叫羥基磷酸鈣
下面詳細(xì)說(shuō)明：
酸的性質(zhì)：
酸+堿=鹽+水 反應(yīng)條件：無(wú) 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）=MgSO4（鹽）+H2O（水）
酸+鹽=新酸+新鹽 反應(yīng)條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應(yīng) 反應(yīng)類型復(fù)分解例：HCL（酸）+Na2CO3（鹽）=H2CO3(新酸）+NaCl(新鹽）
但是碳酸不穩(wěn)定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應(yīng)條件：金屬是活潑金屬 反應(yīng)類型：置換
例：2HCl(酸）+Fe（活潑金屬）=FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水 反應(yīng)條件：無(wú) 反應(yīng)類型：復(fù)分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）=CuSO4（鹽）+H2O(水）
堿的性質(zhì)：
堿+酸-（見酸的性質(zhì)）
堿+鹽=新堿+新鹽 反應(yīng)條件：堿和鹽必須都溶于水，有沉淀生成（二者同時(shí)滿足）
反應(yīng)類型：復(fù)分解
例：Ca(OH)2(堿）+K2CO3(鹽）=CaCO3↓（新鹽）+2KOH（新堿）
堿+非金屬氧化物=鹽+水 反應(yīng)條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應(yīng)類型：？？
例：Ca(OH)2(堿）+CO2（非金屬氧化物）=CaCO3（鹽）+H2O（水）
此反應(yīng)用于鑒別CO2
鹽的性質(zhì)：
鹽+酸-（納宴見酸的性質(zhì)）
鹽+堿-（見堿的性質(zhì)）
鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應(yīng)條件：鹽必須都溶于水，生成物中有沉淀（二者同時(shí)滿足）
反應(yīng)類型：復(fù)分解
例：CuSO4（鹽）+Ba(OH)2（鹽）=Cu(OH)2↓（新鹽）+BaSO4↓（新鹽）
這是一個(gè)雙沉淀的反應(yīng)，當(dāng)然只有一個(gè)沉淀也是可以的
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應(yīng)洞胡銀條件：鹽能溶于水，金屬的活動(dòng)性比鹽中的大（二者同時(shí)滿足） 反應(yīng)類型：復(fù)分解
例：CuSO4（鹽）+Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+Cu（新金屬）
但是有些金屬無(wú)法實(shí)現(xiàn)此反應(yīng)，即除鉀鈣鈉以外，因?yàn)樗麄兒退头磻?yīng)了
酸性氧化物：
溶于水之后程酸性的物質(zhì)（一般是非金屬氧化物）
例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
堿性氧化物：
同上類似，水合后是堿性的物質(zhì)（一般是金屬氧化物）
例CaO溶于水后溶液程堿性，故CaO是堿性氧化做告物 關(guān)于酸堿鹽的反應(yīng)性質(zhì)，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物
那么有一個(gè)口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶于水的
碳酸沒(méi)有三價(jià)鹽 即意為：一般認(rèn)為，碳酸鹽中的金屬離子沒(méi)有3價(jià)的
鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶于水
硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶于水
堿溶有五位 .......
鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況堿只有5個(gè)能溶于水：鉀鈉銨鈣鋇
離子的鑒別：
氯離子：銀鹽（除氯化銀）
硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）
銨根離子：堿（任意）
氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水
氫氧根離子：銨鹽
鐵離子：2價(jià)鐵離子是淺綠色，3價(jià)是黃色（指溶液）
銅離子：2價(jià)銅離子是藍(lán)色（指溶液）
故CaO是堿性氧化物
酸、堿、鹽”疑點(diǎn)十問(wèn)
1. 氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是因?yàn)槁然c晶體中不存在帶有電荷的微粒，這句話對(duì)嗎？
不對(duì)，因?yàn)槁然c是典型的離子化合物，其中含有鈉離子和氯離子（），但由于陰、陽(yáng)離子的靜電作用，氯化鈉晶體中的和按一定規(guī)則緊密地排列著，只能在一定振幅范圍內(nèi)振動(dòng)，不存在可以自由移動(dòng)的離子。
常見的酸堿鹽化學(xué)式如下：
初中常見的酸堿鹽化學(xué)式有鹽酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba（OH）2、氫氧化銅Cu（OH）2、氯化鉀KCl、氯化鈉NaCl、氯化銅CuCl2等。
初中常見酸的化學(xué)式
電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H＋）的化合物叫做酸，或者溶于水并能釋放質(zhì)子形成H3O＋（水合氫離子）的物質(zhì)也是酸。
鹽酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3、亞硫酸H2SO3、磷酸H3PO4、乙酸（醋酸）CH3COOH等。
初中常見堿的化學(xué)式
在酸堿電離理論中，堿指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質(zhì)；在酸堿質(zhì)子理論中堿指能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)；在酸堿電子理論中，堿指電子給予體。
氫氧化鈣Ca（OH）2、氫氧化鈉NaOH、氨水NH3·H2O、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba（OH）2、氫氧化銅Cu（OH）2↓、氫氧化鎂Mg（OH）2↓、氫氧化亞鐵Fe（OH）2↓、氫氧化鐵Fe（OH）3↓、氫氧化鋁Al（OH）3↓。
初中常見鹽的化學(xué)式
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4＋）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。
以上就是酸堿鹽的化學(xué)式的全部?jī)?nèi)容，1 酸的化學(xué)式 鹽酸HCl 、硝酸 HNO3 氫硫酸 H2S、亞硫酸 H2SO3、硫酸 H2SO4 、碳酸 H2CO3、磷酸 H3PO4 乙酸（ 醋酸）CH3COOH 2 堿的化學(xué)式 氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉 NaOH 、氨水NH3·H2O 氫氧化鈣 Ca(OH)2、氫氧化鋇 Ba(OH)2 、氫氧化銅Cu(OH)2↓、氫氧化鎂Mg(OH)2↓、。
