鉻的化學(xué)式？..那么，鉻的化學(xué)式？一起來了解一下吧。

元素名稱：鉻 [漢語拼音為 gè]
元素符號(hào)：Cr
元素原子量：52.00
元素類型：金屬元素
質(zhì)子數(shù)：24
中子數(shù)：28
原子序數(shù)：24
所屬周期：3
所屬族數(shù)：VIB
電子層分布：2-8-13-1
發(fā)現(xiàn)人：沃克蘭
發(fā)現(xiàn)年代：1797年
發(fā)現(xiàn)過程：
1797年，法國(guó)的沃克蘭，從紅鉛礦和鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物里，提出三氧化鉻，并用木炭和鉻酐共熱，得到金屬鉻粉。
元素描述：
銀白色金屬，質(zhì)硬而脆。密度7.20克/厘米3。熔點(diǎn)1857±20℃，沸點(diǎn)2672℃?；蟽r(jià)+2、+3和+6。電離能為6.766電子伏特。金屬鉻在酸中一般以表面鈍化為其特征。一旦去鈍化后，即易溶解于幾乎所有的無機(jī)酸中，但不溶于硝酸。鉻在硫酸中是可溶的，而在硝酸中則不溶。在高溫下被水蒸氣所氧化，在1000℃下被一氧化碳所氧化。在高溫下，鉻與氮起反應(yīng)并為熔融的堿金屬所侵蝕?？扇苡趶?qiáng)堿溶液。鉻具有很高的耐腐蝕性，在空氣中，即便是在赤熱的狀態(tài)下，氧化也很慢。不溶于水。
元素來源：
自然界中主要以鉻鐵礦Fe（CrO2）2形式存在。由氧化鉻用鋁還原，或由鉻氨礬或鉻酸經(jīng)電解制得。
元素用途：
用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等。 鉻鍍?cè)诮饘偕峡梢苑冷P，也叫可多米，堅(jiān)固美觀。
元素輔助資料：
鉻是1797年法國(guó)化學(xué)家沃克蘭從當(dāng)時(shí)稱為紅色西伯利亞礦石中發(fā)現(xiàn)的。早在1766年，在俄羅斯圣彼得堡任化學(xué)教授的德國(guó)的列曼曾經(jīng)分析了它，確定其中含有鉛。1798年沃克蘭給他找到的這種灰色針狀金屬命名為chrom，來自希臘文chroma（顏色）。由此得到鉻的拉丁名稱chromium和元素符號(hào)Cr。差不多在同一個(gè)時(shí)期里，克拉普羅特也從鉻鉛礦中獨(dú)立發(fā)現(xiàn)了鉻。
按照在地殼中的含量，鉻屬于分布較廣的元素之一。它比在它以前發(fā)現(xiàn)的鈷、鎳、鉬、鎢都多。這可能是由于鉻的天然化合物很穩(wěn)定，不易溶于水，還原比較困難。有人認(rèn)為沃克蘭取得的金屬鉻可能是鉻的碳化物。
(Chromium)
鉻是人體必需的微量元素，在肌體的糖代謝和脂代謝中發(fā)揮特殊作用。三價(jià)的鉻是對(duì)人體有益的元素，而六價(jià)鉻是有毒的。人體對(duì)無機(jī)鉻的吸收利用率極低，不到1%；人體對(duì)有機(jī)鉻的利用率可達(dá)10-25%。鉻在天然食品中的含量較低、均以三價(jià)的形式存在。
確切地說，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質(zhì)一起配合起作用，如激素、胰島素、各種酶類、細(xì)胞的基因物質(zhì)（DNA和RNA）等。
鉻的生理功能主要有：
1.體內(nèi)葡萄糖耐量因子（glucose tolerance factor,GTF）的重要組成成分：GTF是由三價(jià)鉻、煙酸、谷氨酸、甘氨酸和含硫氨基酸組成的活性化合物，它能增強(qiáng)胰島素的生物學(xué)作用，可通過活化葡萄糖磷酸變位酶而加快體內(nèi)葡萄糖的利用，并促使葡萄糖轉(zhuǎn)化為脂肪。
2.影響脂類代謝：鉻能抑制膽固醇的生物合成，降低血清總膽固醇和三酰甘油含量以及升高高密度脂蛋白膽固醇含量。老年人缺鉻時(shí)易患糖尿病和動(dòng)脈粥樣硬化。
3.促進(jìn)蛋白質(zhì)代謝和生長(zhǎng)發(fā)育：鉻在核蛋白中含量較高，研究發(fā)現(xiàn)它能促進(jìn)RNA的合成，鉻還影響氨基酸在體內(nèi)的轉(zhuǎn)運(yùn)。鉻攝入不足時(shí)，實(shí)驗(yàn)動(dòng)物可出現(xiàn)生長(zhǎng)遲緩。

