目錄碳的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) 一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)方程式 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)總結(jié) 一氧化碳化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) 二氧化碳的四種化學(xué)性質(zhì)
1、可燃性：2CO + O22CO2
2、還原性：
一氧化碳還咐豎原氧化銅：CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳還原四山亂氧化三鐵：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
3、毒性：
CO極易和血液中的血紅蛋白結(jié)衡唯大合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)危及生命。CO有劇毒，人在CO的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到 0.02%的空氣中持續(xù)停留2—3h即出現(xiàn)中毒癥狀，因此我們使用煤、燃?xì)鉄崴鲿r(shí)要裝煙囪，注意室內(nèi)通風(fēng)。
物理性質(zhì)：沒(méi)有讓碧旅顏色、慧搏沒(méi)有氣味、通常狀態(tài)下為氣體，密度與空氣接近，為1.25克/升，
化學(xué)性質(zhì)：1、可以坦凳燃燒生成二氧化碳，有可燃性
2、可以與鐵的氧化物反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，有還原性
3、有劇毒性
一氧化碳是一種碳氧化合物，明灶化學(xué)式為CO，化學(xué)式量為28.0101，通常狀談?dòng)鶝r下為是無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)味的氣體。本文整理了一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，歡迎閱讀。
一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
1、可燃性：2CO + O22CO2
2、還原性：
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性質(zhì)
在通常狀況下,一氧化碳是無(wú)色、無(wú)臭、無(wú)味、難溶于水的氣體，熔點(diǎn)-199℃，沸點(diǎn)-191.5℃。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度為l.25g/L,和空氣密度(標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.293g/L）相差很小,這也是容易發(fā)生煤氣中毒的因素之一。它為中性氣體。分子結(jié)構(gòu)：一氧化碳分子為極性分子，但由于存在反饋電子，分子的極性很弱。
一氧化碳主含槐巖要用途有
1、一氧化碳可用于制甲酸鈉。
2、在冶金工業(yè)中作還原劑，如工業(yè)還原氧化鐵（制備鐵）。
3、用于做氣體燃料，如水煤氣（一氧化碳和氫氣等氣體的混合物）。
化局脊學(xué)性塌蘆質(zhì)有很多，是無(wú)法概括桐衫滲的，有的是還沒(méi)有發(fā)現(xiàn)的。
但是，最淺顯的是：有毒，可燃性，助燃性，在氧氣中燃燒生成二氧化碳。
19.一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、弊滾難溶于水
20.一氧化碳的化學(xué)性談兄質(zhì)
①可燃性：
一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳
現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量
2CO＋O
2
2CO
2
②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)）
CO
＋
CuOCu
＋
CO
2
現(xiàn)象：黑含卜襲色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反應(yīng)的CO燃燒掉，防止污染空氣；或用氣球收集起來(lái)。
一氧化碳還原氧化鐵
3CO
＋
Fe
2
O
3
2Fe
＋
3CO
2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）
