高二下化學(xué)冊(cè)答案？烷基苯發(fā)生鹵代的時(shí)候,如果是上述催化劑,可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應(yīng);如在光照條件下,可發(fā)生側(cè)鏈上的H被取代的反應(yīng)。應(yīng)用:鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如:鑒別:苯、己烷、苯乙烯。(答案:step1:溴水;step2:溴水、Fe粉)。那么，高二下化學(xué)冊(cè)答案？一起來(lái)了解一下吧。
1.主要是因?yàn)橐蚁┲泻氖翘继茧p鍵為不飽和鍵，易被氧化等。而乙烷中只含碳碳單鍵是飽和鍵，（你可以類比于甲烷）因此更穩(wěn)定。
2.一般來(lái)說(shuō)，苯的同分異構(gòu)體有“鄰”“間”“對(duì)”三種。
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．下列各項(xiàng)中表達(dá)不正確的是
A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NaCl的電子式：
C．CO2的分子結(jié)構(gòu)式： O=C=OD．碳－12原子
2．下列敘述正確的是
A．在電解池的陰極和原電池的負(fù)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)
B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH
3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3－
C．用氯化鐵溶液腐蝕電路板 ：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
4．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是
A．燒杯、坩堝、試管、錐形瓶都可以用酒精燈直接加熱
B．銀鏡反應(yīng)、乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)室 制取乙烯都必須用水浴加熱
C．制取氨氣、氫氣時(shí)都可以用向下排空氣法收集
D．石油的分餾、實(shí)驗(yàn)室制取乙炔和制取蒸餾水都要用到冷凝裝置
5．常溫下，在pH＝13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是
A．Na＋、SO32－、AlO2－、NO3－ B．CO32－、NO3－、H CO3－、Na＋
C．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－ D．MnO4－、K＋、Na＋、SO32－
6．A、B、C為三種短 周期元素，A、B同周期，A、C的離子分別為A2－、C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不 正確的是
A．離子半徑A2－＞C－＞B2＋
B．它們的原子半徑C＞B＞A
C．它們的原子序數(shù)A＞B＞C
D．原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B
7．如圖裝置，U型管中盛有Fe(OH)3膠體，以兩個(gè)碳棒為電極進(jìn)行電解，一段時(shí)間后，下列敘 述正確的是
A．x是陽(yáng)極，y是陰極
B．x極附近顏色變深，y極近顏色變淺
C．x是陰極，y極附近顏色加深
D．y是陰極，x極附近顏色加深
8．下列各組溶液，不用其它試劑，無(wú)法將它們區(qū)別開(kāi)的是
A．HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOHB．NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
C．H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4
9．可以將六種無(wú)色液體：C2H5 OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6 區(qū)分開(kāi)的試劑是
A．FeCl3溶液 B．稀硫酸
C．酸性高錳酸鉀溶液 D．NaOH溶液
10．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。
高二網(wǎng)權(quán)威發(fā)布2018年高二化學(xué)期末考試及答案，更多2018年高二化學(xué)期末考試及答案相關(guān)信息請(qǐng)?jiān)L問(wèn)高二網(wǎng)?！緦?dǎo)語(yǔ)】2018年將要來(lái)臨，高二學(xué)子們正緊張復(fù)習(xí)迎接期末考試，多做一些試題可以測(cè)試出自己的水平，在考試的時(shí)候也可以由個(gè)底。下面是大范文網(wǎng)帶來(lái)的2018年高二化學(xué)期末考試。
2018年高二化學(xué)期末考試
一、選擇題(每小題3分，共20個(gè)小題60分)
1、下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)()
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1367.0kJ?mol-1(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ?mol-1(中和熱)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.8kJ?mol-1(反應(yīng)熱)
D.2NO2===O2+2NOΔH=+116.2kJ?mol-1(反應(yīng)熱)
2、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是
A.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.銅片質(zhì)量逐漸減少
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D.銅離子在銅片表面被還原
3、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是()
A.④>②>①>③B.②>①>③>④
C.④>②>③>①D.③>②>④>①
4、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是()
A.增大反應(yīng)物的量B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.使用催化劑
5、在含有濃度均為0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是()
A.AgCl、AgBr、AgIB.AgI、AgBr、AgCl
C.AgBr、AgCl、AgID.三種沉淀同時(shí)析出
6、一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()
A.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
D.單位時(shí)間里每增加1molN2,同時(shí)增加3molH2[
7、0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，若溶液溫度從室溫升高到60℃，則溶液()
A.pH增大B.c(CH3COOH)增大
C.CH3COOH電離程度增大D.c(H+)×c(OH-)=1×10-14
8、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+下列敘述不正確的是()
A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c()減小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體.平衡逆向移動(dòng)
D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7
9、常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是
A.電離程度B.酸的物質(zhì)的量濃度
C.與Zn反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率D.與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量
10、下列電離方程式正確的是
A.H2S2H++S2-B.HF=H++F-
C.NaHSO3=Na++H++SO32-D.H2CO3+H2OH3O++HCO3-