Cr2O3 六方晶系或無定形深綠色粉末。有金屬光澤。
CrO3：暗紅色或暗紫色斜方結(jié)晶，易潮解
CrCl3·6H2O深綠色結(jié)晶粉末。
(NH4)2Cr2O7橘黃色單斜結(jié)晶或粉末
CrK(SO4)2·12H2O紫紅色到黑色八面立方結(jié)晶。在透射光下呈寶石紅色其水溶液冷時(shí)呈紫色，熱時(shí)呈綠色
K2Cr2O7橙紅色三斜晶系板狀結(jié)晶體
Cr(NO3)3 淡綠色易潮解粉末。 水溶液加熱時(shí)漸呈綠色，冷卻后又迅速變?yōu)榧t紫色。

鉻(Cr)
鉻是一種具有銀白色光澤的金屬，無毒，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不銹鋼中便含有12%以上的鉻。常見的鉻化合物有六價(jià)的鉻酐、重鉻酸鉀、重鉻酸鈉、鉻酸鉀、鉻酸鈉等；三價(jià)的三氧化二鉻(鉻綠、Cr2O3)；二價(jià)的氧化亞鉻。鉻的化合物中以六價(jià)鉻毒性最強(qiáng)，三價(jià)鉻次之。

鉻的氧化態(tài)很多了，2-，1-，0，1+，2+，3+，4+，5+，6+都有
2+，3+，6+都很常見，不說了
2-，1-少量的存在于某些配合物中，忘了...
0價(jià)的Cr可以在液氨中用過量的金屬K還原K3[Cr(CN)6]得到K6[Cr(CN)6]
還有就是Cr的羰基化合物，像Cr（CO）6
+1的化合物可以由3價(jià)化合物不完全還原制備，在上述方法中加適量K就可以將反映控制在生成K5[Cr(CN)6]的程度
+4的Cr化合物較穩(wěn)定的是CrF4和CrO2前者用CrF3氟化得到，后者可以使CrO3不完全熱分解得到
+5的Cr化合物有CrF5，由CrF3在300°氟化得到...
忘了一些，可能會(huì)有錯(cuò)誤，先參考一下吧

常見化合價(jià)為+2、+3和+6。
鉻(Chromium)，化學(xué)符號(hào)Cr，單質(zhì)為鋼灰色金屬。元素名來自于希臘文，原意為“顏色”，因?yàn)殂t的化合物都有顏色。1797年法國(guó)化學(xué)家沃克蘭?(L.N.Vauquelin)在西伯利亞紅鉛礦（鉻鉛礦）中發(fā)現(xiàn)一種新礦物，次年用碳還原得到。鉻在地殼中的含量為0.01%，居第17位。
自然界不存在游離狀態(tài)的鉻，主要存在于鉻鉛礦中?[1]??。在元素周期表中屬 ⅥB族， 鉻的原子序數(shù)24，原子量51.9961，體心立方晶體。氧化數(shù)為6, 5, 4, 3, 2, 1, ?1, ?2, ?4?[2]??，是硬度最大的金屬。
擴(kuò)展資料：
鉻用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等。 鉻鍍?cè)诮饘偕峡梢苑冷P，也叫可多米，堅(jiān)固美觀。
鉻可用于制不銹鋼。紅、綠寶石的色彩也來自于鉻。作為現(xiàn)代科技中最重要的金屬，以不同百分比熔合的鉻鎳鋼千變?nèi)f化，種類繁多，令人難以置信。
鉻的毒性與其存在的價(jià)態(tài)有關(guān)，六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高100倍,并易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積，三價(jià)鉻和六價(jià)鉻可以相互轉(zhuǎn)化。天然水不含鉻;海水中鉻的平均濃度為0.05ug/l;飲用水中更低。鉻的污染源有含鉻礦石的加工、金屬表面處理、皮革鞣制、印染等排放的污水。
參考資料：搜狗百科——鉻

以上就是鉻的化學(xué)式的全部?jī)?nèi)容。