目錄怎么理解化學(xué)平衡 化學(xué)平衡的五個(gè)特征 化學(xué)平衡具有什么特點(diǎn) 化學(xué)平衡名次解釋
化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
化學(xué)平衡的特櫻旁征
①“動(dòng)”，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，即處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)并沒(méi)有停止，而是正逆反應(yīng)速率相等罷了。
②“定”，由于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的正逆反應(yīng)速率相等，所以，該狀態(tài)下反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持一定，不再改變。
③“變”，化學(xué)平衡是有條件的，脊物橡即“定”是相對(duì)的、暫時(shí)的，而“動(dòng)”則是絕對(duì)的。當(dāng)改變影響化學(xué)平衡的某一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度）時(shí)，原螞局有的化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)。
什么叫化學(xué)平衡？濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡有何影響？
答：對(duì)于可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速度等于逆反應(yīng)速度（也就是單位時(shí)間內(nèi)正反應(yīng)消耗的分子數(shù)目，等于逆反應(yīng)生成的分于數(shù)目）時(shí)體系所處的平衡狀態(tài)叫化學(xué)平衡。
濃源臘度：反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向右移動(dòng)；生成物的濃度增大，化學(xué)平衡向左移動(dòng)。
壓力：增大壓力，化學(xué)平衡向體積縮小的方向移動(dòng)派罩；減小壓力，化學(xué)平衡向體積增大的方向移動(dòng)。
溫度：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱塵裂鬧反應(yīng)的方向移動(dòng)。
從動(dòng)力學(xué)角度看，反應(yīng)開(kāi)仔虛始時(shí)，反應(yīng)物濃度較大，產(chǎn)物濃度較小，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度不斷減小，產(chǎn)物濃度不斷增大，所以正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大。當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡。
化學(xué)平衡狀態(tài)具有逆，等，動(dòng)，定，變、同等特征。
逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
等：平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，即v正=v逆。（對(duì)于同一個(gè)物質(zhì)，v正=v逆數(shù)值上相等；對(duì)于不同物質(zhì)，va正：vb逆=a：b，即等于系數(shù)比）
動(dòng)：平衡時(shí)，反應(yīng)仍在進(jìn)行，是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)進(jìn)行到了最大程度。
定：達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，反應(yīng)速率保持不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率保持不變，各組分的含量保持不變。
變：化學(xué)平衡跟所有的動(dòng)態(tài)平衡一樣，是有條件的，暫時(shí)的，相對(duì)的，當(dāng)條件發(fā)生變化時(shí)，平衡狀態(tài)就會(huì)被破壞，由平衡變?yōu)椴黄胶猓僭谛碌臈l件下建立新平衡。
同：對(duì)于一個(gè)確定的可逆反應(yīng)，不管是從反應(yīng)物開(kāi)始反應(yīng)，還是從生成物開(kāi)始反應(yīng)，抑或是從反應(yīng)物和生成物同時(shí)開(kāi)始，只要滿足一定的條件，都能夠達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。
影響化學(xué)平衡的因素有很多.
如壓強(qiáng)\溫度\濃度\等.（注意：催化劑不影響化學(xué)平衡，僅影響反應(yīng)速率念鬧燃）
在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度彎森,可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反之，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng)，可使平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反之，向體積增大方向移動(dòng)；
no2-n2o4平衡球在其他條件不變的情況下,升高體系的溫度,可使平衡向吸熱方向移動(dòng)，反之，向放熱的方向移動(dòng)。
在其他條件不變的情況下,加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)。
化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，神段渣反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
化學(xué)平衡的特征
①“動(dòng)”，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，即處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)并沒(méi)有游悄停止，而是正逆反應(yīng)速率相等罷了。
②“定”，由于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的正逆反應(yīng)速率相等，所以，該狀態(tài)下反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持一定，不再改變。
③“變”，化學(xué)平衡是有條件的，即“定”是相對(duì)的、暫時(shí)的，而“動(dòng)”則是絕對(duì)的。當(dāng)改變影響化學(xué)平燃祥衡的某一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度）時(shí)，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)會(huì)被破壞，直至在新的條件下建立新的平衡狀態(tài)。
