高一化學元素周期律？主族元素:周期數(shù)=核外電子層數(shù);主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù); 確定族序數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族,其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù),最后的差值即可確定。 2、那么，高一化學元素周期律？一起來了解一下吧。
高中化學元素周期表的規(guī)律有很多，其中最重要的是元素周期律。元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。其他規(guī)律包括：
-電子層數(shù)相同的各種元素按原子序數(shù)遞增的順序從左至右排成橫行；
-最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排列成縱行；
-同周期元素，電子層數(shù)相同；同主族元素，電子層數(shù)依次增多（從1到7）；
-同周期元素，第一周期從1個到2個，其他周期從1個到8個；同主族元素，最外層電子數(shù)相同；
-同周期元素，原子半徑逐漸減?。?族除外）；同主族元素原子半徑逐漸增大；
-同周期元素金屬性逐漸減弱；同主族元素金屬性逐漸增強；
-同周期元素非金屬性逐漸增強；同主族元素非金屬性逐漸減弱；
-同周期元素單質(zhì)的還原性逐漸減弱；同主族元素單質(zhì)的還原性逐漸增強；
-同周期元素單質(zhì)的氧化性逐漸增強；同主族元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
判斷酸性強弱是通過比較它在溶液中的電離程度，而且之前教材定義里不也是說強酸或者強堿在溶于水和融化時是完全電離（現(xiàn)在還是高中，所以大學里是怎么樣更復雜嚴格的定義也就不太清楚了）。
非金屬性最強的F2，但是HF是弱酸，HCl，HBr，HI酸性依次增強，它們在水中電離氫也越來越容易，所以不一定。
強酸也有不穩(wěn)定的，HNO3就不穩(wěn)定，要保存在棕色試劑瓶里，但是H2SO4就是難揮發(fā)的酸，所以在鹽類水解時候，像一些硝酸鹽，氯鹽在加熱時（不是在HCl氣流中，就一般情況）
就會完全水解。而像弱酸HF就穩(wěn)定，所以也不能絕對的下定論。
化學方程式是每一次考試的重中之重。你可以去分析你所經(jīng)歷的所有考試，你會發(fā)現(xiàn)，在你不會做的題目中，有60%以上是因為化學方程式不會寫造成的。接下來我為大家整理了高一化學學習的內(nèi)容，一起來看看吧!
高一化學知識點:元素周期表
一、元素周期表
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則:
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):
①元素金屬性強弱的判斷依據(jù):
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù):
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱;置換反應(yīng)。
4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A==Z+N
②同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同)
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素:①電子層數(shù):電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數(shù):核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù):電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系:最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素無正價)
負化合價數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:
同主族:從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
元素周期律的內(nèi)容：
原子半徑變化示意圖一、原子半徑
同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減；
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。
二、主要化合價（最高正化合價和最低負化合價）
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價遞增（從+1價到+7價），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外；
最低負化合價遞增（從-4價到-1價）第一周期除外，由于金屬元素一般無負化合價，故從ⅣA族開始。
三、元素的金屬性和非金屬性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
四、單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增強，還原性減弱；所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增強；所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。
元素單質(zhì)的還原性越強，金屬性就越強；單質(zhì)氧化性越強，非金屬性就越強。
我以前上高中的時候也喜歡想元素周期律的問題，有很多問題總是想不通，總感覺有很多東西學的不透徹，總是迷迷糊糊的。后來才發(fā)現(xiàn)，原來是一些根本性的東西沒弄懂，因為高中教材對電子軌道理論講的不夠透徹。所以我建議你去找一找大學的無機化學方面的教材（推薦你看＜無機與分析化學＞），去看一看電子軌道這一章。你拼命去啃，功夫不負有心人，只要你用心，就能慢慢解決元素周期律這一章的疑問。相信我，只要你好好去看，就能搞定。有問題可以交流，QQ534243727
以上就是高一化學元素周期律的全部內(nèi)容，①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A==Z+N ②同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相同)二、元素周期律 1、。
