小題巧練化學(xué)答案高一？適合氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì),且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也是同一種物質(zhì)的化學(xué)方程式的配平,其配平技巧是將氧化還原劑(或氧化還原產(chǎn)物)根據(jù)需要進(jìn)行合理拆分。 拓展閱讀:高考化學(xué)選擇題有什么解題技巧 1、列舉特例、那么，小題巧練化學(xué)答案高一？一起來了解一下吧。
[例1]30mL一定濃度的硝酸溶液與5.12克銅片反應(yīng),當(dāng)銅片全部反應(yīng)汪悄閉完畢后,共收集到氣體2.24升(S.T.P),則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為
A.9mol/LB.8mol/L C.5mol/LD.10mol/L
因為題目中無指明硝酸是濃或稀,所以產(chǎn)物不能確定,根據(jù)銅與硝酸反應(yīng)的兩個方程式:
(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,(2)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,可以設(shè)參與反應(yīng)(1)的Cu為xmol,則反應(yīng)生成的NO氣體為困裂2/3xmol,反應(yīng)消耗的硝酸為8/3xmol,再設(shè)參與反應(yīng)(2)的Cu為ymol,則反應(yīng)生成的NO2氣體為2ymol,反應(yīng)消耗的硝酸為4ymol,從而可以列出方程組:
(x+y)*64=5.12,[(2/3)x+2y]*22.4=2.24,求得x=0.045mol,y=0.035mol,則所耗硝酸為8/3x+4y=0.26mol,其濃度為(0.26/0.03)mol/L,在8-9之間,只能選A.
例2
1.充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。
8-1
部分習(xí)題參考答案及說明
第4題和第5題都為開放性習(xí)題，可以有多種答案，只要理由充分即可，不追求統(tǒng)一的答案。
6.1
000
kg鐵紅中最多含鐵700
kg。
8-2部分習(xí)題參考答案及說明
6.混合物
除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式
主要操作步驟
Cu粉(Fe)
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
加適量鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥
FeCl2溶液(CuCl2)
Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
加適量無銹鐵釘或鐵粉，過濾
7.
8.生成氫氣的質(zhì)量：Mg：2.5
g；Zn：0.92
g；Fe：1.07
g。
需要金屬的質(zhì)量：Mg：360
g；Zn：975
g；Fe：840
g。
8-3部分習(xí)題參考答案及說明
1.應(yīng)通過實驗事實來解答。
3.提醒學(xué)生注意本題的提示：ZnCO3加熱分解為ZnO，ZnO再與C反應(yīng)生成Zn。
4.
2
714
t
5.
2
977
t
8-11.此題屬于開放式的習(xí)題，學(xué)生答案可有多種，不強求一致。
2.溶質(zhì)在溶液中以分子或離子的形式均一地分散在溶劑分子中間。兩種或多種溶液混合時，發(fā)生反應(yīng)的分子或離子直接相互接觸，因此反應(yīng)比較快。在化學(xué)實驗室里或化工生產(chǎn)中，常常把反應(yīng)物配制成溶液，當(dāng)溶液混合(或把固體反應(yīng)物放入溶液中)時，就立即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
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高一化學(xué)計算題解題技巧
1.守恒法：包括原子個數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質(zhì)量守恒法等。
2.極值法：從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。
3.討論法：當(dāng)題中含有不確定的因素時，對每一種可能情況進(jìn)行的討論。
4.量量關(guān)系法：利用已知量物質(zhì)與未知量物質(zhì)之間的關(guān)系來解題。
5.數(shù)形結(jié)合法：將復(fù)雜或抽象的數(shù)量關(guān)系與直觀形象的圖形互為滲透、互相補充。
6.差量法：運用前后量的差，根據(jù)方程式中的計量數(shù)的關(guān)系直接求解。
7.定量問題定性化；
8.近似估算；
9.運用整體思維，化繁為簡；
10.利用圖象解題等等。
11.注意解題規(guī)范格式，這方面主要是指要帶單位運算和利用化學(xué)方程式計算時的規(guī)范格式。
12.注意分步作答。每年國家考試中心的評分標(biāo)準(zhǔn)都是分步計分，往往分步計分之和不等于總分。
13.注意有效數(shù)字的取用近年來有效數(shù)字的取用越來越重視，在平時的練習(xí)中就要引起注意。
14.價配平法
當(dāng)化學(xué)方程式中某些元素的化合價較難確定時，通常采用0價配平法，所選配平標(biāo)準(zhǔn)可以是反應(yīng)物，也可以是生成物。
這是兩道高一化學(xué)小題，求解答過程，謝謝各位大神!
