同位素化學(xué)性質(zhì)？同位素的化學(xué)性質(zhì)相似。 位素具有相同原子序數(shù)的同一化學(xué)元素的兩種或多種原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同(氕、氘和氚的性質(zhì)有些微差異),但原子質(zhì)量或質(zhì)量數(shù)不同,從而其質(zhì)譜性質(zhì)、放射性轉(zhuǎn)變和物理性質(zhì)(例如在氣態(tài)下的擴(kuò)散本領(lǐng))有所差異。那么，同位素化學(xué)性質(zhì)？一起來了解一下吧。
同位素的化學(xué)性質(zhì)相似。
位素具有相同原子序數(shù)的同一化學(xué)元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同（氕、氘和氚的性質(zhì)有些微差異），但原子質(zhì)量或質(zhì)量數(shù)不同，從而其質(zhì)譜性質(zhì)、放射性轉(zhuǎn)變和物理性質(zhì)（例如在氣態(tài)下的擴(kuò)散本領(lǐng)）有所差異。
同位素的表示是在該元素符號的左上角注明質(zhì)量數(shù)（例如碳14，一般用14C來表示）。
在自然界中天然存在的同位素稱為天然同位素，人工合成的同位素稱為人造同位素。如果該同位素是有放射性的話，會被稱為放射性同位素。
每一種元素都有放射性同位素。有些放射性同位素是自然界中存在的，有些則是用核粒子，如質(zhì)子、a粒子或中子轟擊穩(wěn)定的核而人為產(chǎn)生的。
擴(kuò)展資料
自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的沒有放射性。
同一元素的同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但他們的化學(xué)性質(zhì)基本相同（如：化學(xué)反應(yīng)和離子的形成），物理性質(zhì)有差異[主要表現(xiàn)在質(zhì)量上（如：熔點和沸點）]。自然界中，各種同位素的原子個數(shù)百分比一定。
同位素是指具有相同核電荷但不同原子質(zhì)量的原子（核素）。在19世紀(jì)末先發(fā)現(xiàn)了放射性同位素，隨后又發(fā)現(xiàn)了天然存在的穩(wěn)定同位素，并測定了同位素的豐度。
同位素化學(xué)性質(zhì)相似。
同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同數(shù)目的質(zhì)子，但中子數(shù)目卻不同（例如氕、氘和氚，它們原子核中都有1個質(zhì)子，但是它們的原子核中分別有0個中子、1個中子及2個中子，所以它們互為同位素）。
同位素只是中子數(shù)有略微差異，而影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的主要是電子和質(zhì)子，化學(xué)反應(yīng)主要是電子得失，共用，成鍵等，質(zhì)子影響著電子的活動能力，與中子無什么影響，所以化學(xué)性質(zhì)無明顯差異。
同位素是具有相同原子序數(shù)的同一化學(xué)元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，其性質(zhì)決定于電子排布，質(zhì)子數(shù)相同，排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。
同位素是具有相同原子序數(shù)的同一化學(xué)元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學(xué)行為幾乎相同，但原子量或質(zhì)量數(shù)不同，從而其質(zhì)譜行為、放射性轉(zhuǎn)變和物理性質(zhì)（例如在氣態(tài)下的擴(kuò)散本領(lǐng)）有所差異。
同位素的表示是在該元素符號的左上角注明質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)），左下角注明質(zhì)子數(shù)。 例如碳-14，一般用14C而不用C-14。
自然界中許多元素都有同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的沒有放射性。
同一元素的同位素雖然質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同（如化學(xué)反應(yīng)和離子的形成），物理性質(zhì)有差異[主要表現(xiàn)在質(zhì)量上（如：熔點和沸點）]。
同位素就是一種元素存在著質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的幾種原子。由于質(zhì)子數(shù)相同，所以它們的核電荷和核外電子數(shù)都是相同的（質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)），并具有相同電子層結(jié)構(gòu)。因此，同位素的化學(xué)性質(zhì)是相同的，但由于它們的中子數(shù)不同，這就造成了各原子質(zhì)量會有所不同，涉及原子核的某些物理性質(zhì)（如放射性等），也有所不同。一般來說，質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)的元素，可有較多的穩(wěn)定同位素，而且通常不少于3個，而質(zhì)子數(shù)為奇數(shù)的元素，一般只有一個穩(wěn)定核素，其穩(wěn)定同位素從不會多于兩個，這是由核子的結(jié)合能所決定的。
就是中子的數(shù)量不同導(dǎo)致質(zhì)量差異，于是否有放射性的差異，因為中子幾乎不進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，所以對化學(xué)性質(zhì)沒什么影響
化學(xué)性質(zhì)與原子核外最外層電子排布有關(guān)，同位素只是中子數(shù)不同（物理性質(zhì)不同），核外電子排布完全一樣，因此化學(xué)性質(zhì)也一樣。
1、因為同位素核外電子數(shù)相同，因此它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，由于核內(nèi)中子數(shù)不同，物理性質(zhì)不同。
2、決定物理性質(zhì)的是分子，決定化學(xué)性質(zhì)的是原子，或者說是最外層電子。同位素最外層電子數(shù)一樣，因此化學(xué)性質(zhì)相同，分子是不一樣的比如重水和超重水。
以上就是同位素化學(xué)性質(zhì)的全部內(nèi)容，同位素只是中子數(shù)有略微差異，而影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的主要是電子和質(zhì)子，化學(xué)反應(yīng)主要是電子得失，共用，成鍵等，質(zhì)子影響著電子的活動能力，與中子無什么影響，所以化學(xué)性質(zhì)無明顯差異。同位素是具有相同原子序數(shù)的同一化學(xué)元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，其性質(zhì)決定于電子排布。