11、用食用白醋(醋酸濃度約1mol/L)常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()
A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B.實(shí)驗(yàn)測(cè)得該白醋的pH為2.3
C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出
D.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
12、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L(其pH與溶液體積V的關(guān)系
如圖所示)，下列說(shuō)法正確的是()
A.a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸;
B.若A、B都是強(qiáng)酸，則5>a>2;
C.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng);
D.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等。
一、選擇題
1.(2014?安陽(yáng)高二檢測(cè))下列有關(guān)金屬腐蝕的說(shuō)法中正確的是()
A.金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過(guò)程
B.電化學(xué)腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過(guò)程
C.鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹
D.金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生
【解析】選D。金屬腐蝕的本質(zhì)，主要是金屬原子失電子被氧化，腐蝕的內(nèi)因是金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，外因是金屬與空氣、水和其他腐蝕性的物質(zhì)接觸，腐蝕主要包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生，所以A錯(cuò)誤、D正確;電化學(xué)腐蝕指不純金屬發(fā)生原電池反應(yīng) 而損耗的過(guò)程，不需要外加電流，所以B錯(cuò)誤;鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，正極吸收氧氣，而不是負(fù)極吸收氧氣，所以C錯(cuò)誤。
2.(2014?宜昌高二檢測(cè))金屬發(fā)生了原電池反應(yīng)而被腐蝕叫電化學(xué)腐蝕，以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()
A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹
C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗
【解析】選D。銅鋅合金改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不易構(gòu)成原電池;生鐵中含雜質(zhì)碳，易構(gòu)成原電池，故生銹快 ;鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易構(gòu)成原電池而生鐵銹;銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗是銀表面發(fā)生氧化反應(yīng)而致，故D符合題意。
【 #高二#導(dǎo)語(yǔ)】不管此時(shí)的你是學(xué)霸級(jí)別還是學(xué)渣分子，不管此時(shí)的你成功還是失意，不管此時(shí)的你迷茫還是有方向，請(qǐng)你認(rèn)識(shí)自己，好好愛(ài)自己。再怎么羨慕別人的錢(qián)包，身份，地位。那都不是自己的。收起你的偽裝愚昧，好好地做自己，記住自己在糟糕也是自己，請(qǐng)善待自己。 無(wú) 為你加油！
【一】
第Ⅰ卷（共50分）
一、選擇題（包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)正確答案）
1．甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)后生成的酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
A.CH3COOCH2CH3B.HCOOCH2CH3C.CH3COOCH3D.HCOOCH3
2．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是
A．分液B．加入氫氧化鈉溶液后，充分振蕩，靜置后分液
C．加入過(guò)量溴水，過(guò)濾D．加入FeCl3溶液后，過(guò)濾
3．已知酸性大?。呼人?碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子，在適當(dāng)條件下都能被羥基(?OH)取代(均可稱為水解反應(yīng))，所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應(yīng)的是
4．用一種試劑即可將苯酚、乙醇、氫氧化鈉、*銀、硫氰化銨等五種物質(zhì)溶液鑒別出來(lái)，該試劑是
A.新制的Cu(OH)2B.FeCl3溶液C.金屬鈉D.石蕊試液
5．能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的事實(shí)是
A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB．乙醇能與水以任意比混溶
C．0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05molH2D．乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)
6．有關(guān)乙酸的分子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是
A、乙酸分子中有兩個(gè)碳原子B、乙酸分子是由一個(gè)乙基和一個(gè)羧基構(gòu)成
C、乙酸分子的官能團(tuán)是羧基D、乙酸分子中含有一個(gè)羥基
7．醫(yī)藥中,常用酒精來(lái)消毒,是因?yàn)榫凭軌?/p>
A與細(xì)菌蛋白體發(fā)生氧化反應(yīng)B使細(xì)菌蛋白體發(fā)生變性
C使細(xì)菌蛋白體發(fā)生鹽析D與細(xì)菌配合體生成配合物反應(yīng)
8．用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯[CH2-CH(CH3)]n的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)類型為①取代②消去③加聚④縮聚⑤氧化⑥還原
A．①④⑥B．⑤②③C．⑥②③D．②④⑤
9．歷最早應(yīng)用的還原性染料——靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中不正確的是
A．靛藍(lán)由碳、氫、氧、氮四種元素組成
B．它的分子式是C16H10N2O2
C．該物質(zhì)是高分子化合物
D．它是不飽和的有機(jī)物
10、現(xiàn)有乙酸和鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A.(1－a)7B.3a4
C.67(1－a)D.1213(1－a)
二、選擇題（包括10小題，每小題3分，共30分每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，答錯(cuò)不得分，半對(duì)得2分）
11．1丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置。
以上就是高二下化學(xué)冊(cè)答案的全部?jī)?nèi)容，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是13,B與HCl反應(yīng)生成C,C與D混合后加入NaOH并加熱,可生成B。 (1)寫(xiě)出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A、 B、 C、 D、 (2)寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式: 、 。