n=m(O)/M(O)=16/16=1mol
N(O)=NA
因為NO2的原子數(shù)=m/46×3NA，N2O4的原子數(shù)=m/92×6=m/46×3NA
所以N(原子數(shù)）=46/46×3=3NA.
求這兩道高一化學(xué)小題怎么解答，求詳細(xì)解答過程，一定要有過程!謝謝!
簡單的邏輯這樣，設(shè)O2為amol，O3為bmol，32a+48b=16，2a+3b=1，氧原子數(shù)amolO2含2amol的O原子，bmol的O3含3bmolO原子，氧原子總數(shù)2a+3b=1mol，既NA個，，同理46a+92b=46克，等于a+2b=1，含原子數(shù)3a+6b=3（a+2b）=3mol
兩道高一化學(xué)題，求解答
因為鈉在氧氣中燃燒得到的是過氧化鈉而不是氧化鈉
例5選C
求這兩道高一化學(xué)題的答案，求過程！謝謝！
(1) A + B = C + D
8g 32g 22g 則D的質(zhì)量為：8g + 32g -22g = 18g
現(xiàn)A16g 、B70g，按照比例，則B過量。按A計算。
A + B = C + D
8g 32g 22g 18g
16g 36g
又生成的D為2mol，則D的摩爾質(zhì)量為： M(D)=36g ÷2mol =18g/mol
（2）
解：設(shè)Al3+ 的物質(zhì)的量為2xmol，則Mg2+的物質(zhì)的量為3xmol
Al2(SO4)3 中Al3+與SO42-的物質(zhì)的量之比為2：3
則Al2(SO4)3 中含有SO42- 2xmol÷2×3=3xmol
MgSO4中，Mg2+與SO42-的物質(zhì)沖坦的量之比為1：1
則MgSO4中含有SO42- 3xmol
現(xiàn)SO42-的物質(zhì)的量為2mol，則有3xmol+3xmol=2mol ，x=1/3mol，
有MgSO4 3xmol=1mol
質(zhì)量為 m(MgSO4) = 1mol×120g/mol= 120g
高一化學(xué)，各位大神!求解!第7，8題。
【 #高一#導(dǎo)語】學(xué)習(xí)是一個堅持不懈的過程，走走停停便難有成就。比如燒開水，在燒到80度是停下來，等水冷了又燒，沒燒開又停，如此周而復(fù)始，又費精力又費電，很難喝到水。學(xué)習(xí)也是一樣，學(xué)任何一門功課，都不能只有三分鐘熱度，而要一鼓作氣，天天堅持，久而久之，不論是狀元還是伊人，都會向你招手。高一頻道為正在努力學(xué)習(xí)的你整理了《高一年級化學(xué)試題及答案》，希望對你有幫助！
【一】
1．下列說法不正確的是()
A．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(2013?高考全國大綱)
B．氫氧化鐵膠體中H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存(2013?高考安徽卷)
C．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)(2012?高考山東卷)
D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體(2012?高考山東卷)
E．金屬氧化物均為堿性氧化物(2012?高考山東卷)
F．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作橘敗凈水劑
(2012?高考江蘇卷)
G．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑(2012?高考天津卷)
H.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)(2012?高考四川卷)新
I．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(2012?高考重慶卷)
解析：選ABCEGI。
以上就是小題巧練化學(xué)答案高一的全部內(nèi)容，答案BCDCBBDCBA 二.選擇題(本題包括10小題,每小題3分,共30分。每小題只有一個選項符合題意。) 題號11121314151617181920 答案ACCDCACACC 三、。
