高一化學(xué)計(jì)算公式大全？質(zhì)量百分比=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的總質(zhì)量×100 七、酸堿滴定中的計(jì)算公式 n1V1=n2V2 n1：酸的摩爾數(shù) V1：酸的體積（mL）n2：堿的摩爾數(shù) V2：堿的體積（mL）高一化學(xué)的重要性 一、那么，高一化學(xué)計(jì)算公式大全？一起來了解一下吧。
高中化學(xué)常用計(jì)算公式
1.有關(guān)物質(zhì)的量（mol）的計(jì)算公式 （1）物質(zhì)的量（mol）=
(g)(g/mol)
物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
（2）物質(zhì)的量（mol）=
()(/mol)
?23
微粒數(shù)個(gè)6.0210
個(gè)
（3）氣體物質(zhì)的量（mol）=
(L)
22.4(L/mol)
標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積
（4）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）＝物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）
2.有關(guān)溶液的計(jì)算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）=
(g)(mL)
溶液質(zhì)量溶液體積
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
(g)
100%
()(g)
??溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量
③物質(zhì)的量濃度（mol/L）=
(mol)
(L)
溶質(zhì)物質(zhì)的量溶液體積
（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
(mol/L)1L(g/mol)
(mL)(g/mL)
???物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量1000溶液密度
②物質(zhì)的量濃度=
mL(g/mL)(g/mol)1L
???1000溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)摩爾質(zhì)量
3.平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式
（1）已知混合物的總質(zhì)量m（混）和總物質(zhì)的量n（混）：m()n()
M
?混混
說明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法,不僅適用于氣體,而且對(duì)固體或液體也同樣適用.（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體的密度ρ（混）：22.4()M
??g混
注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃,1.01×105
Pa）的混合氣陵尺體.
4.化學(xué)平衡計(jì)算公式
對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)???
高中各年級(jí)課件教案習(xí)題匯總語(yǔ)文數(shù)學(xué)英語(yǔ)物理化學(xué)
（1）各物質(zhì)的變化量之比＝方程式中相應(yīng)系數(shù)比 （2）反應(yīng)物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示為（設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行）：
mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)
(mol) a b c dnxpxqx(mol) x()
()
()
()
m
mmnxpx(mol) a-x b- c+
dmm???
起始量變化量耗耗增增平衡量qx+
m
（3）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論.①恒溫、恒容時(shí)：
1122pnpn?,即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比.
②恒溫、恒壓時(shí)：112
2
VnVn?,即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比.
③恒溫、恒容時(shí)：
112
2
MrMr???
,即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子檔鍵質(zhì)量成
正比.
5.溶液的pH值計(jì)算公式行汪巧
（1）pH=-lg[c(H+
)]
若c(H+)=10-n
mol/L,則pH=n
若c(H+)=m×10-n
mol/L,則pH=n-lgm
（2）任何水溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH-)總是相等的,即：c水(H+)=c水(OH-)
（3）常溫（25℃）時(shí)：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
（4）n元強(qiáng)酸溶液中c(H+)=n·c酸；n元強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=n·c堿
6.元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系
（1）對(duì)于非金屬元素：最高正價(jià)＋｜最低負(fù)價(jià)｜＝8（對(duì)于氫元素,負(fù)價(jià)為-1,正價(jià)為+1）.（2）主族元素的最高價(jià)＝主族序數(shù)＝主族元素的最外層電子數(shù).
7.烴的分子式的確定方法
（1）先求烴的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量,再依（最簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量）n＝相對(duì)分子質(zhì)量,求得分子式.（2）商余法：
12
?
烴的相對(duì)分子質(zhì)量
商為C原子數(shù),余數(shù)為H原子數(shù).
注意：一個(gè)C原子的質(zhì)量＝12個(gè)H原子的質(zhì)量
這是我在網(wǎng)上搜的可能不全或有錯(cuò)誤
n=N/NA=m/M=V/Vm(只適用于標(biāo)況下氣體)=cvc=n/襲游豎v=1000pw/M（P為密拍大度，下同）
C濃V濃=C稀磨畝V稀M=m/n=p*vm
c=n/V用漢字說就是物質(zhì)的量濃度（mol/L）=物質(zhì)的量（mol）/溶液體積（L）畢碰侍手吵吵桐
關(guān)于高中化學(xué)計(jì)算公式大全如下：
摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的質(zhì)量除以物質(zhì)的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質(zhì)的體積除以物質(zhì)的量，單位是立方米每摩爾。
定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號(hào)：M單位：g/mol(g·mol-1)計(jì)算公式：摩爾質(zhì)量(M)=質(zhì)量(m)/物質(zhì)的量(n)
?摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量三者的區(qū)別和聯(lián)系：1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上和摩爾質(zhì)量相同
二者的區(qū)別在于單位不一樣，質(zhì)量的單位是千克（kg）,而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量單位不判橋型同，但在數(shù)值上二者相等。 (摩爾質(zhì)量=式量，單位不同，數(shù)字相同）當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。
平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法：已知混合物質(zhì)的總質(zhì)量m(混）和總物質(zhì)的量n（混）：M =m(混）/n(混)
已知同溫同壓下混合氣掘猜體的密度ρ（混）是一種簡(jiǎn)單氣體A的密度ρ（A）的倍數(shù)d(也叫相對(duì)密度）d=ρ（混）/ ρ（A），則M混= ρ混M混/ρ（A）
在溶液中，M=1000ρw%/c（ρ指溶液的密度，w%指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c表示溶液的濃度）
已知某狀況下的混合氣體的密度M=ρVm（ρ表示氣體的密度，Vm表示在該狀況下的氣體的消銀摩爾體積）
已知混合物各成分的摩爾質(zhì)量和其在混合體系內(nèi)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)M=M1×n1%+M2×n2% =M1×V1%+M2×V2%
阿佛加德羅常數(shù)
NA=N/n
n=N/
NA
所有粒子
摩爾質(zhì)量
M=m/n
n=m/M
所有粒子
氣體摩爾體積
Vm=V/n
n=V/
Vm
氣體
物質(zhì)的量濃度啟笑正
cB=nB/V(液)
nB=
cB*
V(液)
溶液
公式：c=1000pw/M,p:密度，w：質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M：相對(duì)分子質(zhì)量
（濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的互化）
公式：c=n/v,n:溶質(zhì)的物質(zhì)的量，v：溶液體積
（基本公式）
公式：C濃V濃=C稀V稀
（一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋：悄悔稀釋定律）
公式：混合后溶液體積不變時(shí)
C1V1＋C2V2＝C3
(V1＋V2)
混合后溶液體積改變時(shí)
C1V1＋C2V2＝C3
V3
（升鎮(zhèn)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算）
以上就是高一化學(xué)計(jì)算公式大全的全部?jī)?nèi)容，高中常用化學(xué)方程式 一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式 （一）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式 1、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點(diǎn)燃2mgo 2、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點(diǎn)燃fe3o4 3、銅在空氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo 4、。
