氨氣和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式？當(dāng)氨氣少量時(shí)，氨氣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+H2SO4=NH4HSO4。當(dāng)氨氣足量時(shí)，氨氣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。1.氨氣和硫酸反應(yīng)為：H?SO?＋NH?＝NH?HSO?，那么，氨氣和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。

氨氣收集向上還是向下

氨氣不足：NH3 + H2SO4 = NH4HSO4;

氨氣過量：2NH3 + H2SO4= (NH4)2SO4;

NH3+H2O =NH4?OH ）

硫酸與氨氣反應(yīng)生成什么

親，硫酸是H2SO4

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

硫酸過量則

NH3+H2SO4=NH4HSO4

學(xué)生用的稀硫酸一般是

若為稀硫酸，如果氨氣少量NH3+H2SO4=NH4HSO4， 如果氨氣過量2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

若為濃硫酸，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性 2NH3+3H2SO4=N2+3SO2+6H2O

Na轉(zhuǎn)化為Na2O

樓上正確

氨氣足量：2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

氨氣不足：NH3+H2SO4=NH4HSO4

碳酸鈉的雙向轉(zhuǎn)化

氨氣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

當(dāng)氨氣少量時(shí)，氨氣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+H2SO4=NH4HSO4。

當(dāng)氨氣足量時(shí)，氨氣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。

1.氨氣和硫酸反應(yīng)為：H?SO?＋NH?＝NH?HSO?，H?SO?＋2NH?＝(NH?）?SO?，2H?SO?＋3NH?＝(NH?）?SO?＋NH?HSO?。

(1)當(dāng)氨氣與硫酸摩爾比≤1：1時(shí)：H?SO?＋NH?＝NH?HSO?。

(2)當(dāng)氨氣與硫酸摩爾比≥2：1時(shí)：H?SO?＋2NH?＝（NH?）?SO?。

(3)當(dāng)氨氣與硫酸摩爾比1：1與2：1之間時(shí)：2H?SO?＋3NH?＝（NH?）?SO?＋NH?HSO?。

2.氨水和硫酸反應(yīng)的離子方程式

離子方程式：NH3.H2O+H+=NH4+H2O。

氨水是弱堿，硫酸是強(qiáng)酸，發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)，生成硫酸銨和水。但需要注意的是因?yàn)榘彼侨蹼娊赓|(zhì)，在書寫離子方程式的時(shí)候不能拆分，要寫整個(gè)化學(xué)符號。

另外因?yàn)檫@是一元堿與二元酸的反應(yīng)，因此涉及到量變引起的反應(yīng)產(chǎn)物變化，需要按照物質(zhì)濃度比例書寫方程式。

3.硫酸的物化性質(zhì)

純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84g/cm3，沸點(diǎn)為337℃，能與水以任意比例互溶，同時(shí)放出大量的熱，使水沸騰。

以上就是氨氣和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，1、當(dāng)氨氣少量時(shí)，氨氣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+H2SO4=NH4HSO4；當(dāng)氨氣足量時(shí)，氨氣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。2、氨氣（Ammonia），一種無機(jī)物，化學(xué)式為NH3，分子量為17.031，無色、有強(qiáng)烈的刺激氣味。密度0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。